《遼寧省大連市渤海高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省大連市渤海高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（20頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省大連市渤海高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電2、將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉

2、淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（ ）A鈉和氯化鋁溶液B鋁和燒堿溶液C氫氧化鈉和氯化鐵D鋅和稀硫酸3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A發(fā)生鋁熱反應(yīng)B形成紅色噴泉C配制100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸D制取氨氣4、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是A鈣沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示為Al2O3CaO3SiO23H2OB鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgOSiO2C正長石KAlSi3O8表示為K2OAl2O33SiO2D高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O32SiO22H2O 5、儀器名稱為“容量瓶”的是（ ）ABCD6

3、、下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是：A合金只含金屬元素B鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C鋁合金一般比純鋁的硬度大D青銅是最早使用的合金7、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同C氣體的性質(zhì)不同D氣體的分子數(shù)不同8、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是ACl2BHClOCClDH2O9、下列離子檢驗(yàn)操作、結(jié)論均合理的是A用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl時(shí)，先加入適量稀鹽酸以排除CO32干擾B某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2C某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3D某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕

4、色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有I10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H=H2O+CO2BFeCl3溶液加入銅粉：Fe3+Cu= Fe2+Cu2C用醋酸溶液除水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2DCl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH= Cl+ ClO+ H2O11、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關(guān)砹的說法不正確的是()A最外層有7個(gè)電子B原子半徑比碘大C易失去電子D得到電子能力比碘弱12、下列有關(guān)物理量單位的表達(dá)中，正確的是( )A物質(zhì)的量gB物質(zhì)的量濃度mol/LC質(zhì)量g/ molD氣體摩爾體積mol/L13、下

5、列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是A密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%B有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L ，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 mol/LD將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

6、14、下列電離方程式書寫正確的是( )ANa2CO3=2Na+BBa(OH)2=Ba2+OH-CH2SO4= H22+DKNO3=K+N5+3O2-15、在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是AH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OBCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OCM

7、gSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氨水中通入少量SO2:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-17、下列離子方程式正確的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3B氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2+H2OC將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2+SO=BaSO4D碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO218、下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A2H2SO4(濃)CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2CH2SO4(濃)NaNO3NaHSO4HNO3DH2S

8、O4Na2SO3=Na2SO4H2OSO219、實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是 選項(xiàng)容量瓶的容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.7g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液AABBCCDD20、下列事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（ ）ASO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同B在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C濃硫酸做干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訢SO2能使氯水褪色，SO2

9、表現(xiàn)出漂白性21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NAB常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NAC含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA22、一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是A6.2gB4.6gC7.8gD10.6g二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下

10、圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：_(任寫一種)，B是_，D是_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：_，_，_。24、（12分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_，H_。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是_劑，反應(yīng)中是_劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：_。25、（12分）某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙

11、，b為濕潤的品紅試紙。（1）裝置中儀器c的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_。（2）裝置的作用是_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置與III之間添加下圖中的_裝置(填序號(hào))。（5）裝置的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。26、（10分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達(dá)700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有

12、非常廣闊的前景。回答下列問題：NaClO3中氯的化合價(jià)_。在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_（填序號(hào)）。分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為_。步驟a中的沉淀劑是_。步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_（填序號(hào)）。N2 H2 CO2 空氣 假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5103gL1 ，欲獲得24g金屬鎂需要_L海水。27、（12分）某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取樣品ag。（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要

13、含有_離子，濾渣中含有_；在溶解過濾時(shí)使用的儀器有_。（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式_。（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測定的結(jié)果_(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測定的結(jié)果_。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測定的結(jié)果_。28、（14分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物

14、質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B_、C_；B裝置中如果忘加沸石，應(yīng)_；下圖裝置中有_處錯(cuò)誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A 中提取Br2，需要的主要儀器是_。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_溶液、NaOH 溶液、c、_；d、加適量鹽酸； e、_(請補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時(shí)：需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量_g。下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_。A

15、砝碼生銹了 B定容時(shí)俯視刻度線C沒洗滌燒杯和玻璃棒 D容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y 的化學(xué)式分別為_、_，你認(rèn)為先通氣體X的原因是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗(yàn)該Na2CO3中少量的NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為_。29、（10分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：I. 向廢金屬屑中加入稀，充分反應(yīng)后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；II. 向I所得固體中繼續(xù)加入足量

16、稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III. （1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因_。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是_，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_、_。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號(hào)）_。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應(yīng)的與Cu的物質(zhì)的量之比為_。（3）步驟I所得溶液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應(yīng)方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A水能夠微弱的電離產(chǎn)

17、生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導(dǎo)電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，B正確；C酸、堿和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而HCl是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選B。2、A【解題分析】A. 鈉先和水反應(yīng)，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應(yīng)，因?yàn)槁然X過量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；B. 鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和

18、H2，沒有沉淀生成，B不合題意；C. 氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，C不合題意；D. 鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成ZnSO4和H2，沒有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選A。3、B【解題分析】A.鋁熱反應(yīng)是將氧化鐵和鋁粉混合發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. HCl氣體極易溶于水，且HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，遇紫色石蕊變紅，因此可形成紅色噴泉，故B正確；C.容量瓶不能用來稀釋溶液，故C錯(cuò)誤；D.利用氯化銨加熱分解得到氨氣和氯化氫氣體，二者在試管中又很快化合生成氯化銨，因此不能制取氨氣，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鋇固體制取氨氣。4、D【解題分

