《2024屆江蘇省揚(yáng)州市高郵市高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省揚(yáng)州市高郵市高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省揚(yáng)州市高郵市高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實驗方法科學(xué)是化學(xué)實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不正確的是（ ）A做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中。B液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)

2、加水封。C保存溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵。D保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶2、將1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨Cu不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu 完全消耗時，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)況)，反應(yīng)中消耗HNO3物質(zhì)的量為（ ）A無法計算 B0.11 mol C0 .65 mol D0.8 mol3、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的排列順序是()AN2、NH3、NO2BNH3、N2O5、NO2CN2、N2O3、NH3DNH3、N2、N2O34、下列說法正確的是A原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：B14C與14N互為同位素C迄

3、今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即有118種核素D元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化5、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）A+3B+4C+5D+66、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是( )A將鈉放入足量的稀鹽酸中B將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中7、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。銅粉可溶解的是ABCD8、某混合氣體中可能含有Cl2

4、、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A肯定只有SO2和NOB肯定沒有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O2D肯定只有NO9、在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是ANa2OBNaOHCNa2CO3DNa2O210、下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）A收集氫氣B分離食鹽和泥沙C分離水和四氯化碳D實驗室制取蒸餾水11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NAB1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)

5、目都是2NAC0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3數(shù)目為0.2NAD28gN2中所含的原子數(shù)目是NA12、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲中酸過量，乙中堿過量13、鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應(yīng)：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)。關(guān)于上述三個反應(yīng)的敘述不正確的是（ ）A反應(yīng)的還原劑都是金屬鎂B反應(yīng)和中都是氧元素被還原

6、C反應(yīng)的生成物中氮元素為3價D反應(yīng)的氧化劑是二氧化碳14、下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A用圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵B用圖2所示裝置從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)C用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D用圖4所示裝置蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體15、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿CuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DKMnO4O216、某溶液X中僅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I、Cl中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列實驗，下列說法正確的是 ()A該溶液X中可能有Fe3、Na+

7、B取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種C該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+17、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32D向某溶液加NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t

8、色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH4+AABBCCDD18、某同學(xué)在實驗室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列敘述正確的是 （ ）A氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原B若有0.8 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2NA個電子轉(zhuǎn)移C濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：819、制備干燥氨氣所需的藥品是()A氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液B濃氨水、濃硫酸C氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸D氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣20、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的

9、是A58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NAC1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子D常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO222、已知反應(yīng)：；下列說法正確的是（ ）A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)

10、生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱的順序為C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D若反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：B_，D_。（2）五種化合物中難溶于水的是_（填化學(xué)式）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB：_。BE：_。CE：_。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物

11、質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：1D、F、G的化學(xué)式分別是ANaOH、FeCl2、FeCl3BNaOH、FeCl3、FeCl2CFe3O4、FeCl2、FeCl3DFe3O4、FeCl3、FeCl22A、B、C的金屬活動性順序是AABCBACBCBACDCBA3反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)4除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A鐵粉B氯氣C雙氧水D酸性高錳酸鉀溶液5除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。ANaOH溶液B飽和食鹽水C飽和NaHCO3

12、溶液D濃硫酸25、（12分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 (1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。 (2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過量為Fe；加過量為稀鹽酸；通入為Cl2）上述實驗中濾渣的主要物質(zhì)為_（填化學(xué)式），寫出向的合并液中通入的離子方程式:_。 配制并保存FeCl2溶液時，需加入鐵屑，其目的是_。 要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項中的_（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。A加入 K3F

13、e(CN)6溶液 B加入NaOH溶液 C加入KSCN溶液(3)現(xiàn)有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為_。26、（10分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑NaOH、試劑_、試劑_、試劑_，在加試劑后，應(yīng)先進(jìn)行一個實驗操作_之后再加入試劑。27、（12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)裝

14、置B中儀器的名稱是_；裝置E的作用是_(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)裝置C內(nèi)當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_g28、（14分）（1）0.5 mol Na2CO3中含有_個Na+。（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuS

15、O45H2O_g，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。A容量瓶洗滌干凈后未干燥B定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C定容時俯視刻度線 D燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。29、（10分）黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：請回答下列問題：（1）溶液X是_。（2）在黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z 中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_。（3）檢驗濾液中是否存 在K+的操作是_。（

16、4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：步驟1： 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。步驟2： 最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成。步驟4： 將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)n(SO42-)的比值為_。(寫出必要

17、的計算過程，否則不得分)參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A. 鈉為危險品，遇到水生成易燃易爆氣體氫氣，做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中，用剩余的鈉應(yīng)放回到試劑瓶，故A正確；B. 液溴易揮發(fā)，密度比水大，實驗室常用水封的方法保存，故B正確；C. 加入單質(zhì)鐵還原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液時，不能加單質(zhì)鐵，故C錯誤；D. 氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性溶液，可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確；故選C。2、B【解題分析】

