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1、2024屆科大附中化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石B冷水從冷凝管下口入，上口出C冷水從冷凝管上口入，下口出D收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分液體2、下列有關(guān)試劑保存的說(shuō)法中，正確的是A金屬鈉保存在水中B保存氯化亞鐵溶液

2、時(shí)加入少量氯水C新制氯水保存在無(wú)色透明試劑瓶中D氫氟酸保存在塑料試劑瓶中3、下列敘述不正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 molL-1的氨水B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)4、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是( )ABCD5、將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200

3、ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（）AMg和Al的總質(zhì)量為9gB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LCNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L6、某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na、Mg2、NO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能ASO420.1 molL1BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1DK0.4 molL17、設(shè)N

4、A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 NAC2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA8、下列各項(xiàng)中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是 （ ）A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B原子半徑C單質(zhì)的密度D原子的電子層數(shù)9、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是AHNO3、CO2、CaCO3都屬于酸B金剛石、白磷都屬于單質(zhì)CSO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物D金屬氧化物

5、均為堿性氧化物10、下列各組離子在溶液中可大量共存的是ABa2、H、BK、Cl、NaCH、Na、DMg2、K、OH11、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì),說(shuō)法不正確的是( )A向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅BNa2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸, Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO312、二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積(同溫、同壓)的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物

6、質(zhì)可觀察到有色物質(zhì)()A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后復(fù)原D顏色不褪13、下列說(shuō)法不正確的是( )A小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火C漂白粉可用于凈水和消毒D高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明14、在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A氨水B硫酸鈉固體C二氧化碳水溶液D熔融的氯化鈉15、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟VIIA族元素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵A一定是共價(jià)鍵B一定是離子鍵C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D上述說(shuō)法都不正確16、下列各組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()ANa與O2BNa2O2與CO2CNa2CO3溶液與

7、鹽酸DNaAlO2溶液與鹽酸17、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A二氧化碳、BaSO4B鹽酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯氣18、下列說(shuō)法正確的是A工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO3B工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉C高爐煉鐵過(guò)程中，焦炭的主要作用是還原鐵礦石中的氧化鐵D工業(yè)上以石灰乳和氯氣為原料制取漂白粉19、將質(zhì)量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是（ ）AN2 CH4BCO2 SO2CCl2 CO2DCH4 Cl220、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括

8、號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑（過(guò)量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過(guò)濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶AABBCCDD21、如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)，下列各組物質(zhì)中，類(lèi)別相同的是（ ）A氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀22、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()氫氧化鈉有毒氫氧化鈉有腐蝕性氫氧化鈉易吸收水分而潮解氫氧化鈉有揮發(fā)性氫氧化

9、鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _、C_、E_。（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：a由D生成F：_；bF與CO2反應(yīng)：_；cD與水反應(yīng)：_。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出下列化學(xué)式：A_

10、，D_（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號(hào))。（3）完成方程式AC反應(yīng)的離子方程式：_，BD反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。25、（12分）鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。KClO4中氯元素的化合價(jià)是_，具有_（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應(yīng)中Na做_（填“還原劑”或“氧化劑”）。（2）甲、乙

11、兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是_寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：_同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_ ；同學(xué)乙打開(kāi)a的目的_，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷_（填甲或乙）同學(xué)可成功。26、（10分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2與O2結(jié)合，把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。（1）（鐵元素的分離）

12、稱(chēng)量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測(cè)到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過(guò)濾，濾液備用。 浸泡液檢測(cè)不出鐵元素的原因是_。 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2、_。（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是_。（3）（鐵元素含量測(cè)定） 研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案：. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3然后過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱(chēng)量Fe（OH）3的質(zhì)量進(jìn)行分析。請(qǐng)指出該測(cè)量方案是否可行及其理由_。. 比

13、色法：流程示意如下： 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是_。 溶液a的顏色是_。 溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢?jiàn)，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_有關(guān)。27、（12分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+ 2H2O + Cl2，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的_（填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)

14、中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_、_。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是_、_。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28、（14分）有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色；將A和B按11的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。只將

15、A通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：_、_。(2)寫(xiě)出A和B按11的體積比混合充分的離子方程式：_。(3)加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。29、（10分）下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92mol/L66-1202 .鐵（Fe）5.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童_元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“mol/L”是_(填“物質(zhì)

16、的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的_（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A、為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，

17、上口流出，這樣冷凝效果好，錯(cuò)誤；D、收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分液體，正確。2、D【解題分析】A鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能和氧氣、水反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯(cuò)誤；B保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量氯水，Cl2會(huì)氧化Fe2+生成Fe3+，促進(jìn)溶液變質(zhì)，而應(yīng)加入少量鐵粉防Fe2+氧化，故B錯(cuò)誤；C氯水中存在Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸見(jiàn)光分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故C錯(cuò)誤；D玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正

18、確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】解答此類(lèi)試題需要記住常見(jiàn)的保存方法。如：HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細(xì)口瓶中；盛放堿性物質(zhì)(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等。3、A【解題分析】A.氨氣溶于水后溶液體積會(huì)發(fā)生改變，不一定是1L，因此無(wú)法計(jì)算濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在用容量瓶配制溶液時(shí)遵循“大而近”的原則，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B項(xiàng)正確；C.硫酸的密度大于水，對(duì)于密度大于水的溶質(zhì)，若體積稀釋到兩倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來(lái)的一半，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)二者和水的反應(yīng)方程

