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1、2024屆廣東省揭陽市惠來縣第一中學高一化學第一學期期末達標檢測試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、 “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是（ ）ANaOHBNa2O2CNaClODKClO32、下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）A除去中混有的B噴泉實驗C 用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸D比較和的熱穩(wěn)定性

2、3、在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+4、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A黃銅B青銅C不銹鋼D水銀5、相同條件，相同分子數(shù)的各種氣體的體積相同，其主要原因是()A粒子大小相同B粒子質(zhì)量相同C粒子間距離相同D粒子間作用力相同6、下列物質(zhì)中屬于酸的是（ ）ANaOHBNa2SO4CHNO3DNaHCO37、硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于A酸B堿C鹽D氧化物8、下列反應中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（ ）AZn+

3、2HClZnCl2+H2BO2+4HCl2Cl2+2H2OCMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OD2HClCl2+H29、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的是（ ）AH2(HCl)：通過水洗滌再干燥BNO（NO2)：通過水洗滌再干燥CNa2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物DFe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片10、下列有關化學試劑在實驗室中的保存方法正確的是A鈉可放煤油中保存B可用玻璃細口試劑瓶保存氫氟酸C用無色透明試劑瓶保存氯水D用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A標準狀況下，22.4L H2

4、中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB32g O2氣體和32g O3氣體的原子數(shù)之比為3：2C1L 1molL1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、下列說法中正確的是A22.4 Lmol1就是氣體摩爾體積B1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 gC標準狀況下，18 g水的體積為22.4 LDH2和O2的混合氣體1 mol在標準狀況下的體積約為22.4 L13、下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是( )A甲為小蘇打，乙為純堿

5、B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁14、關于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實驗，下列說法正確的是（）A使用的實驗儀器是容量瓶和燒杯B靜置后所得液體上層呈紫紅色C碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實驗也可以成功15、把下列金屬投入0.1molL-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是()ACuBFeCMgDAl16、根據(jù)的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中錯誤的是A它們屬于不同元素B它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C它們都是離子

6、D它們核外電子排布相同17、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是 （ ）ANaAlO2溶液和鹽酸BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CNaOH溶液和濃AlCl3溶液D稀硫酸和碳酸鈉溶液18、某金屬與氯氣反應生成的化合物中，其質(zhì)量比為11.9，原子個數(shù)比為13，則金屬的相對原子質(zhì)量為A27 B56 C23 D6419、鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（ ）A1.5molB1.25molC0.75molD1.00mol20、下列化學用語表示正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB硫原

7、子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C過氧化鈉的電子式為：Na+ :O: O: 2-Na+DR2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：21、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是（ ）A銅的冶煉B糧食釀醋C打磨磁石制指南針D火藥的發(fā)明與使用22、根據(jù)膠體的相關性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”B制備Fe(OH)3膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中C存在于污水中的膠體物質(zhì)，則常用投明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法進行處理D膠體化學的應有很廣，是制備納米材料的有效方法之一二、非選擇題(共84分)23

8、、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出的化學方程式_，、的離子方程式_，_。24、（12分）某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是_。(2)B中所選的干燥劑是_，其作用是_。(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：

9、_。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是_。制取Y氣體的化學方程式是_。(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為_。25、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。(2)寫出上圖中儀器的名稱_ ；(3)冷凝管中冷卻水的方向為_ 。 實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒_(填序號)10mL 50mL 100mL 500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、_。(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情

10、況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)_；定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處_；.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是_；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_。26、（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+ 、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程： （1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為_。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學式：A_，X

11、_。上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是_、_。27、（12分）為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作實驗現(xiàn)象i打開彈簧夾，通入N2一段時間，關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 (1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是_。(2)該實驗可以證明SO2具有_性；H2O2的氧化性_Br2(填“強

12、于”“弱于”)。(3)B中紅棕色褪去的原因_，B中重新變成紅棕色的原因_(均用離子方程式表示)。(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是_。(5)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀。乙同學認為不能得出此結(jié)論，并對實驗進行了改進：在B和C之間增加盛放_的洗氣瓶。再次進行實驗時，則C中未產(chǎn)生沉淀。(6)為進一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：實驗A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是_。(用化學方程式表示)實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結(jié)論是_。若實驗B、C中通入足量的SO

13、2后，溶液酸性：B_C(填“強于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是_。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2、SO42和較多的Cu2+及少量的Na。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和 括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實 驗方案。（1）操作的名稱為_，所需要的玻璃儀器為

14、_、玻璃棒、燒杯。（2）試劑的化學式為_，發(fā)生化學反應的離子方程式為_。（3）為驗證溶液中含有SO42：取少量的溶液于試管中，先加入_再加入_，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液中含有SO42。寫出上述反應的離子方程式_29、（10分）已知A、B為常見的非金屬單質(zhì)且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應條件)：(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉(zhuǎn)化關系的反應中，每反應消耗3mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(2)實驗室制取C物質(zhì)的化學方程

15、式為：_。(3)已知上述轉(zhuǎn)化關系中反應的發(fā)生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應的離子方程式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應得到的消毒液，主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分為NaClO；綜上所述，答案為C。2、C【解題分析】A二氧化氮與水反應生成NO，導管長進短出可除去NO2，達到分離提純的目的，A正確；B氯氣與NaOH溶液反應，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉

