《2024屆江蘇省南師附中化學(xué)高一上期末綜合測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省南師附中化學(xué)高一上期末綜合測試試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省南師附中化學(xué)高一上期末綜合測試試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（ ）AZn2HCl=ZnCl2H2BCa(ClO)22HCl=CaCl22HClOCPb3O48HCl(濃)=3PbCl2Cl

2、24H2OD3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O2、某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A還原劑B氧化劑C氧化產(chǎn)物D還原產(chǎn)物3、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別推測二氧化硫不具有的性質(zhì)是 （）A與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉B與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水C與鹽酸反應(yīng)D與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水4、某溶液中含有Na、4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()ABNaCD5、下列說法正確的是ASO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色BSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

3、C紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB25，101kPa時，22.4L氮氣中含有的原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD將100mL1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體7、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1mol H2O所含原子數(shù)相等（ ）A0.6mol H2O2B0.5molCO2C1mol HNO

4、3D1.5mol H28、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AK+、Fe3+、SCN、ClBFe3+、K+、OH、SO42CFe2+、K+、Cl、MnO4DNa+、H+、SO42、CO329、實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為7142倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()ACl2BCl2OCClO2DCl2O310、下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4B4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3CF

5、eCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KClDCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl11、某化學(xué)興趣小組進行如下實驗：實驗 向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實驗 向溶液中通入少量實驗中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實驗 取實驗中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。下列判斷正確的是（ ）A上述實驗證明氧化性：B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明既有氧化性又有還原性12、下列材料中不含SiO2的是A光纖 B玻璃 C石英 D芯片13、下列不牽涉氧化還原反應(yīng)的是：A石灰純堿法制燒堿B過氧化鈉作為潛水艇的供氧劑C氮的固定D用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌1

6、4、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰的是（ ）ACuBNaCH2DFe15、下列儀器不能加熱的是ABCD16、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是( )AX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定BX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多CY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來DY在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)

7、方程式是_；（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B 的化學(xué)式是_；（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是_符合條件的D物質(zhì)可能是_（填序號）。硫酸 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨 氯化鋇18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A_，C_，E_，F(xiàn)_。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。19、為探究H2O2、

8、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作實驗現(xiàn)象i打開彈簧夾，通入N2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 (1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是_。(2)該實驗可以證明SO2具有_性；H2O2的氧化性_Br2(填“強于”“弱于”)。(3)B中紅棕色褪去的原因_，B中重新變成紅棕色的原因_(均用離子方程式表示)。(

9、4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是_。(5)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論，并對實驗進行了改進：在B和C之間增加盛放_的洗氣瓶。再次進行實驗時，則C中未產(chǎn)生沉淀。(6)為進一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：實驗A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是_。(用化學(xué)方程式表示)實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結(jié)論是_。若實驗B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_C(填“強于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)

10、取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是_。20、混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器的名稱_。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯（沸點77.1）的混合物應(yīng)選用_。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_21、I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO416HCl(濃) 2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移

11、的方向和數(shù)目。_（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_ 。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl_mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為_。II根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，回答下列問題:還原產(chǎn)物是_。氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。AZn2HCl=ZnCl2H2中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則屬于氧

12、化還原反應(yīng)，選項A不選；BCa(ClO)22HCl=CaCl22HClO中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項B選；CPb3O48HCl(濃)=3PbCl2Cl24H2O中Pb元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項C不選；D. 3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選；答案選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，通過判斷反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素在反應(yīng)前后的價

13、態(tài)可知，B項中的反應(yīng)沒有化合價的升降。2、A【解題分析】由圖可知，反應(yīng)中 失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。3、C【解題分析】二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與二氧化碳的性質(zhì)相似，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，還能與水反應(yīng)生成亞硫酸?！绢}目詳解】A. 二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，因此與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉， A項正確；B. 氫氧化鉀屬于堿，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，B項正確；C. 二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮荒芘c酸反應(yīng)，C項錯誤；D. 石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，屬于堿，因此二氧化硫能與

14、足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，D項正確；答案選C。4、D【解題分析】加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-結(jié)合生成CO32-和水，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；只有濃度基本保持不變；答案選D。5、B【解題分析】A.氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性和強氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復(fù)原色，A錯誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯誤；D.若原溶液中含有Ag，也會生成白色沉淀（AgCl），不一