19、析】由化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析?！绢}目詳解】A鈣沸石Ca（Al2Si3O10）3H2O，用氧化物的形式表示為CaOAl2O33SiO23H2O，CaO是活潑金屬的氧化物在最前面，故A錯(cuò)誤；B鎂橄欖石（Mg2SiO4），表示為2MgOSiO2，故B錯(cuò)誤；C正長石KAlSi3O8表示為K2OAl2O36SiO2，故C錯(cuò)誤；D高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4，表示為Al2O32SiO22H2O，符合書寫規(guī)律，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了硅酸鹽改寫成氧化物的方法，注意按照活潑金屬氧化物、較

20、活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫。5、D【解題分析】A. 依據(jù)形狀可知該儀器為錐形瓶，故A不選；B. 依據(jù)儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故B不選；C. 依據(jù)儀器形狀可知該儀器為蒸餾燒瓶，故C不選；D. 依據(jù)儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故D選；故選D6、A【解題分析】A. 合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯(cuò)誤；B. 鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C. 鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D. 青銅是最早使用的合金，D正確；答案選A。7、D【解題分析】同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！绢}目詳解】對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直

21、徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。8、C【解題分析】氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO、Cl等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H+2Cl+O2，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。9、D【解題分析】A中加入的鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)；B中的硫氰化鉀不能檢驗(yàn)亞鐵離子；C中滴加的氯水導(dǎo)致不能排除亞鐵離子的干擾；D的設(shè)計(jì)合理?！绢}目詳解】A.加入的鹽酸帶入了氯離子，干擾了硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

22、亞鐵離子不能使硫氰化鉀溶液顯紅色，所以不能用硫氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子。正確的檢驗(yàn)方法是：在樣品中先加入硫氰化鉀溶液，如果不顯紅色，再加入氯水后顯紅色，則含有亞鐵離子，仍不顯紅色則不含亞鐵離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入的氯水能使可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，從而干擾硫氰化鉀對鐵離子的檢驗(yàn)。正確做法是：在樣品中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，則說明含鐵離子，即不能加氯水，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液中的碘離子無色，碘水呈棕色，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，所以在無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明原溶液中含有碘離子，D選項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，所選試劑要合適，不能帶入干擾粒子

23、；操作的順序要合理，只有排除了干擾粒子的干擾檢驗(yàn)的結(jié)果才準(zhǔn)確。10、D【解題分析】A、NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其離子方程式為：HCO3+H+CO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B、氯化鐵與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、用醋酸溶液除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物

24、是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等。11、C【解題分析】A.同一主族的元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，屬于At的最外層也有7個(gè)電子，A正確；B.同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑比碘大，B正確；C.砹(At)是非金屬性元素，最外層電子數(shù)是7個(gè)，相對來說易獲得1個(gè)電子，變?yōu)樽钔鈱?個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不容易失去電子，C錯(cuò)誤；D.由于At原子半徑比I大，獲得電子的能力比I弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12、B【解題分析】A物質(zhì)

25、的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號(hào)mol，A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量濃度單位為mol/L或molL-1，B正確；C質(zhì)量的單位為g、kg等，C錯(cuò)誤；D氣體摩爾體積的單位為L/mol，D錯(cuò)誤。答案選B。13、A【解題分析】A、依據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為水的質(zhì)量加上原有氨水的質(zhì)量，所得氨水溶液的溶質(zhì)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水中的溶質(zhì)；B、由于溶液中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不計(jì)，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）2c（SO42）；C、先計(jì)算出稀釋前硝酸根離子的濃度，然后根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變計(jì)算；D、根據(jù)n來計(jì)算氣體的物

26、質(zhì)的量，根據(jù)mnM計(jì)算氣體的質(zhì)量，根據(jù)mV計(jì)算水的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V來計(jì)算溶液的體積，最后利用c來計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】A、設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%11.9%12.5%，故A錯(cuò)誤；B、由于溶液中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不計(jì)，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）2c（SO42），即30.4ol/L+c（K+）20.7mol/L，c（K+）20.7mol/L30.4mol/L0.2mol/L，故B正確；C、5mol/L的Mg（NO

27、3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：5mol/L210mol/L，將a mL該溶液稀釋至b mL，稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是：mol/L，故C正確；D、氣體的物質(zhì)的量mol，故氣體的質(zhì)量molMg/molg，0.1L水的質(zhì)量為100mL1g/mL100g，溶液的質(zhì)量為（100+）g，溶液的體積為L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L，故D正確。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。14、A【解題分析】A碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離出鈉離子和碳酸根，電離方程式為Na2CO3=2Na+，故A正確；B氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出鋇離子和兩個(gè)氫氧根，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故B錯(cuò)誤；C硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出兩個(gè)氫離子和硫酸根，電離方程式為H2SO4= 2H+，故C錯(cuò)誤；D硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出鉀離子和硝酸根，電離方程式為：KNO3=K+NO，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、D【解題分析】A. HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B. HNO3中沒有元素化合價(jià)變化，只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C. HNO3中氮元素化合價(jià)由