《2024屆江西省宜豐縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江西省宜豐縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江西省宜豐縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)系正確的是A原子半徑：NaClB金屬性：KNaC酸性：H3PO4H2SO4D穩(wěn)定性：HBrHCl2、下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是A酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al34NH3H

2、2OAlO24NH42H2OC向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2ODSO2通入氯水中：SO2Cl2H2OSO422Cl2H3、下列說法中正確的是：A原子晶體的熔點一定高于離子晶體BP4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為 10928CNaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個DC60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同4、萃取在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛應(yīng)用。下列混合物的分離中，需要應(yīng)用萃取這種分離方法的是A海水淡化 B分離豆?jié){和豆渣C用海水曬鹽 D從碘水中提取碘5、關(guān)于金屬材料的銹蝕說法不一，其中沒有科學(xué)道理的是(

3、)A金屬接觸水和空氣銹蝕最快B改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)形成合金能抵御金屬銹蝕C金屬表面刷油漆可以抵御金屬銹蝕D不斷擦去鋁表面的銹能抵御鋁的繼續(xù)銹蝕6、已知 25、101kPa 時：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)+3119kJ下列說法正確的是：AO3 比 O2 穩(wěn)定，由 O2 轉(zhuǎn)化為 O3 是吸熱反應(yīng)BO2 比 O3 穩(wěn)定，由 O2 轉(zhuǎn)化為 O3 是放熱反應(yīng)C等質(zhì)量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 轉(zhuǎn)化為 O3 是放熱反應(yīng)D等質(zhì)量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 轉(zhuǎn)化為 O3 是吸熱反應(yīng)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下

4、列說法中不正確的是( )A1 mol OH含8 NA個電子B1 mol CH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA8、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A無水硫酸銅、蔗糖B生石灰、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽9、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽ASiBNaCAlDFe10、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（ ）AAl(OH)3難溶于水，不屬于電解質(zhì)BH2SiO3、H2SO3

5、都是弱酸CNa2O2為堿性氧化物D濃硫酸、液氯均屬于分散系11、硫單質(zhì)在反應(yīng)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的變化是A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既未被氧化又未被還原12、質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（ ）A7：8B87C11D151313、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A23gNa與足量H2O完全反應(yīng)生成的H2所含原子數(shù)目為NAB16g甲烷（CH4）所含的電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD足量的Fe在11.2L氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA14、向500

6、 mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO 6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是A原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 molL1B原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 molC反應(yīng)后溶液中c(Fe3)：c(Fe2)2：3D反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g15、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為A11B21C23D3216、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )ANH3BO2C蔗糖DNaOH固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)AN存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)

7、系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_，沉淀N是_。（2）寫出反應(yīng)“CF”的離子方程式：_。（3）寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式：_。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是_，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為_。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_g。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)

8、式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A_，B_，C_，D_，E._。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為AC：_，DC：_，BE：_，EC：_。19、用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:（1）A用量簡量取_濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；C將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G

9、.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平。（2）上述操作正確的順序為(用字母填寫)_。（3）進(jìn)行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器_(填序號)。a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒（4）如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_(偏高、偏低、無影響)。（5）進(jìn)入A步操作后，必須_后才能進(jìn)行C操作。20、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入

10、1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取5mL0.1molL1KI溶液，加入3mL0.1molL1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實驗：第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗說明：在過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號）。（5）丁組同學(xué)向盛有少量H2O

11、2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。21、I.某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實驗小組設(shè)計實驗方案檢驗樣品中的陰離子。請按照實驗步驟補(bǔ)充實驗所需的試劑及實驗結(jié)論。（1）步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入_，產(chǎn)生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有_(填離子符號)。（2）步驟2：繼續(xù)向溶液加入_，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有_(填離子符號)。（3）步驟3：過濾后，向濾液中加入少量_，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有_(填離子符號)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕發(fā)濃縮，余下100mL溶液時，物質(zhì)的量濃度8

