《2023學(xué)年江西省宜春市宜豐縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年江西省宜春市宜豐縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一份100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同（）A200mL 0.1mol/LFeCl3溶液B100mL

2、0.1mol/L MgCl2溶液C200mL 0.1mol/L NaCl溶液D100mL 0.4mol/L BaCl2溶液2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O BH2O+CO2=H2CO3C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2Al(OH)3Al2O3+3H2O3、下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液C30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液4、下列離子方程式正確的是( )A往NaHSO4溶液中加Ba(O

3、H)2溶液至恰好中和:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H+CO32-=CO2+H2OC鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2D往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NAB100 m L 0.1 mol/L的MgCl2 溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02 NAC1.7 g的OH中含有的電子數(shù)為NAD1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)

4、法正確的是A常溫常壓下，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目為NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的電子數(shù)目為2 NAC足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NAD2.0 L 0.5 molL-1 MgSO4溶液中含有的SO42數(shù)目為NA7、下列除雜的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體C除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱8、根據(jù)反應(yīng)式：Fe+Cu2+=F

5、e2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是AFe2+、Fe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+、Fe3+CCu2+、Fe2+、Fe3+DFe3+、Cu2+、Fe2+9、只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是甲乙物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體體積固體密度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量ABCD10、下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（ )ANa和ClBCl和ArCMg和Mg2DS和S211、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Cu2+、Cl-、SO42

6、- BCa2+、Na+、NO3-、CO32-CH+、Na+、Cl-、CO32- DK+、H+、S042-、0H-12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子D3 mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子13、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A外觀均一、透明B能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C具有介穩(wěn)性D分散質(zhì)粒子直徑大小14、一定由三種元素組成的是（ ）A氧化物B堿C酸D鹽15、除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是A1B

7、2C3D416、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A78%B46%C23%D11.5%二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G _（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學(xué)方程式為_（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C

8、充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。18、如圖，反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_、_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是_(用化學(xué)

9、方程式表示)。19、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 萃取 洗氣 加熱分解等。 選用合適的方法序號(hào)填空。（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液_，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_的方法。（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_方法。（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用_方法。20、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5molL-1 NaOH

10、溶液備用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為_克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。A在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量水_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度_處，改用膠頭滴管加水，使溶液_。E將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_(填編號(hào))容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 定容觀察液面時(shí)俯視配

11、制過程中遺漏了(3)中步驟C 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。(1)加入的試劑為_（填化學(xué)式），加入試劑的目的是_。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為_。洗滌固體B的操作是_。(3)固體E的成分為_，加入的試劑為_，發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為_、_、_、洗滌、干燥。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符

12、合題意）1、B【答案解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】100mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L1=0.2mol/L，則A、200mL 0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1 mol/L3=0.3mol/L，A錯(cuò)誤；B、100mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L2=0.2mol/L，B正確；C、200mL 0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D、100 mL 0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4

13、mol/L2=0.8mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。但在計(jì)算離子的物質(zhì)的量時(shí)不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。2、C【答案解析】反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、反應(yīng)H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；D、反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。3、A【答案解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，說(shuō)明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答。【題目詳解】硫酸是二元強(qiáng)酸，硝