《河北省行唐縣第三中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省行唐縣第三中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、河北省行唐縣第三中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚?/p>

2、結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A某無色澄清透明溶液中：KHFe2ClB含0.1 molL1OH的溶液中：NaKClOC含0.1 molL1的溶液中：KCa2D含0.1 molL1OH的溶液中：Fe3Cu22、下列說法正確的是A已知2CSiO2Si2CO，說明Si的非金屬性比C強(qiáng)B電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D單質(zhì)中不可能含有離子鍵3、容量瓶上沒有標(biāo)明的是A規(guī)格B溫度C刻度線D物質(zhì)的量濃度4、下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3

3、Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2AABBCCDD5、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色，石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH4+AABBCCDD6、關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是()A都是堿性氧化物B都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C都能與水反應(yīng)

4、生成氫氧化物D都能被一氧化碳還原為鐵7、下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的是ACl2（HCl）B苯（水）CNaCl固體（碘固體）DI2（CCl4）8、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰的是（ ）ACuBNaCH2DFe9、下列說法正確的是A向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說明濃硫酸具有吸水性B在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+10、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A蒸餾時(shí)，在燒瓶中加

5、幾粒沸石B加液時(shí)，膠頭滴管懸置在試管正上方C萃取時(shí)，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺(tái)上，靜置D分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出11、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉12、下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2

6、SO4=BaSO4+2HClDCuO+H2SO4=CuSO4+H2O13、鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護(hù)欄等。下列鋁鎂合金的性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是A不易生銹B導(dǎo)電性好C密度小D強(qiáng)度高14、下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D在生成Fe(OH)3的懸

7、濁液中加過量的鐵粉15、下列有關(guān)說法中不正確的是AAl(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑CAl(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能16、蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A沉淀X的成分是SiO2B從組成看,其成分皆是堿性氧化物C溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D在溶液Y中加入過量的氨水,過濾得到的沉淀的成

8、分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求寫方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_.F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_；18、由兩種元素組成的礦物A，測(cè)定A的組成流程如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請(qǐng)寫出該氣體的電子式_ （2）寫出的化學(xué)方程式：_（3）寫出的離子方程式：_（4）檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_19、用脫脂棉包住約

9、0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成；第二，_。 過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是_。用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_。20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進(jìn)行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（

10、初步認(rèn)證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結(jié)論）黑色粉末中_含有MnO2，；_含有Fe；_含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱 黑色粉末部分溶解，無氣泡產(chǎn)生步驟二將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴KSCN 溶液，振蕩溶液呈現(xiàn)紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱 濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_。 （定量檢驗(yàn)）操作Z的名稱是_，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是_(填字母)。有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，

11、只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)_。通過以上數(shù)據(jù)，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_。21、某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_。(2)若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_mL。(3)配制過程中，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是_。A定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操

12、作D容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_(填化學(xué)式)。請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A. Fe2為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.OH、Na、K、ClO離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C. 與Ca2反應(yīng)

13、生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. OH與Fe3、Cu2反應(yīng)生成沉淀，與結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)

14、氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。2、D【解題分析】A反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)還原性，而比較非金屬性利用的是單質(zhì)的氧化性，所以該反應(yīng)不能說明硅的非金屬性比碳強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B原子核對(duì)核外電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，靜電作用力增強(qiáng)影響原子的半徑，電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I大，B

15、選項(xiàng)錯(cuò)誤；CLi與氧氣反應(yīng)生成Li2O，不能生成過氧化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，只存在于化合物中，單質(zhì)中不可能存在離子鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】電子層數(shù)是影響粒子半徑的重要因素，但不是唯一因素。有些電子層數(shù)少的原子可能比某些電子層數(shù)多的原子半徑大，如前面所提到的Li和Cl。3、D【解題分析】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，但對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有規(guī)格和刻度線，故選D。4、C【解題分析】ANaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HC

16、l=NaCl+CO2+H2O，NaHCO3與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故A正確；BAl2O3可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故B正確；CSiO2不能與鹽酸反應(yīng)生成SiCl4，只能與NaOH溶液作用生成Na2SiO3 ，不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D金屬Al可以和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2，能能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為C。5、D【解題分析】A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為