12、mol/L，原溶液的濃度為_。（5）某實驗小組欲用KCl固體配制480mL密度為l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。實驗所需儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器為_，需要稱取的KCl固體的質(zhì)量為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A. 同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)r(Cl)，故A錯誤；B. 同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na，故B正確；C. S的非金屬性強(qiáng)于P，則硫酸的酸性強(qiáng)于H3PO4，故C錯誤；D. Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故D錯誤；答案為B。【題目點撥】非金

13、屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。2、A【解題分析】A酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，生成Fe3+和水，離子方程式為4Fe2O24H4Fe32H2O，A正確；BAl(OH)3不溶于過量的NH3H2O，不可能生成AlO2，B不正確；C向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式為Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，C不正確；DSO2通入氯水中，離子方程式為SO2C

14、l22H2OSO422Cl4H，D不正確；故選A。3、D【解題分析】A項，原子晶體的熔點不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點高達(dá)2800，而二氧化硅的熔點只有1600，故A項錯誤；B項，P4 是正四面體分子，但鍵角為60，故B項錯誤；C項，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個Na+距離最近且相等的Na+共有12個，故C項錯誤；D項，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項正確；故答案選D。4、D【解題分析】A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，采用蒸餾法；故A錯；B.豆?jié){能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯；C.海水曬鹽時，水變

15、為蒸氣不斷減少，食鹽析出，其過程為蒸發(fā)結(jié)晶；故C錯；D.碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選有機(jī)溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。5、D【解題分析】A、金屬接觸水和空氣銹蝕最快，A正確；B、鐵中摻入鉻和鎳等金屬改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼可以防腐蝕，所以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)能抵御金屬銹蝕，B正確；C、金屬防銹的措施之一是在金屬表面刷油漆，隔絕氧氣與水，C正確；D、不斷擦去鋁表面的銹，使得內(nèi)部金屬暴露出來，加快了鋁的腐蝕而不是抵御鋁的繼續(xù)銹蝕，D錯誤；答案選D。6、D【解題分析】已知：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H1-2835kJmol-1；4Al（s）2O3（g）2Al2

16、O3（s）H2-3119kJmol-1；根據(jù)蓋斯定律可知，即得到3O2(g)=2O3(g)，所以HH1-H2=2835kJ/mol3119kJ/mol284kJ/mol，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以參與反應(yīng)的氧氣的總能量低于生成的臭氧的總能量，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，答案選D；故答案選D。7、A【解題分析】A每個OH含10個電子，所以1 mol OH含10 NA個電子，故A錯誤；B不管是CH4分子還是CO2分子，每個分子中均含一個碳原子，所以無論怎么混合，1 mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個數(shù)是固定的，故B正確；C常溫常壓下，48 g O3的物質(zhì)的量n=1mol，一個臭氧分子含有三個氧原子，

17、臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64 g SO2中含有的分子的物質(zhì)的量n=1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個二氧化硫分子含有一個硫原子和兩個氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A。【題目點撥】計算質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系時，與溫度和壓強(qiáng)無關(guān)，溫度和壓強(qiáng)只影響氣體的體積。8、B【解題分析】為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食

18、品氧化變質(zhì)，正確；C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；答案選B。9、B【解題分析】A.硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應(yīng)，故錯誤；B.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故錯誤；D.鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應(yīng)，故錯誤。故選B。10、B【解題分析】A. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，屬于兩性氫氧化物，是弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B.水溶

19、液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中部分電離的酸為弱酸，H2SiO3、H2SO3都是弱酸，選項B正確；C. 凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項C錯誤；D. 濃硫酸屬于溶液，為分散系，但液氯是純凈物，不屬于分散系，選項D錯誤。答案選B。11、C【解題分析】該反應(yīng)中，單質(zhì)硫中的硫元素化合價為0價，一部分升高到+4價，一部分降低到-2價，故在反應(yīng)中，硫單質(zhì)既被氧化又被還原，C項正確；答案選C?！绢}目點撥】氧化還原反應(yīng)是?？键c，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中關(guān)鍵點是找出硫元素的化合價變化趨勢。1