15、定含有硫酸根離子，故D錯誤；故答案選B。6、C【解題分析】A標況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個，故A錯誤；B25、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮氣的物質(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個，故B錯誤；C氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個，故C正確；D一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的

16、有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體，標況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；溫度和壓強是否為標準狀況，只指明體積無法求算物質(zhì)的量，只有標準狀況才能使用22.4L/mol。7、D【解題分析】1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答

17、案選D。8、C【解題分析】A. Fe3+、SCN-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B. Fe3+、OH-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. Fe2+、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C正確；D. H+、CO32-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。9、C【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒分析解答。【題目詳解】NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為7142倒入燒瓶中，二者的物質(zhì)的量之比2：1，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在

18、反應(yīng)前化合價為+4價，反應(yīng)后化合價為+6價，所以1mol的S原子失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2mol Cl原子得到2mol電子，因此1mol的Cl原子得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應(yīng)前Cl的化合價為+5價，所以反應(yīng)后Cl的化合價為+4價，所以棕黃色的氣體X是ClO2，故答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答本題的關(guān)鍵。10、B【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，看反應(yīng)過程中是否有元素化合價發(fā)生變化來判斷。B中Fe的價態(tài)從+2到+3，符合要求，正確。11、A【解

19、題分析】提取題目信息，如表所示：序號反應(yīng)物產(chǎn)物氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯誤。C.氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C錯誤。D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯誤；答案選A。12、D【解題分析】光纖、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由單質(zhì)硅制成的，不含有SiO2，答案選D。13、A【解題分析】A. 石灰純堿法制燒堿的過程

20、中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，固定時氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D. 三氧化二鐵和鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，置換反應(yīng)一定有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A?！绢}目點撥】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化。14、C【解題分析】A. Cu在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A不選；B. Na在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙，B不選；C. H2在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C選；D.

21、 Fe在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色煙，D不選；答案選C。15、C【解題分析】A試管受熱面積小，可以用于直接加熱，A不符合題意；B蒸餾燒瓶受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，B不符合題意；C容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，C符合題意； D燒杯受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，D不符合題意；答案選C。16、A【解題分析】A. 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強，故A符合題意；B. 電子層數(shù)多少與非金屬性無直接關(guān)系，故B不符合題意；C. Y的單質(zhì)能

22、將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強，故C不符合題意；D. Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說明Y 的非金屬性比X強，故D不符合題意。綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】非金屬性強弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；2、同周期從左到右非金屬增強；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質(zhì)與氫氣化合越容易，則非金屬性越強；4、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則非金屬性越強。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3?！窘忸}分析】試題分析：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)

23、化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng)，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。 考

24、點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。18、Na Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 析出晶體 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 CaCl2溶液 CO32-Ca2=CaCO3 【解題分析】E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為N

25、a，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-Ca2=CaCO3，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-Ca2=CaCO3。19、排凈裝置內(nèi)空氣 還原性 強于 S

26、O2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ 2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O BaSO4 CCl4 SO2+H2OH2SO3 在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3快 弱于 70% 【解題分析】(1)裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣；(2)SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性；實驗中在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br-被氧化為Br2，則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，H2O

27、2的氧化性大于Br2；(3)B中紅棕色褪去是Br2被SO2還原為Br-，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+；在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br-被氧化為Br2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O；(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應(yīng)為BaSO4；(5)由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)在水溶液可以將SO2氧化成H2SO4，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；(6)

28、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應(yīng)為SO2+H2OH2SO3，生成的亞硫酸再發(fā)生電離：H2SO3H+HSO3-；實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多C中未煮沸，則有氧氣參與反應(yīng)，速率較快，則說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性強，即B中酸性弱于C中；(7)部分氧化的Na2SO3固體溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀B為BaSO4和BaSO3的混合物，再加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g，說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；已知1molBaSO3完全轉(zhuǎn)化為1molBaSO4，質(zhì)量增重233g-217g=16g，則沉淀增加0.16g，說明參加反應(yīng)的BaSO3為=0.01mol，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是100%=70%?！绢}目點撥】二氧化硫的性質(zhì)主要有：將SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)SO2的漂白性；將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)SO2的酸性；將SO2通入酸性高猛酸鉀溶液中，溶液由紫色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)SO2的還原性；將SO2通入氫硫酸中，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)SO2的氧化性。20、直形冷凝管 C A D 【解題分析】（1）根據(jù)儀器特點，儀