《2024屆江西省宜春市宜豐縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江西省宜春市宜豐縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江西省宜春市宜豐縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項

2、）1、在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；1NO2+H2O2HNO1+NO；2SO2+O22SO1；SO1+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO1；1O22O1其中屬于氧化還原反應(yīng)的是ABCD2、市場上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)?，請你選擇以下試劑來鑒別，該試劑是A酚酞B氯化鋇C硝酸銀D氫氧化鈉3、下列對于硝酸的認(rèn)識，正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸4、古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句

3、中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇5、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）A有Cl2泄漏時，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場B金屬Na著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D實驗室做完實驗剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶6、同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（ ）A11B54C34D217、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是ANOBNa2O2CFeCl2DCuCl28、下

4、列說法中，正確的是（ ）ANa2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物BSiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水CFeO、Fe2O3鐵元素的化合價均為+2D將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙9、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D液氨、石灰水、水銀10、下列敘述中正確的是（）A氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2CSO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪

5、色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥11、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）A分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運動B光線透過時能觀察到光亮的通路C靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生D分散質(zhì)粒子直徑在10-710-9m之間12、下列化合物的類別完全正確的是 ()ANa2CO3、堿、電解質(zhì)BMgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)CH2SO4、酸、電解質(zhì)DCO2、酸性氧化物、電解質(zhì)13、下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是()A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHCO3溶液中D在酸性高錳酸鉀溶液中

6、滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液14、氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是A過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B過程中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC過程中CH3OHCO2，甲醇作還原劑D過程中HNO3N2，轉(zhuǎn)移10mol e-時可生成N2 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15、關(guān)于溴和碘的說法中不合理的是A碘單質(zhì)是從海水中大量提取的B溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)C單質(zhì)碘易升華D單質(zhì)溴是一種深紅棕色液體16、下列離子方程式中正確的是（ ）A小蘇打溶液中加入燒堿溶液：B氯化鋁溶液中加入過量氨水：C向氯化亞鐵溶液中加入氯水：D氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2OHSO

7、42HOH-=BaSO4H2O17、工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是( )A該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣18、在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是()A總反應(yīng)為NONO2O2H2O=2H

8、NO3B總反應(yīng)為4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 molL1D生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 molL119、以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入過量的CO2將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸ABCD20、若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是A冷水B沸水C氫氧化鈉濃溶液D氯化鈉濃溶液21、下列物質(zhì)的實驗室保存方法不正確的是A少量的金屬鈉保存在煤油中B新制氯水盛裝在棕色

9、細(xì)口試劑瓶中C氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中D硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中22、下列各組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是()ANa與O2BNa2O2與CO2CNa2CO3溶液與鹽酸DNaAlO2溶液與鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為_，實驗室中試劑B應(yīng)保存在_中。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為_。（3）寫出反應(yīng)的離了方程式：_，實驗室中F可用_法收集。2

10、4、（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、H_、乙_，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是_。25、（12分）如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。（1）寫出該反應(yīng)的化

11、學(xué)方程式_ ，四氧化三鐵是_（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”） 。（2）加熱燒瓶的作用是_。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是_。26、（10分）某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時所有可能的離子方程式_。（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞_( 填“K1”或“K2”)，其目的是_。（3）裝置中B瓶選用的試劑_。a.H2O b.濃硫酸 c

12、.NaOH 熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用_。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：_，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成_。27、（12分）四川師范大學(xué)化學(xué)與材料學(xué)院對“鐵與水蒸氣反應(yīng)”實驗研究的結(jié)果顯示：在80100能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸氣的物質(zhì)都可以作為該反應(yīng)的供水劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)溫度在500左右即可順利進(jìn)行。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用該研究結(jié)論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗，并對鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）C中堿石灰的作用是_。（3）D處實驗現(xiàn)象為_。（4）上述實驗結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量

13、固體繼續(xù)進(jìn)行如下實驗：加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為_。試劑A是_（選填字母），現(xiàn)象2為_。a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_（精確到0.1%）。有同學(xué)認(rèn)為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是_。28、（14分）在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分

14、解為固體SiO2和H2O）陽離子KAgCa2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_；(2)實驗中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實驗、，寫出SiO物質(zhì)的量濃度的計算過程_。(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_。29、（10分） (1)0.5molH2S

15、O4的質(zhì)量是_g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實驗裝置”(如右圖所示)作下列實驗，燈泡能出現(xiàn)由亮暗熄滅亮現(xiàn)象的是_(填字母代號)。A向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-Bi3+的反應(yīng)過程。還原劑是_(填離子符號)。將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_+_+_+_+_+H2O反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mo

16、l的還原產(chǎn)物，則有_mol電子轉(zhuǎn)移。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】N2+O22NO，有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；2NO+O22NO2，有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；1NO2+H2O2HNO1+NO；有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；2SO2+O22SO1，有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)SO1+H2OH2SO4，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；SO2+H2OH2SO1，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；1O22O1，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是項正確；答案選A。2、C【解題

