《2024屆廣東揭陽市惠來縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆廣東揭陽市惠來縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆廣東揭陽市惠來縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在水泥廠、冶金廠

2、常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（ ）A滲析B電泳C聚沉D丁達爾效應(yīng)2、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A固體氯化鎂不導(dǎo)電，所以氯化鎂不是電解質(zhì)B三氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以三氧化硫是電解質(zhì)C熔融的鐵導(dǎo)電性很好，所以鐵是電解質(zhì)D氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以氯化鉀是電解質(zhì)3、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO、NOCCu2+、K+、SO、NODNa+、HCO 、OH、Ca2+4、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為( )A14B21C11D125、為鑒別N

3、a2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4種不同的方法，其中不可行的是( )A在一定條件下，分別取足量樣品溶解加入等量水中，配成飽和溶液，看溶解能力差異B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D分別取樣配成等濃度溶液，滴入酚酞試劑后看顏色深淺6、下列各種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是()Al AlCl3 Na2CO3 Al2O3 NaHCO3ABCD7、把2.3g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（ ）A7.2g

4、B3.6gC2.3gD無法確定8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：108OB的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式：DHCl的形成過程：9、氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A燃放鞭炮B食物腐敗C金屬冶煉D明礬凈水10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A常溫常壓下，18gH2O所含的原子數(shù)為3NAB常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA11、水溶液中能大量共存的一組離子是( )ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-BFe

5、2+、H+、SO42-、ClO-CMg2+、NH4-、Cl-、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、OH-12、下列離子方程式的書寫正確的是()A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+CO32-=CO2+H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2+Fe2+C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3DNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+ HCO3-= CO32-+H2O13、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是A2H2O2=2H2O+O2B3Fe +4H2O Fe3O4 +H2C2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2DCuSO4+2NaO

6、H= Cu （OH）2+Na2SO414、下列各種元素：鈉 鎂 氯 硅 硫，在自然界中無游離態(tài)的是A B C D15、將 SO2氣體通入 BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入 X 氣體或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）ACl2BCO2CH2O2DNH3H2O16、只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：

7、（1）A的名稱是_；D的化學(xué)式是_。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _、C_、E_。（2）寫出下列化學(xué)方程式：a由D生成F：_；bF與CO2反應(yīng)：_；cD與水反應(yīng)：_。19、某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的_(填

8、“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是_。(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。已知MnO2呈弱堿性。 中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是_。中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H)或c(Cl)較低，設(shè)計實驗進行探究：將實驗、作對比，得出的結(jié)論是_；將、作對比，得出的結(jié)論是_。20、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實

9、驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）B、C、E均為除雜裝置（U型管中加固體干燥劑）除雜順序如表：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_C濃硫酸_E堿石灰_（3）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4）寫出D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）試管F中收集滿氣體后，證明試管中收集的氣體是氧氣的實驗操作是：_。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2、SO42和較多的Cu2+及少量的Na。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和 括號內(nèi)

10、填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實 驗方案。（1）操作的名稱為_，所需要的玻璃儀器為_、玻璃棒、燒杯。（2）試劑的化學(xué)式為_，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）為驗證溶液中含有SO42：取少量的溶液于試管中，先加入_再加入_，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液中含有SO42。寫出上述反應(yīng)的離子方程式_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳。【題目詳解】膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來靜電除塵，答案選B。2、D【解題分析】A項、固體氯化鎂中含有不能自由移動的陰陽

11、離子，所以不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B項、雖然三氧化硫的水溶液導(dǎo)電性很好，但溶液中的離子是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸電離的，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C項、電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，離子是氯化鉀電離的，所以是電解質(zhì)，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查對基本概念的理解，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，還要注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如離子化合物晶體，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，為易錯點。3、C【解題分析】A.和會形成沉淀，無法大量共存，A項不符合題意；

12、B.、Ca2+與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，B項不符合題意；C.選項內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項符合題意；D.與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，D項不符合題意；答案選C。4、D【解題分析】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量比，為，故D正確；故選D。5、C【解題分析】A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在一定條件下，分別取足量樣品加入等量水中，配成飽和溶液，根據(jù)溶解能力差異，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B.碳酸氫鈉加熱放出二氧化碳氣體、碳酸鈉加熱不反應(yīng)，分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)有無白色渾濁，可

13、鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C.Na2CO3、NaHCO3都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Ba(OH)2溶液不能鑒別Na2CO3、NaHCO3，C符合題意；D.等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，根據(jù)滴入酚酞試劑后顏色深淺，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，D不符合題意；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，把握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同性質(zhì)來鑒別物質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識鞏固。6、D【解題分析】Al、Al2O3、NaHCO3既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；AlCl3與酸不反應(yīng)，AlCl3與

