《2024屆甘肅省民勤縣第三中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆甘肅省民勤縣第三中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省民勤縣第三中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚?/p>

2、結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H=2Fe3+ H2B氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH+ H=H2OC鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2= Zn2+CuD向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2+ CO2+ H2O = CaCO3+2H2、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有氯化氫氣體，另一個(gè)盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)3、下列說(shuō)法正確的是()A因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶

3、液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫C二氧化硫、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有漂白能力4、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋正確的是A加熱鋁箱，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁具有很高的熔點(diǎn)B鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂袕?qiáng)氧化性D用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)5、用潔凈的鉑絲蘸取某種無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中()A只有NaB可能有Na，可能有KC一定有KD一

4、定有Na，也可能有K6、下列離子方程式正確的是（）A氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22H2O=4OHB碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2C氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OHH=H2OD醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O7、下列關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O說(shuō)法正確的是（ ）AH2SO4是還原劑BCu在反應(yīng)中被氧化CH2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子8、常溫常壓下，等質(zhì)量的 NH3、Cl2、NO、SO2 分別吹出四個(gè)氣球，其中所充氣體為 NO 的是ABCD9、 “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用，它的

5、有效成分是下列物質(zhì)的一種，這種物質(zhì)是( )ACa(ClO)2BNa2O2CH2O2DNaClO10、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是A肯定只有SO2和NOB肯定沒(méi)有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O2D肯定只有NO11、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A混合物 溶液B電解質(zhì) 化合物C濁液 膠體D單質(zhì) 化合物12、能說(shuō)明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是（ ）A鎂的最外層電子數(shù)比鋁少B鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能C鎂的密度比鋁小，約為

6、鋁的D鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點(diǎn)高13、下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是( )A氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB鐵可以和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3 +3H2C刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板 2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+.D紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H214、若使下列物質(zhì)水溶液的濃度增大，可選用加熱蒸發(fā)的是A濃鹽酸B稀硫酸C飽和食鹽水D飽和硫酸銅溶液15、下列說(shuō)法正確的是AFe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C氫氧

7、化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)16、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(SO42-)為（ ）A1mol/LB0.4mol/LC0.2mol/LD0.1mol/L17、垃圾分類可以減少污染、節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是選項(xiàng)ABCD分類標(biāo)志放置垃圾殘破瓷磚水果皮使用過(guò)的一次性紙杯廢易拉罐AABBCCDD18、自來(lái)水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，可選用的試劑是( )A酚酞溶液BFeCl3溶液CAgNO3溶液DNaOH溶液19、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）A元素原子

8、的核外電子排布呈周期性變化B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價(jià)呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化20、關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（ ）二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)ABCD21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB25，101kPa時(shí)，22.4L氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為2NAC常溫常壓下，O2和O3的混合物共6

9、4g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD將100mL1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體22、下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（ ）ABCOD二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D： E： N： 。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象： ；（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程： ；MW的離子方程： 。24、（12分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、

10、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)和均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_、F_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性_于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：_。25、（12分）某研究小

11、組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為_(kāi)。(2)裝置C的作用是_，處理尾氣的方法為_(kāi)。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2與K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。乙組得到的黑色粉末是_。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開(kāi)；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_(kāi)。從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是_。26、（10分）某學(xué)生用12molL1的濃鹽酸配制0.10mo

12、lL1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是_(填序號(hào))。a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）量取濃鹽酸的體積為_(kāi)mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(kāi)(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)。27、（12分）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：A B C D E. 寫出儀器 A

13、、D的名稱_、_。分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號(hào))a.飽和食鹽水與泥沙：_b.水和汽油：_28、（14分）如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1B為常見(jiàn)液體試回答下列問(wèn)題：（1）X是_；F是_（2）AD反應(yīng)中每消耗1摩過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_性質(zhì)（4）X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D_mol29、（10分）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。下圖中，某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放

14、置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好?？梢?jiàn)KMnO4晶體很快溶解，并產(chǎn)生氣體(1)寫出化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式_。完成本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式：_KMnO4+_HCl(濃)_KCl+_MnCl2+_Cl2+_ _如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(3)d處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、Fe

15、Cl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，離子方程式：Fe2H=Fe2H2，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)離子方程式：OHCH3COOH=CH3COOH2O ，故B錯(cuò)誤；C. 鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式：ZnCu2=Zn2Cu，故C正確；D. 向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，兩者不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、A【解題分析】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！绢}目詳解】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相

16、同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說(shuō)明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強(qiáng)、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。3、B【解題分析】A. 因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕运苁蛊芳t溶液褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色是和Br2、KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A不選；B. 具有漂白性的物質(zhì)都可以使品紅褪色，如Cl2、SO2等，故B選；C. 二氧化硫、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，二氧化硫是和有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，漂白粉、過(guò)氧化鈉是利用它們的強(qiáng)氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不選；D. 等物質(zhì)

