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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（ ）A甲裝置用來制備氧氣B乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C丙裝置用來制取氯氣D丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體2、下列敘述中正確的是( )標準狀況下，1L HCl和1 L H2O的物

2、質的量相同；標況下，1g H2和14g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4L；兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；ABCD3、科學家對原子結構的認識順序正確的是道爾頓原子模型 盧瑟福原子模型 湯姆生原子模型 電子云模型ABCD4、現(xiàn)在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（ ）A稀鹽酸B稀硫酸CBaCl2溶液DNa2SO4溶液5、本草綱目記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”。以上用到的實驗方法可應用于分離A酒精和水B氯化鈉和沙

3、子的混合溶液CCCl4和硫酸鈉溶液D硝酸鉀和氯化鈉的混合物6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAB1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉移總數(shù)為3NAC常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為0.5NA7、下列表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應B置換反應、復分解反應、化合反應、分解反應C置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應D置換反應、化合反應、復分解反應、分

4、解反應8、在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是ASBFeCl2CFeCl3DHCl9、下列實驗操作或敘述正確的是A因為Ba(NO3)2 易溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B檢驗某溶液中是否含有SO42時，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C標準狀況下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度為0.91 gcm-3，則該溶液的物質的量濃度為 1 mol/LD某無色溶液中加入鹽酸生成無色氣體，該氣體能使

5、澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-10、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（）A該物質一定是鈉的化合物B該物質一定是金屬鈉C該物質一定含鈉元素D該物質一定含鉀元素11、下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（）稱量前先調節(jié)托盤天平的零點；稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼；潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量； 用托盤天平可以準確稱量5.85g的固體食鹽；稱完，應把砝碼放回砝碼盒中。ABCD12、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反應中，說法正確的是( )A生成1 mol Cu，反應中轉移2mol電子 BCu元素被氧化C氧化劑

6、只有Cu2O DCu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑13、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，有關該反應說法正確的是A屬于復分解反應BKNO3發(fā)生氧化反應CNaN3是還原劑DNaN3和KNO3中氮元素化合價均降低14、以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的( )A現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為 321B5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32Dn g

7、 Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n15、下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是（ ）A鹽酸+NaOH溶液BCaCl2溶液+AgNO3溶液CFe+CuSO4溶液DC+O216、鉍（Bi）元素價態(tài)為+3 時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量 KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{色關于 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由強到弱的順序為（ ）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O

8、2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關離子方程式為_。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3-

9、CCO32- DOH18、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當?shù)奈镔|填入，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。它們的化學式分別為：_；_；_。如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有_個；反應A的離子方程式為_，反應D的化學方程式為_。19、某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸_mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀

10、器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_、_等。（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質的量濃度是： 偏高 偏低 不變A、加水定容時越過刻度線_(填序號)。B、忘記將洗滌液轉入容量瓶_(填序號)。C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理_ (填序號)。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制_ (填序號)。（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為_g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為_。20、為了除去KNO3固體中混有的雜質K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO

11、3溶液，某同學設計如下實驗方案：(1)操作為_；(2)操作加入的試劑可以為：操作_；操作_； 操作_；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗_；(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學設計的實驗方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。21、化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。（1）該反應的化學方程式為_，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置_（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從_管（填“a

12、”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置_，這是為了_。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是_。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時_，制二氧化碳時_。（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_。 （保留兩位小數(shù)）2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、制備氧氣一般用K

13、MnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。2、B【答案解析】標準狀況下，1L HCl的物質的量為，1 L H2O的物質的量為，二者不相同，故錯誤；標況下，1g H2的體積為，14g N2的體積為，二者相同，故正確；沒有溫度和壓強，無法計算氣體的體積，故28 g CO的體積不一定為22.4L，故錯誤；不知道物質的聚集狀態(tài)，無法計算它們在標準狀況下的體積，故不一定相同，故錯誤； 根據(jù)阿伏加德羅定