《2024屆遼寧省大連市海灣高級中學化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆遼寧省大連市海灣高級中學化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆遼寧省大連市海灣高級中學化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A加入鐵粉B滴加KSCN溶液C通入氯氣D加入銅片2、常溫下，下列金屬難與氧氣反應的是（ ）A

2、NaBMgCAlDAu3、以下10種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有（ ）Fe3O4；Fe(OH)3；FeCl2；CuS；Cu2S；Cu2(OH)2CO3；Al(OH)3；Na2CO3；NaHCO3；Na2O2A2種B3種C4種D5種4、有一包白色粉末，為鑒別其成分進行如下實驗：（）將部分白色粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（）向（）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生；（）取少量（）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。ANaHCO3、NaOHBAgCl、NaNO3CK2CO3、Ba(NO3)2DKOH、CuSO45、下列實驗操作能夠達到實驗目的的是()A用激光筆

3、鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B實驗室采用圖所示裝置收集Cl2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)6、某化學小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理C在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D該實驗中收集氯氣的方法不正確7、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的有關(guān)敘述，其中錯誤的是()A過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，氧元素化合價不同B過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應C過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生

4、成D過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物8、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A32B21C23D119、化學中常用類比的方法可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是A鈉與水反應生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=C

5、aCO3+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC鋁和硫直接化合能得到Al2S3, 推測：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推測：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO210、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AFe3+、Cu2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+、Cl-、MnO4-CH+、ClO-、Cl-、SO42-DK+、Fe3+、SO42-、OH-11、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A鋁與鹽酸反應 Al H Al3H2B硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應 Cu2

6、2OH Cu（OH）2C鐵與FeCl3溶液反應 Fe Fe3 2Fe2D氫氧化鈉溶液與氯氣反應 Cl2+2OHCl+ClO+H2O12、 “一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國唐代煉丹家孫思邈的丹經(jīng)內(nèi)伏硫黃法中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽，其中含有的元素是A氮B氫C氯D磷13、對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（ ）A純堿、燒堿均屬于堿BCuSO45H2O、液氨均屬于純凈物C凡能電離出H的化合物均屬于酸DNaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均屬于電解質(zhì)14、在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A上層液體經(jīng)漏斗下口放出B分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C分離液體時，分液漏

7、斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出15、已知X和Y能發(fā)生如下反應：XY=H2O鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()AX為酸、Y為堿BX為堿性氧化物、Y為酸CX為鹽、Y為堿DX為堿性氧化物、Y為酸性氧化物16、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）AMg2、SO42、K 、ClBNa 、NH4 、NO3、MnO4CK 、Cu2 、Cl、BrDBa2 、Na 、NO3、CO32二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求

8、回答下列問題：（1）寫出A、E的化學式：A_，E_；（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：CB：_；BD：_；EA：_。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是_。18、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學式A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出有關(guān)反應的化學方程式：_。19、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟、中均需進行的實驗操作是_。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、_。（2）溶液A

9、中的陰離子主要有_；由合金生成A溶液的離子方程式為：_。試劑X是_。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_。（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_。20、某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學反應為：MnO2 4HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。充分反應后燒瓶中殘留的固體是_；若有4mol濃鹽酸參與反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀

10、況下的體積為_22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)_；（2）若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_（用化學方程式和文字回答）；（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式_ ；（4）為探究氯氣與Fe反應的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設計實驗，并記錄現(xiàn)象如下：實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取反應初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，加入KSCN溶液，加入KMnO4溶液KSCN溶液顯紅色KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應后(氯氣通入足夠長時間)F中產(chǎn)物，溶于水

11、中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論，寫出氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式_；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是_。21、今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中一定含有的離子是_。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過量，最終溶液中只含一種溶質(zhì)，則加入的試劑是_(填化學式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式

12、可能為_。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質(zhì)的量濃度為_。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產(chǎn)物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN時溶液會變紅色，該反應現(xiàn)象明顯，B項符合題意，答案選B。2、D【解題分析】A. Na與O2在常溫下反應，生成Na2O，A不合題意；

13、B. Mg與O2在常溫下反應，生成MgO，B不合題意；C. Al與O2在常溫下反應，生成Al2O3，C不合題意；D. Au與O2在常溫下不反應，D符合題意。故選D。3、A【解題分析】Fe與O2點燃生成Fe3O4，該反應是化合反應，不符合題意；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應是化合反應，不符合題意；Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應是化合反應，不符合題意；Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，不能直接通過化合反應產(chǎn)生CuS，符合題意；Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，該反應是化合反應，不符合題意；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，該反應屬于化合反應，不符合題意；A

14、l2O3難溶于水，不能直接與水通過化合反應產(chǎn)生Al(OH)3，符合題意；Na2O+CO2=Na2CO3，該反應屬于化合反應，不符合題意；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，該反應屬于化合反應，不符合題意；2Na+O2Na2O2，該反應屬于化合反應，不符合題意；綜上所述可知：不能通過化合反應直接生成的有，故合理選項是A。4、C【解題分析】ANaHCO3和NaOH在水溶液中反應生成Na2CO3，無白色沉淀生成，與題意不吻合，故A錯誤；BAgCl和NaNO3在水溶液中反應生成AgCl白色沉淀，但此沉淀不能溶于稀硝酸，與題意不吻合，故B錯誤；CK2CO3、Ba(NO3)2在水溶液中反應生成B