18、銅的物質(zhì)的量是1.92g64g/mol=0.03mol，生成氣體的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，由原子守恒可知，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.03mol2+0.05mol0.11mol，答案選B。3、D【解題分析】AN2、NH3、NO2中N元素的化合價依次為0價，-3價，+4價，化合價不是由低到高排列，故A錯誤；BNH3、N2O5、NO2中N元素的化合價依次為-3價，+5價，+4價，化合價不是由低到高排列，故B錯誤；CN2、N2O3、NH3中N元素的化合價依次為0價，+3價，-3價，化合價不是由低到高排列，故C錯誤；DNH3、N2、N2O3中N元素的化合價依次為-3

19、價，0價，+3價，化合價由低到高排列，故D正確；故選D。4、D【解題分析】A. 盧瑟福的帶核模型是在湯姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A錯誤；B. 同位素是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)應(yīng)當(dāng)相同，故B錯誤；C. 很多元素不止一種核素，故C錯誤；D. 元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確；故答案選D。5、D【解題分析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2，O元素是2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。6、D【解題分析】鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，但要注意鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。

20、【題目詳解】將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸氫鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，因為Na的質(zhì)量相同，所以A、B、C放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故答案選D。7、B【解題分析】FeCl2與稀硫酸混合液中加入銅粉，銅粉不溶解，不合題意；Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+，能溶解Cu生成Cu2+和Fe2+，符合題意；Zn、Cu、稀硫酸形成原電池，Zn作負(fù)極溶解，而Cu作正極不溶解，不合題意；KNO3中加稀硫酸和銅，發(fā)生反應(yīng)3Cu

21、+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，符合題意；綜合以上分析，符合題意，故選B。8、A【解題分析】該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）?；旌蠚怏w通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有氧氣，因此正確的答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。9、C【解題分析

22、】切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）變暗（生成Na2O）變白色固體（生成NaOH）成液（NaOH潮解）結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O。答案選C。10、D【解題分析】A. 由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項錯誤；B. 食鹽可溶于水，細(xì)沙難溶于水，應(yīng)用溶解、過濾的方

23、法分離，B選項錯誤；C. 水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，C選項錯誤；D. 實驗室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實驗方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項正確；答案選D。11、A【解題分析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4的物質(zhì)的量是1mol，含有氫原子數(shù)目為4NA，A正確；B過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成的，所以1 molNa2O2中含有的陰離子為NA，陽離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；C溶液體積未知，所以無法確定0.1 mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-數(shù)目，C錯誤；D一個氮?dú)夥肿佑蓛蓚€氮原子構(gòu)成，28gN2的物質(zhì)的量是1mol，所含

24、的原子數(shù)目為2NA，D錯誤。答案選A。12、B【解題分析】根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是56可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。13、B【解題分析】A在三個反應(yīng)中Mg元素的化合價都由0價升至+2價，則反應(yīng)的還原劑都是金屬鎂，故A正確；B反應(yīng)中碳元素化合價降低，即碳元素被還原，故B錯誤；C反應(yīng)的生成物Mg3N2中鎂是+2價，則氮

25、元素為3價，故C正確；D反應(yīng)中碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；故答案為B。14、B【解題分析】結(jié)合蒸餾原理進(jìn)行分析；【題目詳解】蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故B項錯誤；其余選項均可達(dá)到實驗?zāi)康?；綜上，本題選B。15、B【解題分析】加入氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價升高。【題目詳解】ACuOCu ，銅的化合價由+2價降低到0價，應(yīng)該加入還原劑，故A不選；BFeFeCl2 ，鐵的化合價從0價升高到+2價，被氧化，應(yīng)該加入氧化劑，故B選；CH2SO4H2，氫的化合價從+1價降低到0價，應(yīng)該加入還原劑，故C不選；DKMnO4O2，雖然氧的化合價從-2

26、價升高到0價，但KMnO4可以自身分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，所以可以不用額外加入氧化劑，故D不選；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】加入氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價升高；加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低。但有的變化過程不需要加入氧化劑或還原劑就能實現(xiàn)化合價的變化，這種情況通常出現(xiàn)在歧化反應(yīng)里，如Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl的化合價既升高又降低，既不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑。16、C【解題分析】由題給實驗現(xiàn)象可知，向溶液X中加入過量氯水和四氯化碳后，溶液分層，下層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I，一定不含F(xiàn)e3；向上層一份溶液中加入硝酸銀溶

27、液，生成白色沉淀，此時不能確定是否含有Cl，向另一份中加入氫氧化鈉溶液共熱，生成紅褐色沉淀，說明溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-和CO32-；有氣體生成，說明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反應(yīng)為黃色火焰，此時不能確定是否含有Na，透過藍(lán)色鈷玻璃片，火焰為紫色，說明溶液中一定含有K，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl，綜上可知，溶液X中一定含有K、Fe2、NH4+、I、SO42-和Cl，一定不含有Fe3、SO32-、CO32-和Na。【題目詳解】A項、溶液X中一定沒有Fe3、Na+，故A錯誤；B項、因溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-，

28、若取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B錯誤；C項、由以上分析可知，溶液X可能由是等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，故C正確；D項、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)實驗現(xiàn)象和離子共存是解答的突破口，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒是判斷的關(guān)鍵所在。17、D【解題分析】A項，向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，則白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中可能有SO42-或Ag+中的一種，故A錯誤；B項，向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，或二者都有，若要檢驗Fe2+，應(yīng)先加入幾滴KSCN溶液，無變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說明有Fe2+，故B錯誤；C項，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)