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1、2024屆江蘇省無(wú)錫市江陰市化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在F

2、eCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為321,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?24,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為( )A21B12C13D142、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是Aa-ad-deBb-bd-dgCc-cd-dgDd-dc-cf3、為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是 ()AKOH溶液B氨水C稀鹽酸D稀醋酸4、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：A

3、l33OH=Al(OH)3C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H25、我國(guó)研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16gcm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對(duì)這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)正確的是()A是碳元素的一種同素異形體B是碳元素的一種同位素原子C全部由12C組成D能溶于水6、下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B高爐煉鐵中通過(guò)焦炭直接還原赤鐵礦C工業(yè)上通過(guò)電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D高純硅的制備是通過(guò)氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的7、下列有關(guān)鐵及其化合物說(shuō)法不正確的是A將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體BFeCl2既有氧化性

4、又有還原性C鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅D鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O48、與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（ ）A3.2gB4.6gC6.4gD2.3g9、下列各溶液中，Na+濃度最大的是A0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C1L 0.3mol/L的NaCl溶液D2L 0.2mol/L的NaCl溶液10、有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2+FeI2= FeCl2+I22Fe2+Br2= 2Fe3+2BrCo2O3+6HCl = 2CoCl2+ Cl2+3H2O，下列說(shuō)法正確的是( )A中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、

5、Fe3+、Cl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C在反應(yīng)中生成1molCl2時(shí)，有2molHCl被氧化D根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl2+FeBr2= FeCl2+Br211、下列關(guān)于“氧化鋁”的敘述正確的是()A氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水B氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物D氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁12、常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（ ）銅與濃硫酸 二氧化硅與NaOH溶液 銅與濃硝酸 石英與水 鐵與液氯 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣 H2S與SO2ABCD13、等物質(zhì)的量的CO2和NH3 相比，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A

6、常溫常壓下，密度之比為44：17B分子數(shù)之比為1：1C原子數(shù)之比為1：1D質(zhì)量之比為44：1714、下列變化過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）ASO2H2SO3BN2NH3CH2H2ODFeSO4Fe15、焰色實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實(shí)驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）A每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，是化學(xué)變化D沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)16、某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液

7、后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A肯定有SO2 和NO2B肯定只有NOC肯定沒(méi)有Cl2 、O2和NO2D可能有Cl2和O217、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A0.6 molL1的硫酸B0.1 molL1的鹽酸C熔融的NaClD硝酸鉀晶體18、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是()AKClO3是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移19、現(xiàn)有25 mL 2 molL1 Na2CO3和75 mL

8、1 molL1的稀鹽酸：將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )A均為0.84 LB均為0.56 LCD20、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：B海水中Br-的電子式為：C海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：21、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（ ）氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的CCl4溶液 鹽酸 用鹽酸酸化后的漂白粉溶液ABCD22、下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（）A實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶

9、必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_ B _ F _。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi) 。（3）寫出E與C

10、、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4+OH- =NH3H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是_。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系_。（3）V3V4段離子方程式為_(kāi)。25、（12分）硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是醫(yī)藥上補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞帧Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的流程如下(已知其它成分在測(cè)定過(guò)程中不參與反應(yīng))，回答下列問(wèn)題：

11、(1)步驟研細(xì)的目的是_。(2)證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是_。(3)步驟加入H2O2的目的_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟后過(guò)量X溶液是_(填化學(xué)式)溶液。(5)步驟中一系列操作依次是_、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵，如果全部通過(guò)服用上述測(cè)定的補(bǔ)血?jiǎng)┢瑏?lái)補(bǔ)充，則正常人每天需服用上述補(bǔ)血?jiǎng)片。26、（10分）用18.4molL1的濃H2SO4配制100mL濃度為1molL1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成3

12、次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器_（填序號(hào)）a10ml量筒 b50ml量筒 c100ml量筒如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_（偏高、偏低、無(wú)影響）27、（12分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6

13、Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_。（3）制取漂白粉的化學(xué)方程式是_。該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于nCa(ClO)2，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是_。為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是_（任寫一種即可）。（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鹽酸濃度低于8m

14、ol/L時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化）。28、（14分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_，D_，H_。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中做_劑，反應(yīng)中做_劑。（3）當(dāng)中有1molA完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。（4）

15、檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法_ 。（5）保存G溶液時(shí)為什么要加固體E_。（6）寫出FG+H的離子方程式：_。29、（10分）下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請(qǐng)回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)，請(qǐng)列舉乙單質(zhì)的一種用途_，用電子式表示丁的形成過(guò)程_（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是_（化學(xué)式）（3）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線。_（5）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中

16、離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲（6）若反應(yīng)中鹽酸過(guò)量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，小輝同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證D溶液中的陽(yáng)離子尚未完全被氧化，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整：取反應(yīng)液少許于試管中，滴加_，則證明D中的陽(yáng)離子未完全被氧化。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】設(shè)原先溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol，根據(jù)三種離子物質(zhì)的量的變化，Cu2物質(zhì)的量并沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明沒(méi)有參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2，F(xiàn)e3物質(zhì)的量減少了2mol，說(shuō)

17、明消耗1mol鐵，故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3物質(zhì)的量之比為1：3，故選項(xiàng)C正確。2、C【解題分析】由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥；CO2的相對(duì)分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。3、A【解題分析】要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng)，反應(yīng)完全后過(guò)濾即可?！绢}目詳解】A. KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，而與MgO不反應(yīng)，故A正確；B.氨水既不與Al2O3