15、aCO3白色沉淀，但此沉淀能溶于稀硝酸，且溶解后的溶液中滴加稀硫酸，繼續(xù)生成BaSO4白色沉淀，與題意吻合，故C正確；DKOH和CuSO4在水溶液中反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，與題意不吻合，故D錯誤；故答案為C。5、A【解題分析】A丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時應長導管進入，故B錯誤；C二者均與氫氧化鈣溶液反應，不能除雜，故C錯誤；D酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯誤；故選：A。【題目點撥】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意二者的鑒別和分離的方法。6、D【解題分析】A與濃鹽酸在加熱條件下反應，圖中缺少加熱裝

16、置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，A正確；B氯氣有毒，應用溶液進行尾氣吸收，B正確；C氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣逸出，C正確；D氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；答案選D。7、B【解題分析】A過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，都是+1價，氧元素化合價不同，過氧化鈉中O為-1價，氧化鈉中O為-2價，故A正確；B過氧化鈉與二氧化碳或水發(fā)生反應生成兩種產(chǎn)物，不是化合反應，故B錯誤；C過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，都有NaOH生成，故C正確

17、；D過氧化鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，氧化鈉不具有氧化性，是一種堿性氧化物，故D正確；故選B?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是能夠正確書寫過氧化鈉或氧化鈉與水或二氧化碳的反應方程式。本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中O為-1價，過氧根離子具有強氧化性。8、C【解題分析】根據(jù)氧化還原反應中的概念，以及原子守恒進行分析即可。【題目詳解】根據(jù)反應方程式，NO中N的化合價由+2價0價，化合價降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N3N2；NH3中N的化合價由3價0價，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N2N2，即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比等于4：6=2：3，故選項C正確。9、D【解

18、題分析】A、活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到FeS，而得不到Fe2S3，故C錯誤；D、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2和Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2都強酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；故選D。10、A【解題分析】A. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子間不發(fā)生化學反應，能大量共存，A符合題意；B. Fe2+、H+、Cl-、MnO4-間能

19、發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不合題意；C. H+、ClO-、Cl-間能發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣和水，不能大量共存，C不合題意；D. Fe3+、OH-間能反應生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合題意。故選A?！绢}目點撥】離子共存，就是離子間不發(fā)生化學反應。若離子間可直接結(jié)合生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則離子間不能大量共存；若離子間能發(fā)生氧化還原反應，則離子間也不能大量共存。常見的沉淀反應為生成難溶性酸、難溶性堿、難溶性鹽；常見的氧化還原反應為強氧化性離子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)與還原性離子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)間發(fā)生的反應。11、D【解題分析】A. 鋁

20、與鹽酸反應：2Al6H2Al33H2，故A錯誤；B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應的離子反應為SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故B錯誤；C.鐵與FeCl3溶液反應離子方程式為：Fe2Fe33Fe2，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。

21、12、A【解題分析】硝酸鹽含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故選A。13、B【解題分析】A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B. CuSO45H2O、液氨均只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C. 電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯誤；D. NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。14、C【解題分析】A分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯

22、誤； B進行分液時把分液漏斗固定在鐵架臺上，故B錯誤；C使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強一致，保證液體順利流出，故C正確；D振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應及時扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強，故D錯誤。故選C。15、D【解題分析】X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應只生成鹽，無水生成)。故選D。16、A【解題分析】A.四種離子水溶液均無色，且相互不反應可以大量共存，故A正確；B. MnO4水溶液顯紫色，故B錯誤；C. Cu2 水溶液顯藍色，故C錯誤；D.碳酸根和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀

23、，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe Fe2O3 2FeCl2Cl2=2FeCl3 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3) 出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 【解題分析】D是一種紅褐色沉淀，應為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應生成FeCl3，方程式為2FeCl2+

24、Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應)生成Fe，方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉

25、淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。18、N2 NH3 NO NO2 HNO3 N2+3H22NH3，N2+ O2 2NO ，4NH3+ 5O2 NO +6H2O，2NOO2 = NO2 ，3NO2H2O = 2HNO3NO，3Cu8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O 【解題分析】A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應存在多種化合價，A應為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3。【題目詳解】（1）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應的化學方程式分別為： ，2NOO2 = NO2 ，3NO2H2O

26、 = 2HNO3NO，3Cu8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O。19、過濾 玻璃棒、漏斗 AlO2、OH 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4+3H2 稀硫酸 AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 【解題分析】合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱

27、并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）步驟、中均分離產(chǎn)生固體，所以需進行的實驗操作是過濾。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2和剩余氫氧化鈉的OH；合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4+3H2；由于要制備綠礬，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應方程式為AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）從環(huán)境

28、保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。20、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2H2O=HClHClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2ICl2=I22Cl2Fe3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）【解題分析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應生成氯化錳溶液、氯氣和水，二氧化硅與鹽酸不反應，所以剩余固體為二氧化硅；由于隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應，因此若有4mol濃鹽酸參與反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積小于22.4L，由于反應中還有氯化錳生成，則濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性和還原性；（2）氯氣溶于水：Cl2H2OHClHClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；（3）實驗中觀察到D中溶液變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，即氯氣將碘