17、的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中會(huì)恰好發(fā)生反應(yīng)：SO22H2OCl2=H2SO42HCl，生成的硫酸和鹽酸都沒(méi)有漂白能力，故D不選。故選B。【題目點(diǎn)撥】二氧化硫、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，時(shí)間長(zhǎng)了無(wú)色物質(zhì)會(huì)分解為有色物質(zhì)和二氧化硫，從而恢復(fù)原來(lái)的顏色，并且二氧化硫不能使指示劑褪色。漂白粉、過(guò)氧化鈉和臭氧的漂白是利用它們的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，是永久性的，而且可以使指示劑褪色?；钚蕴渴俏阶饔茫俏锢碜饔?。另外，漂白是指使有顏色的有機(jī)物褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫

18、的還原性，溴和高錳酸鉀不是有機(jī)物。4、D【解題分析】A氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；B常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C. 活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，故C錯(cuò)誤；D脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。5、D【解題分析】鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明一定含Na+也可能含K+，故D選項(xiàng)正確。故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃

19、色的光的干擾，焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。6、B【解題分析】A. 氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2OH2O=2Na+2OH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO32H=Ca2H2OCO2，選項(xiàng)B正確；C. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)22H=Cu2+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH= CH3COOH -+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解題分析】反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H

20、2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。A. H2SO4是氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B. Cu是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，選項(xiàng)B正確；C. H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D. 根據(jù)反應(yīng)可知，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解題分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同

21、壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3 NO SO2Cl2, 所以其中所充氣體為 NO 的是C。答案：C。9、D【解題分析】“84”消毒液是用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制備的，2NaOH+Cl2= NaCl + NaClO+H2O，有效成分是NaClO，故選D。10、A【解題分析】該氣體是無(wú)色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）?；旌蠚怏w通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說(shuō)明含有NO，因此就一定不能含有氧氣，因此正確的答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢

22、驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。11、A【解題分析】A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。12、B【解題分析】A.還原性與價(jià)電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.鎂帶能在CO2中燃燒，被二氧化碳氧化生成MgO，而鋁箔不能，說(shuō)明鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故B正確；C.密度屬

23、于物理性質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.硬度，熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：B【題目點(diǎn)撥】金屬還原性越強(qiáng)，越容易失電子，與失電子多少無(wú)關(guān)，例如還原性NaMgAl。13、B【解題分析】A. 氯氣用于自來(lái)水消毒生成鹽酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl+HClO，故A正確；B. 鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2，故B錯(cuò)誤；C. 刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子： 2Fe3+Cu = 2 Fe2+ Cu2+.，故C正確；D. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層即四氧

24、化三鐵：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故D正確。綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵與少量氯氣、過(guò)量氯氣都生成氯化鐵。14、B【解題分析】A濃鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)的過(guò)程中會(huì)有HCl揮發(fā)出，所得溶液濃度會(huì)降低，故A錯(cuò)誤；B硫酸是高沸點(diǎn)酸，稀硫酸加熱蒸發(fā)部分水分后，所得溶液濃度會(huì)增加，故B正確；C飽和食鹽水蒸發(fā)的過(guò)程中會(huì)有NaCl析出，溶液冷卻后恢復(fù)到原溫度，所得溶液仍為NaCl的飽和溶液，溶液濃度未改變，故C錯(cuò)誤；D飽和硫酸銅溶液蒸發(fā)的過(guò)程中會(huì)有硫酸銅晶體析出，溶液冷卻后恢復(fù)到原溫度，所得溶液仍為硫酸銅的飽和溶液，溶液濃度未改變，故D錯(cuò)誤；故

25、答案為B。15、C【解題分析】AFe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解題分析】3.9g K+為0.1mol，故K+的濃度為=0.2mol/L，因硫酸鋁鉀中鉀離子和硫酸根的個(gè)數(shù)比為1:2，鉀離子和硫酸根的物質(zhì)的量濃度比為1:2，則c(SO42-)=0.4mol/L。答案為B。17、C【解題分析】A殘破瓷磚為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，為干垃圾，故A正確；B水果皮

26、為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；C使用過(guò)的一次性紙杯，為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯(cuò)誤；D廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；答案為C。18、C【解題分析】檢驗(yàn)Cl-所用的試劑為：AgNO3和HNO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，選C，故答案為：C。19、A【解題分析】A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤； C

27、.化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價(jià)的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。20、D【解題分析】二氧化硅能夠使光線全反射，因此是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，正確；SiO2屬于原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高，硬度大；而CO2是由CO2分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，由于分子之間的作用力比較弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故二者的物理性質(zhì)差別很大，錯(cuò)誤；SiO2是酸性氧化物，但卻能和氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生SiF4和H2O，錯(cuò)誤；將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，正確；綜上所述可知，說(shuō)法正確的是，故答案為D。21、C【解題分析】A標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個(gè)；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B25、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個(gè)，故C正確；D一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