14.3.1硫和硫的氧化物市公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件.pptx
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1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮氧化物硫和氮氧化物第第1課時(shí)課時(shí) 硫和硫氧化物硫和硫氧化物第1頁1.了解硫在自然界存在形態(tài),單質(zhì)性質(zhì)和用途。了解硫在自然界存在形態(tài),單質(zhì)性質(zhì)和用途。2.掌握掌握SO2化學(xué)性質(zhì)及用途?;瘜W(xué)性質(zhì)及用途。3.會(huì)比較二氧化硫和氯水漂白性區(qū)分。會(huì)比較二氧化硫和氯水漂白性區(qū)分。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)第2頁課程導(dǎo)入課程導(dǎo)入第3頁學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究一、硫存在及性質(zhì)一、硫存在及性質(zhì)1.存在存在(1)游離態(tài):存在于火山噴口附近或地殼巖層里。游離態(tài):存在于火山噴口附近或地殼巖層里。(2)化合態(tài)化合態(tài) 硫化物形式硫化物形式硫鐵礦:硫鐵礦:_;黃銅礦:黃銅礦:C
2、uFeS2。硫酸鹽形式硫酸鹽形式(填化學(xué)式填化學(xué)式)芒硝芒硝:_;石膏:石膏:_。存在于一些蛋白質(zhì)中。存在于一些蛋白質(zhì)中。存在形式存在形式 FeS2Na2SO410H2OCaSO42H2O第4頁2.硫單質(zhì)物理性質(zhì)硫單質(zhì)物理性質(zhì)俗稱俗稱色態(tài)色態(tài)溶溶 解解 性性 _ _ 水中水中_,酒精中,酒精中_,CS2中中_不溶不溶微溶微溶易溶易溶硫黃硫黃黃色晶體黃色晶體第5頁3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式(1)_。(2)_。+4SO2 -2 FeS(2)Fe被還原被還原0S(1)O2被氧化被氧化S+O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃=Fe+S FeS=第6頁二、硫氧化物二、硫氧化物1.二氧化硫二
3、氧化硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色 狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度溶解性溶解性毒性毒性 _ 氣體氣體 _氣味氣味 比空氣比空氣_毒毒 無色無色刺激性刺激性大大易溶于水易溶于水有有第7頁(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相關(guān)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象:相關(guān)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象:漂白性:與一些有色物質(zhì)漂白性:與一些有色物質(zhì)(如品紅如品紅)生成不穩(wěn)定無色物生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)。質(zhì)。加熱或久置可加熱或久置可_。與與O2反應(yīng):反應(yīng):_?;謴?fù)原來顏色恢復(fù)原來顏色2SO2+O2 2SO3第8頁與與H2O反應(yīng):反應(yīng):_。與與NaOH反應(yīng):反應(yīng):_。SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O第9頁2.三氧化硫三
4、氧化硫三氧化硫含有酸性氧化物通性,主要反應(yīng)以下:三氧化硫含有酸性氧化物通性,主要反應(yīng)以下:SO3 與與H2O SO3+H2O=H2SO4 與堿性氧化物與堿性氧化物(CaO)_ 與堿與堿Ca(OH)2 _SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O第10頁三、常見漂白劑分類及漂白原理三、常見漂白劑分類及漂白原理1.漂白劑三種類型漂白劑三種類型漂白類型漂白類型 漂白原理漂白原理 特點(diǎn)特點(diǎn) 舉例舉例 氧化型氧化型 利用其氧化利用其氧化性氧化有色性氧化有色物質(zhì)而使之物質(zhì)而使之失去原有顏失去原有顏色色 不可逆,退不可逆,退色后不能恢色后不能恢復(fù)原來顏色復(fù)原來顏色 HClO、Ca
5、(ClO)2、Na2O2、H2O2等等 第11頁結(jié)合型結(jié)合型 吸附型吸附型 含有較大比表含有較大比表面積,能夠吸面積,能夠吸附有色物質(zhì)而附有色物質(zhì)而使之失去原有使之失去原有顏色顏色 部分吸附劑部分吸附劑可重復(fù)使用可重復(fù)使用 活性炭、活性炭、膠體膠體 與有色物質(zhì)結(jié)與有色物質(zhì)結(jié)合生成新無色合生成新無色物質(zhì)物質(zhì)可逆,在一可逆,在一定條件下又定條件下又能恢復(fù)原來能恢復(fù)原來顏色顏色 SO2使品紅使品紅褪色褪色第12頁2.SO2 和和Cl2漂白性比較漂白性比較(1)通入品紅溶液通入品紅溶液品紅溶液品紅溶液 通入通入SO2 褪色褪色 加熱至沸騰加熱至沸騰 紅色紅色 通入通入Cl2 加熱至沸騰加熱至沸騰 不顯
6、紅色不顯紅色褪色褪色(2)通入紫色石蕊試液通入紫色石蕊試液紫色石紫色石蕊試液蕊試液 通入通入SO2 通入通入Cl2 很快變紅,但不褪色很快變紅,但不褪色 馬上變紅,隨即褪色馬上變紅,隨即褪色第13頁注意注意(1)漂白是有機(jī)色素失去原有漂白是有機(jī)色素失去原有顏顏色色過過程,可能程,可能發(fā)發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反反應(yīng)應(yīng),如氧化型和,如氧化型和結(jié)結(jié)合型,也可能不合型,也可能不發(fā)發(fā)生化學(xué)反生化學(xué)反應(yīng)應(yīng),如,如吸附型。吸附型。(2)SO2漂白性漂白性實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是是H2SO3與有色物與有色物質(zhì)結(jié)質(zhì)結(jié)合成不合成不穩(wěn)穩(wěn)定無定無色化合物。干燥色化合物。干燥SO2無漂白性。無漂白性。第14頁思索思索將將SO2和和Cl2按物
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