16、，B正確；C不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，C錯誤；D碳酸氫鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，具有對比性，D正確；答案選C。3、C【解題分析】pH=1說明是強酸性溶液有大量的氫離子，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A氫氧根離子與氫離子生成水不共存，故A錯誤；B Cu2+是藍色的溶液與題目條件無色不符合，故B錯誤；C. 該組離子與氫離子都不反應能大量共存，故C正確；D. HCO3與氫離子反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故D錯誤；答案選C。4、D【解題分析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質(zhì)，

17、屬于純凈物，不是合金。答案選D。5、C【解題分析】影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素。對于氣體來說，溫度、壓強決定氣體粒子間距，氣體粒子間的距離遠大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不計。所以在同溫同壓下，粒子間距離近似相同，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等。故合理選項是C。6、C【解題分析】A.屬于堿，A項錯誤；B.屬于鹽，B項錯誤；C.屬于酸，C項正確；D.是一種酸式鹽，本質(zhì)屬于鹽，D項錯誤；答案選C。7、C【解題分析】酸電離出的陽離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽離子是鈉離子，所以硅酸鈉不是酸，故A錯誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根

18、離子，所以硅酸鈉不是堿，故B錯誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故C正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3種元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故D錯誤。8、B【解題分析】A. Zn+2HClZnCl2+H2反應中，H的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，與題意不符，A錯誤；B. O2+4HCl2Cl2+2H2O反應中，Cl的化合價升高，H的化合價未變，只表現(xiàn)還原性，符合題意，B正確；C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O反應中，Cl的化合價升高，表現(xiàn)還原性，還有部分氯化合價沒變，形成鹽，表現(xiàn)酸性，與題意不符，C錯誤；D. 2HClCl2+H2反應中

19、，Cl的化合價升高，H的化合價降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯誤；答案為B。9、D【解題分析】AH2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B3NO2+H2O =2HNO3 +2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；DCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；答案選D?！绢}目點撥】除雜時首先不能引入新的雜質(zhì)，可以

20、把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。10、A【解題分析】A.鈉的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔絕空氣，A項正確；B.氫氟酸會腐蝕玻璃，B項錯誤；C.氯水見光易分解，因此氯水要保存在冷暗處，C項錯誤；D.氫氧化鈉溶液只能用橡膠塞而不能磨砂塞，否則會因生成硅酸鈉而黏住塞子，D項錯誤；答案選A。11、D【解題分析】A、標準狀況下，22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為=2mol，H2中不含中子數(shù)，即中子數(shù)為0，故A錯誤；B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成，32gO2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，32gO3含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，即原子個數(shù)比為1：1，故B錯誤；C、鹽酸中含有

21、粒子有H、Cl、OH、H2O，即1L1molL1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，故C錯誤；D、氯氣與鐵反應，Cl的化合價由0價1價，即71g氯氣與鐵反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol，故D正確；答案選D。【題目點撥】易錯點為選項C，學生只注意到1molHCl能電離產(chǎn)生1molH和1molCl，忽略了題中問題是粒子數(shù)目，粒子包括原子、分子、原子團、離子等，而鹽酸是HCl溶于水得到，鹽酸中含有H2O，因此1L1molL1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，平時注意審題。12、D【解題分析】A.在標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積為22.4 Lmol1，在非標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積可能為22.4 Lm

22、ol1，也可能不是22.4L/mol，故A錯誤；B.1 mol H2的質(zhì)量在任何條件下均是2 g，故B錯誤；C.標準狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則18 g水的體積不是22.4 L，故C錯誤；D.1 mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】關于氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律的理解需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。13、C【

23、解題分析】A碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差

24、異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實驗方案。14、D【解題分析】A、萃取實驗主要使用的儀器是分液漏斗和燒杯，不需要容量瓶，故A錯誤；B、CCl4的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液應在下層，即下層為紫紅色，故B錯誤；C、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，故C錯誤；D、碘易溶于四氯化碳，無論碘水是否是飽和，都可用四氯化碳萃取，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】選擇萃取劑的原則；被萃取的物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑與被萃取的物質(zhì)不能發(fā)生反應，萃取劑與原溶劑不能互溶。15、C【解題分析】金屬與酸的反應是金屬的化學通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應速率

25、取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應，題給金屬的活潑性順序是MgAlFeCu，故Mg與鹽酸反應速率最快，反應最劇烈，合理選項是C。16、C【解題分析】這幾種微粒分別是O2-、F-、Ne、Mg2+。【題目詳解】A.這幾種微粒質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于不同元素，故A不選；B.最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；C.中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不帶電，不是離子，故C選；D.它們核外都有兩層，每層上的電子數(shù)也相同，故D不選。故選C。17、B【解題分析】A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，先有沉淀，然后沉淀消失

26、，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO23H=Al32H2O，Al33AlO26H2O=4 Al(OH)3，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca22HCO32OH=CaCO32H2O，都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al33OH= Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2O，Al33AlO26H2O=4 Al(OH)3，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可

27、以鑒別，C錯誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO322H=H2OCO2，可以鑒別，D錯誤。答案選B。18、B【解題分析】原子個數(shù)比為13，設該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因為和金屬形成的氯化物中氯原子肯定是得到電子，化合價為-1價，氯的相對原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.53=11.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。19、B【解題分析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，參加該反應的鐵的物質(zhì)的量為：(2mol-0.5mol)=0.75mol，故共含鐵0.5mol+0.75mol=1.25mol，故答案為B。【題目點撥】考查混合物反應的有關計算，明確反應原理和電子守恒規(guī)律是解題關鍵，鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe2+；根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算與酸反應的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O。20、D【解題分析】A. HClO的結(jié)構(gòu)式