19、式：、可以看出，與水反應(yīng)只是多生成了氧氣而已，其它計(jì)量數(shù)之比與和水反應(yīng)的方程式一致，因此使相同不飽和溶液變飽和所需要的二者的物質(zhì)的量之比為1:1；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于C項(xiàng)，若改成氨水稀釋的情況（氨水密度小于水），溶液體積稀釋到2倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于原來(lái)的一半，同學(xué)們可以對(duì)比記憶結(jié)論，感興趣的同學(xué)可以證明一下。4、D【解題分析】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項(xiàng)是D。5、D【解題分析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)NaOH的體積020mL時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明與過(guò)量的HCl反應(yīng)；NaOH的體積20200mL時(shí)，與溶液中的Mg2+和Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH

20、的體積200240mL時(shí)，Al(OH)3沉淀溶解；A.根據(jù)Al(OH)3NaOH之間關(guān)系可知：n(Al)=n Al(OH)3=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)2=0.35-0.2=015mol，m總=m(Al) +m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A項(xiàng)正確；C.據(jù)A可知n(NaOH)= n Al(OH)3=0.2mol，c(NaOH)=5mol/L，C項(xiàng)正確；B.分析可知，n(Al) =n(AlCl3)=0.2mol， n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根據(jù)氯原

21、子守恒可求，n(Cl-)= 3n(AlCl3) +2n(MgCl2)+ n剩(HCl)= 1mol，c(Cl-)=5mol/L，B項(xiàng)正確；D.根據(jù)MgH2、2Al3H2之間的關(guān)系可知，n(H2)=(0.15+0.2)=0.45mol，即標(biāo)況下的體積為V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。6、C【解題分析】根據(jù)溶液顯電中性分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)溶液顯電中性可知另一種離子一定是陰離子，忽略水的電離，如果是硫酸根離子，則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L20.1mol/L）/20.15mol/L，如果是氯離子，其濃度是0.2mol/L+0.1

22、mol/L20.1mol/L0.3mol/L，答案選C。7、C【解題分析】A. CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是44，且均由3個(gè)原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A正確；B. Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量均是78，且陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B正確；C. 2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D. 5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子

23、數(shù)為0.2NA，D正確，答案選C。8、A【解題分析】A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，半徑的增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵族元素隨原子序數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故選A；B、同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑增大，故不選B；C、堿金屬的密度由上到下增大（鉀的密度小于鈉），即密度隨原子序數(shù)的增加而增大；鹵族元素的密度由上到下增大；故不選C；D、同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故不選D。9、B【解題分析】A. HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯(cuò)誤；B. 金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質(zhì)，都屬于單質(zhì)，B正確；C. SO2、SiO

24、2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D. 金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過(guò)氧化物，如Na2O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、B【解題分析】A. Ba2、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不選A； B. K、Cl、Na相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C. H、反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C；D. Mg2、OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否結(jié)合生成沉淀、氣體、水，或

25、各離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。11、C【解題分析】A. Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩種溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；B. NaHCO3受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；C. 根據(jù)Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，設(shè)質(zhì)量為mg，Na2CO3的物質(zhì)的量，NaHCO3的物質(zhì)的量，因此NaHCO3生的氣體較多，故C錯(cuò)誤；D. 分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水是放熱，NaHCO3

26、溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確。綜上所述，答案為C。12、D【解題分析】相同條件下等體積二氧化硫和氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2OH2SO42HCl，生成物無(wú)漂白作用，不能使有色物質(zhì)褪色。答案選D。13、C【解題分析】A.小蘇打的主要成分是NaHCO3，可與胃酸（主要成分是HCl）反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，不符合題意；B.鎂在空氣中燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈、焰火、閃光粉等，不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇水產(chǎn)生強(qiáng)氧化劑次氯酸（HClO），具有消毒殺菌的作用，凈水的工序較

27、為復(fù)雜，僅僅加入漂白粉不能達(dá)到凈水的目的，符合題意；D.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈和照明，不符合題意；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】注意：碳酸鈉雖然也能和鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，容易燒傷黏膜，不能用作胃酸中和劑；常用作中和胃酸的有氫氧化鋁、小蘇打，但小蘇打不適用于患有胃穿孔以及胃潰瘍的患者，需注意相關(guān)藥品的規(guī)范使用。14、D【解題分析】A. 氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)；B. 硫酸鈉固體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；C. 二氧化碳水溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)；D. 熔融的氯化鈉屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。故選D。15、C【解題分析】最外層只有1個(gè)電子的元素可能是A族的

28、非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時(shí)形成含有共價(jià)鍵的HCl，也可能是A族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時(shí)形成含有離子鍵的NaCl，故選C。16、B【解題分析】A.Na與O2反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件不同，生成物不同，A不合題意；B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響，B符合題意；C.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足可生成碳酸氫鈉，鹽酸過(guò)量，可生成二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，C不合題意；D.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過(guò)量可生成氯化鋁，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D不合題意。故選B。17、C【解題分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電