20、2、A【解題分析】利用進(jìn)行分析；【題目詳解】A氣體：，解得M=28g/mol；同理氣體B的摩爾質(zhì)量為32g/mol，因此兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為28gmol132gmol1=78；答案為A。13、A【解題分析】A23g鈉即1mol鈉，1mol鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，含有氫原子數(shù)目為0.5mol2NA=NA，故A正確；B16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol電子，故電子數(shù)10NA，故B錯誤；C標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D氯氣狀況未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，所以不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多少，故D錯誤；故選：A?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽

21、德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。14、B【解題分析】6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是0.28mol30g/mol=8.4g，溶液質(zhì)量增加11.2g，說明參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是。設(shè)反應(yīng)后Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則Fe3+的物質(zhì)的量是(0.35-x)mol， 由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol3，解得x=0.21mol，則反應(yīng)后溶液中含有Fe2+為0.21mol，F(xiàn)e3+為0.14mol，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 根據(jù)N元素守恒，原HN

22、O3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 molL1，故A正確；B. 參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是，故B錯誤；C. Fe2+的物質(zhì)的量為0.21mol， Fe3+的物質(zhì)的量為0.14mol，反應(yīng)后溶液中c(Fe3)：c(Fe2)2：3，故C正確；D. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，反應(yīng)后的溶液含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.14mol，所以還可以溶解銅粉0.07mol，質(zhì)量是0.07mol 64g/mol=4.48g，故D正確；選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，利用氮元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒計算。

23、15、C【解題分析】設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，因為溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol3mol=23，故選C。16、D【解題分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。A氨氣的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但其本身不能電離，水溶液導(dǎo)電是因為氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨為弱電解質(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)，故A不選；B氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C不選

24、；DNaOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故D選；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl H2SiO3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11.2 【解題分析】硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強(qiáng)堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化

25、氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.

26、2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。18、N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 【解題分析】A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）E C（NO），則E為HNO3；依此作答?！绢}目詳解】（1）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A

27、C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；DC的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；BE的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；EC的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。19、5.4mL DACBEGF a 偏高 冷卻至室溫 【解題分析】（1）.設(shè)需要量取xmL的濃硫酸，根據(jù)稀釋定律，x103L18.4mol/L=0.1L1.0mol/L，解得x=5.4mL，故答案為：5.4mL；（2）.用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DACBEGF，故答

28、案為：DACBEGF；（3）.依據(jù)量筒選擇原則可知量取5.4mL溶液，應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為：a；（4）.仰視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；（5）.容量瓶為精密儀器，不能用來配制過熱或過冷的液體，所以移液前應(yīng)冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫。點睛：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般，本題的易錯點是第（1）小題中配制步驟的判斷，解題時要先根據(jù)稀釋定律計算出需要量取濃硫酸的體積，再根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌

29、、定容、搖勻、裝瓶等進(jìn)行判斷即可。20、防止被氧化 隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響） 【解題分析】Fe2+具有還原性，不僅能被Cl2氧化，還能被H2O2氧化，甚至能被空氣中的O2氧化，所以在保存Fe2+時，一定要避免與強(qiáng)氧化性接觸，一定要隔絕空氣，或者營造一個還原性環(huán)境。Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，不僅能氧化像Fe、Cu等金屬單質(zhì)，還原氧化I-等，但Fe3+與I-的反應(yīng)可逆，所以即便I-過量，也不能將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+?！绢}目詳解】(1)因為Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能被Fe還原為Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案為：防止Fe2+被氧化；(2) FeCl2溶液與氯水反應(yīng)，生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(3)Fe2+的溶液中，若與空氣接觸，易被溶解的O2氧化，為防氧化，常加煤油，煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響