《2024屆重慶市江津、巴縣、長壽等七校聯(lián)盟化學高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆重慶市江津、巴縣、長壽等七校聯(lián)盟化學高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆重慶市江津、巴縣、長壽等七校聯(lián)盟化學高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)

2、物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A晶體硅硬度較大，可用作芯片B濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣CAl2O3熔點較高，可用于制作耐火材料DNaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑2、材料的應用和發(fā)展與人類文明的進步緊密相關(guān)，下列關(guān)于材料的說法正確的是（ ）A普通玻璃是合成材料B玻璃鋼是無機非金屬材料C有機玻璃是一種常見的塑料D有機玻璃是復合材料3、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關(guān)系中，不正確的是（ ）選項ABCD生活中的物質(zhì)84消毒液小蘇打復方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品AABBCC

3、DD4、將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（）An1=n2=n3 Bn2n1n3 Cn1n2n3 Dn1n3n25、隱形眼鏡越來越受到年輕人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫（H2O2）下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是( )A過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B它是由2個氫元素和2個氧元素組成的C過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該

4、反應為復分解反應D過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣的過程中氫元素的化合價沒有發(fā)生變化6、生活中處處有化學，下列說法中正確的是( )ACO2和 CH4都是能引起溫室效應的氣體B治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或Na2CO3等C明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e2+,加入維C，利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃7、下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性B同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為2NAD1L 0.45

5、mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大8、一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。下列關(guān)于反應的說法錯誤的是A鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為32B鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為11C鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為89D鎂和鋁反應所用時間之比為329、可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（ ）A銅和稀硝酸制一氧化氮B亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C鋅和稀硫酸制氫氣D生石灰與濃氨水制氨氣10、不能檢驗溶液中I- 的試劑是AAgNO3、稀HNO3B氯水、CCl4C氯水、淀粉DKBr、稀HCl11、蒸發(fā)

6、時,下列操作正確的是()。A使蒸發(fā)皿盛滿濾液,用小火加熱B等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱C待溶液蒸干后,再停止加熱D將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱12、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）A0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的總物質(zhì)的量為0.9molB當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol/L，當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol/LC在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na和SO42的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L13、在無色透明

7、溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）AK、Na、MnO4-、SO42-BMg2、Cl、H、SO42-CNa、OH、Ba2、CO32-DOH、HCO3-、Na、Cl14、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是ANa2O2,Al2O3,Fe3O4都是堿性氧化物B醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)C水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D純堿、火堿、消石灰都是堿15、下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是（ ）A高純度的硅可用于制造計算機芯片 BSiO2的物理性質(zhì)與CO2類似C熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝 D光導纖維的主要成分是Si16、將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100 mL 2 molL-1的鹽

8、酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A632 B211 C311 D111二、非選擇題（本題包括5小題）17、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是_A氫 B碳C氧 D硫一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？_向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學式為_向上述四種元

9、素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為_X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為_18、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學式為_。（2）與反應的化學方程式為_。（3）與氯氣反應的離子方程式為_。（4）與氨水反應的化學方程式為_。（5）與反應的離子方程式為_。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：_。1

10、9、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）裝置中B儀器的名稱：_,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C_；D_。NaOH溶液飽和食鹽水AgNO3溶液濃H2SO4（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學方程式：_。20、某興趣小組要進行有關(guān)氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設(shè)計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：將鋅粒放于_(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于_裝置中。用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接

11、_，B接_。將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體。21、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素最外層都為4個電子。它們之間有如下的反應關(guān)系：(1)畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途_。(3)D物質(zhì)的俗名是_。(4)寫出反應的化學方程式 _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】ASi為半導體材料，則可用作芯片，與熔點、硬度無關(guān)，故A錯誤；B濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關(guān)，故B錯誤；CAl2O3是離子化合物，離子鍵較強，導致Al2O3熔點較高