14、堿反應(yīng)；Na2CO3與酸反應(yīng)，與OH-不反應(yīng)；答案選D。7、C【解題分析】CO和H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)。2CO+O2 2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，質(zhì)量增重m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O24NaOH+O2，質(zhì)量增重m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，故過氧化鈉固體增重等于CO和H2的質(zhì)量之

15、和為2.3g。故A、B、D錯誤，C正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查的是鈉的重要化合物和有關(guān)混合物反應(yīng)的計算。解題關(guān)鍵是把反應(yīng)前固體和反應(yīng)后固體進行比較，觀察有什么特點，利用差量法。Na2O2與CO2反應(yīng)：質(zhì)量增重m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O反應(yīng)：固體質(zhì)量增重m=2H2O-O2=2H2，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量。8、B【解題分析】A.中子數(shù)為10的氧原子為：188O，A錯誤；B. Mg是12號元素，Mg原子失去最外層2個電子變?yōu)镸g2+，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯誤；D

16、. HCl是共價化合物，H原子與Cl通過一個共用電子對結(jié)合，所以HCl的形成過程表示為：，D錯誤；故合理選項是B。9、D【解題分析】A. 燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C. 金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。10、A【解題分析】A常溫常壓下，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1個水分子含有3個原子，1mol水分子中含有3mol原子，

17、所含的原子數(shù)為3NA，故A正確；B常溫常壓下，不能用標況下氣體的摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D0.1mol Na2O2含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故D錯誤；答案選A。11、C【解題分析】A項、溶液中Ba2+與SO42反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、酸性溶液中Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C項、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、S

18、O42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、溶液中Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。【題目點撥】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等。12、D【解題分析】A. 大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式2H+CO32-=CO2+H2O是錯誤的，故錯誤；B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；C. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，故錯誤；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

19、離子方程式為：OH+ HCO3-= CO32-+H2O，故正確。故選D。13、B【解題分析】A. ，屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)，故A錯誤；B.，屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)，故B正確；C，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D.，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：B?！绢}目點撥】氧化還原反應(yīng)化合價必定有變化，置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。14、C【解題分析】一般活潑性強的元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，注意硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，據(jù)此解答。【題目詳解】鈉鎂氯性質(zhì)活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在，硅性質(zhì)

20、雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故C項正確，答案選C?！绢}目點撥】自然界中無游離態(tài)的硅，硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，它們廣泛存在于地殼中的各種礦物和巖石中。15、B【解題分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3 。A. Cl2將H2SO3氧化H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選A；B. 無明顯變化，故選B；C. H2O2將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選C；D. NH3H2O與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)

21、生成白色沉淀亞硫酸鋇，故不選D。點睛：本題涉及SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和還原性16、C【解題分析】ABa(OH)2與K2SO4、MgCl2反應(yīng)現(xiàn)象都是生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；BH2SO4與五種溶液都不能反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；CK2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、白色沉淀、先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速變成灰綠色最后為紅褐色、有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C正確；D加入AgNO3，以上五種物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，D錯誤。答案選C。【題目點撥】五種溶液用一種試劑可以鑒

22、別，必須要有五種不同的現(xiàn)象。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉 NH3 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解題分析】B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！绢}目詳解】由以上分析可知，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）

23、BD反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2。【題目點撥】根據(jù)特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找到無機推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。18、（1）Cl2 HCl NaCl （每空1分）（2）2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2 （每空2分）【解題分析】試題分析：本題考查無機推斷和化學(xué)方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在

24、Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學(xué)式為Cl2，C的化學(xué)式為HCl，E的化學(xué)式為NaCl。（2）a.D生成F的化學(xué)方程式為：2NaO2Na2O2。b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3O2。c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2。19、還原性 HCl、H2O(g) Cl22OH=ClClOH2O MnO24HCl=MnCl42

25、H2O MnCl4=Cl2MnCl2 中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H)、c(Cl) 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H)變化的影響大于c(Cl) 【解題分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；將中混合物過濾，加熱濾液，中發(fā)生了分解反

26、應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價態(tài)和物質(zhì)；中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H)或c(Cl)較低，將、做對比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度?！绢}目詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價升高，錳元素的化合價降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的

27、Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）MnO2呈弱堿性。 中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式是：MnO2+ 4HCl=MnCl4+2 H2O；中發(fā)生了分解反應(yīng)，將中混合物過濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnCl4= MnCl2+Cl2；中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H)或c(Cl)較低，將實驗、作對比，得出的結(jié)論是中無明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被MnO2氧化，將、作對比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物

28、，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)?！绢}目點撥】實驗室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)條件，認真讀懂題中信息，作對比實驗驗證。20、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O除HCl除CO2除去氧氣中混有的二氧化碳HCO3+H+=CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體為氧氣【解題分析】（1）實驗室利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。（2）鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有HCl，所以飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl；與過氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳應(yīng)該是干燥的，所以濃硫酸的作用是除H2O，干燥二氧化碳；反應(yīng)中二氧化碳過量，收集氧氣之前需要除去二氧化碳，所以堿石灰的作