18、反應(yīng)也不與MgO反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸既能與MgO反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.稀醋酸既能與MgO反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：A【題目點(diǎn)撥】根據(jù)Al2O3為兩性氧化物進(jìn)行分析。4、C【解題分析】分析：A電荷是否守恒；B氨水是弱堿；C金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；D鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B氨水是弱堿，不能溶解生成的氫氧化鋁，氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，故B錯(cuò)誤；C金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+

19、6H+=2Al3+3H2，故C正確；D鐵跟稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。一般從以下幾個(gè)方面檢查離子方程式是否正確，檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。5、A【解題分析】根據(jù)題中信息可知，“全碳?xì)饽z”為碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，再結(jié)合碳元素的性質(zhì)可知該物質(zhì)應(yīng)該不溶于水，據(jù)此進(jìn)行判斷。【題目詳解】A.“全碳?xì)饽z”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質(zhì)為碳元素的一種同素

20、異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關(guān)系，而“全碳?xì)饽z”是一種具體物質(zhì)，因此一定不是同位素，B錯(cuò)誤；C.題中信息無(wú)法判斷組成該物質(zhì)的碳原子核素類型，不一定為12C，C錯(cuò)誤；D.碳元素的單質(zhì)一般難溶于水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據(jù)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識(shí)遷移能力。6、D【解題分析】A. 玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；B. 高爐煉鐵中通過(guò)焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO還原赤鐵礦，B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)上通過(guò)電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯(cuò)誤；D

21、. 高純硅的制備是通過(guò)氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的，D正確。答案選D。7、C【解題分析】A、制備膠體的操作為：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；B、FeCl2中Fe呈+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因此FeCl2既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：，反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，故C符合題意；D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為：，故D不符合題意；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】注意：Fe與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)以及Fe與O2在點(diǎn)燃條件下均生成Fe3O4，需注意區(qū)分，避免混

22、淆。8、D【解題分析】3.2gSO2的物質(zhì)的量是3.2g64g/mol0.05mol，含有氧原子是0.05mol20.1mol，則NO2的物質(zhì)的量是0.1mol20.05mol，其質(zhì)量是0.05mol46g/mol2.3g；答案選D。9、B【解題分析】溶液中微粒濃度只與物質(zhì)濃度以及組成有關(guān)，與體積無(wú)關(guān)，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.153)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此N

23、a+濃度最大的是0.15mol/L的Na3PO4溶液，故答案為B。10、C【解題分析】A.還原劑被氧化生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物，所以中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2和單質(zhì)碘、Fe3+、Cl2，A不正確；B.在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，所以氧化性是Co2O3Cl2Fe3+，B不正確；C. 反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，正確；D.由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，D不正確；答案選C。11、C【解題分析】A. 氧化鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故A錯(cuò)誤；B. 氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C. 氧化

24、鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故C正確；D. 氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】氧化物中除了酸性氧化物、堿性氧化物還有兩性氧化物，不成鹽氧化物等分類。12、C【解題分析】Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但在常溫下不反應(yīng)；常溫下，二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；石英與水不反應(yīng)；鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)；常溫下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；硅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硅，但在常溫下不反應(yīng)；H2S與SO2在常溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；符合題意的有：，故答案為：C。【題

25、目點(diǎn)撥】鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)（或者可理解為其反應(yīng)速率極慢），因此可用鐵罐進(jìn)行運(yùn)輸。13、C【解題分析】A. 常溫常壓下，密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3密度之比為44：17， A項(xiàng)正確；B. 分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1：1， B項(xiàng)正確；C. CO2和NH3原子數(shù)之比為3:4，等物質(zhì)的量的CO2和NH3原子數(shù)之比應(yīng)為3：4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3質(zhì)量之比為44：17，D項(xiàng)正確；答案選C。14、C【解題分析】A反應(yīng)前后S元素化合價(jià)不變，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B反應(yīng)后N元素化合價(jià)降

26、低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，B不符合題意；C反應(yīng)后H元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C符合題意；D反應(yīng)后Fe元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案是C。15、C【解題分析】A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，排除雜質(zhì)元素的影響，然后再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，進(jìn)行灼燒進(jìn)行驗(yàn)證，A正確；B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素的黃光的干擾，B正確；C.焰色反應(yīng)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，是電子躍遷時(shí)能量以光的形式釋放出來(lái)，為元素的物理變化，C錯(cuò)誤；D.由于Fe元素灼燒時(shí)火焰無(wú)明顯顏色，所以沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)

27、行實(shí)驗(yàn)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16、C【解題分析】無(wú)色透明的混合氣體一定不含Cl2 、NO2，通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，一定含有SO2，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體一定含有NO，NO與氧氣反應(yīng)，則一定不含O2，結(jié)論肯定沒(méi)有Cl2 、O2和NO2，肯定有SO2 、NO，故選C。17、D【解題分析】0.6 molL1的硫酸中離子濃度大于0.1 molL1的鹽酸，故其導(dǎo)電能力大；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒(méi)有可以自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案選D。18、D【解題分析】在反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高到0，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0。A.含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，A正確；B.KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑，被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，B正確；C.硫酸中各元素的化合價(jià)不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D.根據(jù)方程式可知：1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。19、C【解題分析】到鹽酸中，發(fā)生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，碳酸鈉的物質(zhì)的量為251032mol=5102mol，鹽酸的物質(zhì)的量為75