12、，所以可用于制作耐火材料，故C正確；DNaHCO3受熱易分解，能與酸反應生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應無關(guān)，故D錯誤；故選：C。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，易錯點D，NaHCO3可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應無關(guān)。2、C【解題分析】A、普通玻璃屬于傳統(tǒng)非金屬材料，不是合成材料，一般所說的合成材料指塑料、合成橡膠和合成纖維，A錯誤；B、玻璃鋼玻璃和塑料合成在一起的復合材料，B錯誤；C、有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一種開

13、發(fā)較早的重要塑料，C正確；D、有機玻璃是一種高分子材料，D錯誤；故選C。3、A【解題分析】A. 84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B. 小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C. 復方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D. 食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。4、A【解題分析】第1份直接與過量鹽酸反應：NaHCO3HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3Na2CO3HCl和NaHCO3HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3Na2CO3HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后

14、生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。答案選A。點睛：本題考查鈉的化合物的相關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。5、D【解題分析】A. 過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，A錯誤；B. 過氧化氫是由氫氧兩種元素組成的，元素不能說個數(shù)，B錯誤；C. 過氧化氫在二氧化錳催化作用下能發(fā)生分解反應生成水和氧氣，該反應不是復分解反應，C錯誤；D. 過氧化氫在二氧化錳催化作用下能生成水和氧氣，反應中只有氧元素化合價變化，氫

15、元素的化合價沒有發(fā)生變化，D正確，答案選D。6、A【解題分析】A. CO2和 CH4都是能引起溫室效應的氣體，A項正確；B. 治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因堿性較強不能用于治療胃酸過多，B項錯誤；C. 明礬溶于水雖產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，但明礬沒有強氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C項錯誤；D. 向鮮榨蘋果汁中加入維C，是利用其還原性，防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項錯誤；答案應選A。7、B【解題分析】A. 二氧化硫具有還原性，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B. 同體積、同

16、密度的N2O和CO2的質(zhì)量相等，因為N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，所以兩者的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C. 鈉最外層只有一個電子，所以1mol鈉與氧氣反應不管是生成Na2O還是Na2O2，失電子數(shù)目均為NA，故C錯誤；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/L，兩者Cl的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯誤；答案：B。8、D【解題分析】Mg與鹽酸反應方程式是：Mg+2H+Mg2+H2，鋁與鹽酸反應的方程式是：2Al+6H+2Al3+3H

17、2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)圖像可知反應產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則根據(jù)n=V/Vm可知，氫氣的物質(zhì)的量相等。假設(shè)發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是3mol，則反應消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為32，A正確；B在反應過程中產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為11，B正確；C鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24:27=89，C正確；D根據(jù)圖像可知鎂和鋁反應所用時間之比為23，D錯誤。答案選D。9、B【解題分析】A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；B、正確；C、H2應用向下排空氣法收集，錯誤； D、NH3不能用濃硫酸干燥，應用向下排空氣法收集，錯誤。10、D【解題分析】A、加

18、入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有I，反之，不含有I，故A能檢驗；B、I2易溶于有機溶劑，氯氣的氧化性強于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶液中含有I，故B能檢驗；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有I，反之不含有，故C能檢驗；D、KBr和稀鹽酸均不能與I反應，溶液無現(xiàn)象，不能說明原溶液中含有I，故D不能檢驗。故選D。11、B【解題分析】A蒸發(fā)皿不能盛滿，應裝到，故A錯誤；B蒸發(fā)時，應防止溫度過高，防止固體迸濺或分解，故B正確；C出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，不能蒸干，故C錯誤；D蒸發(fā)皿