17、分析】自來水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸，自來水中含有Cl-、H+，蒸餾水中只有水分子以及由水分子電離出來的微量的H+和OH-?！绢}目詳解】A.自來水不是堿性的，故酚酞不變色，故A不選；B.自來水中的成分和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不選；C.自來水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸銀溶液來鑒別自來水和蒸餾水，故C選；D.自來水可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，但無明顯變化，故D不選。 故選C。【題目點撥】自來水用氯氣消毒，會使自來水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。3、A【解題分析】A項、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價為最高價態(tài)，發(fā)生化學(xué)反

18、應(yīng)時元素化合價只降低，都具有氧化性，故A正確；B項、銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C項、Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；D項、稀硝酸不能夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯誤；故選A。4、B【解題分析】A纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，C和O

19、元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D爆竹中含有黑火藥，爆炸時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5、D【解題分析】A. 氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，故A錯誤；B. 金屬鈉著火燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯誤；C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D. 鈉的活潑性非常強，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.6、B【解題分析】設(shè)氨氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymo

20、l，由同溫同壓下，體積比等于氣體的物質(zhì)的量比可得4x5y，解得xy54，故選B。7、C【解題分析】A在放電條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)會生成一氧化氮，不符合要求，故A不選；B鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，和氧氣在沒有條件下反應(yīng)生成氧化鈉，故B不選；CFe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故C選；D銅和氯氣在點燃條件下生成氯化銅，故D不選；故選C。8、B【解題分析】A.Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C.FeO中鐵元素的化合價為+2，而Fe2O3鐵元素的化合價為+3，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體的膠?？梢酝?/p>

21、過濾紙孔隙，而泥水屬于懸濁液，其中泥土顆粒不能通過濾紙孔隙，D錯誤；故合理選項是B。9、B【解題分析】A.石墨能導(dǎo)電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導(dǎo)電，是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，A錯誤；B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強電解質(zhì)，且都能導(dǎo)電，B正確；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導(dǎo)電，C錯誤；D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。10、A【解題分析】A碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；

22、C二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯誤；故選A。11、D【解題分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選：D。12、C【解題分析】ANa2CO3的水溶液能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，屬于鹽類，A選項錯誤；BMgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，B選項錯誤；CH2SO4為二元強酸，是電解質(zhì)，C選項正確；DCO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，能夠?qū)щ?，但不是本身?dǎo)電，因此CO2屬于非電解質(zhì)，D選項錯誤；答案選C。13、B【解題分析】

23、A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中無沉淀生成，溶液顏色也不變，故A選項錯誤；B.2Fe32I=I22Fe2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)，故B選項正確；C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，OH與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，溶液顏色無變化，故C選項錯誤；D.酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，溶液顏色沒有明顯變化，故D選項錯誤；故答案選B。14、C【解題分析】A.過程I相當(dāng)于向含的溶液中加堿加熱，將轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，此過程不是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.中的氮元素是-3價，中的氮元素是+5價，因此每轉(zhuǎn)化1mol要轉(zhuǎn)移8mol電子，B項錯誤；C.根據(jù)氫+1價氧-2價的規(guī)則不難看出

24、甲醇中的碳是-2價，而中的碳是+4價，因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C項正確； D.硝酸中的氮是+5價的，轉(zhuǎn)化為氮氣中0價的氮需要得到5個電子，因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到2mol的0價氮原子，即1mol氮氣，D項錯誤；答案選C。15、A【解題分析】A項、海水中不存在碘單質(zhì)，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項、溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，故B正確；C項、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項、溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A?！绢}目點撥】本題考查海水資源應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質(zhì)的性質(zhì)

25、是解答關(guān)鍵。16、C【解題分析】A. 小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3+OHH2O+CO32，故A錯誤；B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B錯誤；C. 向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C正確；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba22OHSO422H=BaSO4H2O故D錯誤；故選：C.【題目點撥】離子方程式化學(xué)計量數(shù)不能局部約簡，要符合客觀事實，符合實際參加反應(yīng)的離子數(shù)之比。17、D【解題分析】A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生

26、石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)，A錯誤；B、過濾時，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，C錯誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時，也能獲得氯氣，D正確；故選D。18、B【解題分析】利用得失電子守恒，列方程組，求出氧氣、一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量之比，可寫出總反應(yīng)方程式?！绢}目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的混合氣體：n（NO）+n（N

27、O2）=0.03mol，（O2）=0.0125mol，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3，由氮原子守恒可知，反應(yīng)生成的HNO3物質(zhì)的量為0.03mol。水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol0.672L=0.045mol/L。ACD項錯誤，B項正確；答案選B。【題目點撥】這類計算題若是善于利用得失電子守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等守恒思想，會使得解題事半功倍。19、C【解題分析】Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，由于碳酸酸性較弱，不能溶液氫氧化鋁，故正確；將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液會生成偏鋁酸鈉，故錯誤；將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水，氨水堿性較弱不能和氫氧化鋁反應(yīng)，故正確；將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸，鹽酸會溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯誤；正確的有，故選：C。20、B【解題分析】氫氧化鐵膠體的制備方法為：向煮沸的蒸餾水中逐滴滴入56滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加