17、Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價(jià)升高被氧化，具有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，證明銨鹽與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、C【解題分析】A.氧化鐵對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化鐵，氧化亞鐵對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化亞鐵，因此二者都是堿性氧化物，A正確；B.氧化鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽和水；氧化亞鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水，B正確

18、；C.氧化鐵和氧化亞鐵都不能溶于水，因此都不能與水反應(yīng)生成氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.氧化鐵和氧化亞鐵都具有氧化性，能在高溫下被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7、C【解題分析】A項(xiàng)、將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯氣中混有的極易溶于水的氯化氫，故A正確；B項(xiàng)、苯與水不互溶，可以用分液的方法除去苯中混有的水，故B正確；C項(xiàng)、碘固體受熱易升華，除去氯化鈉固體中的碘應(yīng)該用加熱的方法，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、單質(zhì)碘溶于四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，單質(zhì)碘與四氯化碳的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離除去四氯化碳，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，注意依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異

19、分析除雜試劑和實(shí)驗(yàn)裝置是解答關(guān)鍵。8、C【解題分析】A. Cu在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A不選；B. Na在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙，B不選；C. H2在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C選；D. Fe在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色煙，D不選；答案選C。9、D【解題分析】A. 向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會(huì)將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說明濃硫酸有脫水性，故A錯(cuò)誤；B. 四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯(cuò)誤；C. 氯水有強(qiáng)氧化性，能置換出碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，溴單質(zhì)不能，用氯水和淀粉

20、溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯(cuò)誤；D. 氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。10、C【解題分析】A、蒸餾時(shí)，為防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時(shí)，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時(shí)，分液漏斗應(yīng)倒轉(zhuǎn)振蕩后，再放在鐵架臺(tái)上，靜置，C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。11、C【解題分析】由于CO2在水

21、中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；故合理答案是C。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。12、B【解題分析】A元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BS元素化合價(jià)降低，硫酸鋇還原

22、，為氧化劑，故B正確；CS元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DS元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。H2SO4中H和S元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。13、B【解題分析】A不易生銹，用作建筑裝潢材料，美觀，故選項(xiàng)A不選；B導(dǎo)電性好，與裝潢無關(guān)，故選項(xiàng)B可選；C密度小，用作建筑裝潢材料，輕，故選項(xiàng)C不選；D強(qiáng)度高，用作建筑裝潢材料，堅(jiān)固耐用，故選項(xiàng)D不選。答案選B。14、C【解題分析】A在Fe2(SO4)3溶液中

23、加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后在濾液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后再加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C在FeCl2溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸），溶液中不存在氧氣，則反應(yīng)生成純凈的氫氧化亞鐵，所以C選項(xiàng)是正確的；D氫氧化鐵不與鐵粉反應(yīng)，則該方法無法獲

24、得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。15、C【解題分析】A.Al(OH)3是弱堿，能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，A項(xiàng)正確；B.明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的Al3水解可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，明礬可作凈水劑，B項(xiàng)正確；C. 因?yàn)锳l（OH）3與酸反應(yīng)生成水，不能生成二氧化碳?xì)怏w，所以Al（OH）3不能用于中和饅頭制作過程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受熱易分解，不能用于制作耐火材料，D項(xiàng)正確；答案選C。16、A【解題分析】混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，

25、而二氧化硅不會(huì)溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會(huì)溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸；A、根據(jù)以上分析可知沉淀X的成分是SiO2，A正確；B、MgO，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A12O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

26、、H+，C錯(cuò)誤；D、在溶液Y中加入過量的氨水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿，所以過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確組成中物質(zhì)與酸、與堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意理解氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸、強(qiáng)堿溶液中，弱堿不能溶解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O32AlAl2O32Fe Al2O32OH=2AlOH2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】A是一種紅棕色金

27、屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉, (1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵, 因此，本題正確答案是:; (2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為 因此，本題正確答案是: ;由G是氫

28、氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)318、 Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42+4H+ 取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+ 【解題分析】由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學(xué)式為Cu2S?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為；（2）反應(yīng)為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方