19、可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；故答案為B。12、D【解題分析】A.未給出溶液的體積，不能只根據(jù)溶液的濃度確定微粒數(shù)目，A錯誤；B.未指明氨氣所處的外界條件，不能只根據(jù)氣體體積判斷其物質(zhì)的量，所以不能根據(jù)溶液的體積計算所得氨水的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C.根據(jù)鹽的組成可知：如果Na和SO42的物質(zhì)的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，鹽在同一溶液中，溶液的體積相同，所以K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同，C正確；D.250g膽礬的物質(zhì)的量n(CuSO45H2O)=250g250g/mol=1mol，將其溶于水得到1L溶液，則所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol1L=1mol/L，

20、D正確；故合理選項是D。13、B【解題分析】A. MnO4-顯紫色，與題意不符，A錯誤；B. Mg2、Cl、H、SO42-能夠大量共存，符合題意，B正確；C. Ba2、CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D. OH、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。14、C【解題分析】A. Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯誤；B. 醋酸是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C. 水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D. 純堿是碳酸鈉，屬于

21、鹽類，D錯誤，答案選C。15、A【解題分析】A、晶體硅是良好的半導體材料，用于制造計算機鋅片，故A正確；B、SiO2是不溶于水的固體，CO2是能溶于水的氣體，兩者物理性質(zhì)不相似，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，石英是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2與NaOH發(fā)生2NaOHSiO2=Na2SiO3，因此熔融燒堿時，不能使用石英坩堝，故C錯誤；D、光導纖維主要成分是SiO2，故D錯誤。16、B【解題分析】鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100 mL 2 molL-1的鹽酸中，鈉完全反應，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；鎂、鋁與鹽酸反應時，鹽酸不足，鹽酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等即0

22、.1mol，則氣體體積比是211 ，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD 一定含有鋁元素 Mg(OH)2 SiO32-2H=H2SiO3 【解題分析】短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個，X的原子序數(shù)最多為14。四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生

23、復分解反應，最終溶液中生成的白色沉淀應為酸。確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X?！绢}目詳解】（1）由中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-2H

24、=H2SiO3。答案為：SiO32-2H=H2SiO3；（5）由知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為。答案為： 。【題目點撥】在利用元素周期表進行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。18、SO2 2Al+Fe2O1 = Al2O1 +2Fe 2Fe2+ Cl2 =2Fe1+ 2Cl- Al2(SO4)1 + 6NH1H2O = 2Al(OH)1+ 1(NH4)2SO4

25、Al2O1 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+； 【解題分析】A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應，則L為NaOH，與Al2O1反應生成J為NaAlO2

26、，A12O1與硫酸反應生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學式為SO2，故答案為：SO2；(2)A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe；(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe1+，反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe1+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe1+2Cl-；(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al1+1NH1H2O=Al(OH)1

27、+1NH4+，故答案為：Al1+1NH1H2O=Al(OH)1+1NH4+；(5)D與L的反應為Al2O1和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【題目點撥】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結(jié)論。19、 圓底燒瓶 紅色布條褪色 4HCl（濃）+MnO

28、2MnCl2+Cl2+2H2O【解題分析】（1）裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，所以E中濕紅色布條褪色。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入飽和食鹽水與濃硫酸，答案選、。（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。點睛：掌握氯氣的性質(zhì)和制備原理是解答的關(guān)鍵，由于氯氣有毒，所以該題還需要一個尾氣處理裝置。通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理，常用尾氣處理裝置有：。a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應速率不很快，不易引

29、起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。20、甲 乙 D E 【解題分析】Zn與稀硫酸為不加熱固液反應裝置，用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作，Zn在甲中，乙中為稀硫酸，A與D連，B與E連，倒置乙裝置，即可生成氫氣從C口逸出?！绢}目詳解】將鋅粒放于甲裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中，將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體；乙中短導管與A相連易于硫酸流下，用橡膠管連接對應接口為：A接D，B接E。21、 制光導纖維或石英玻璃、制化學儀器或制石英表、石英鐘或水晶制光學儀器和工藝品或瑪瑙制精密軸承和裝飾品或石英砂常用作制玻璃和建筑材料 純堿或蘇打 Si+2NaOH+H2O