《山東省菏澤、煙臺(tái)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省菏澤、煙臺(tái)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、山東省菏澤、煙臺(tái)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是ANa2SiO3BBaCl2CFeCl3DNaAlO22、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A氯化鈉固體B硫酸鉀溶

2、液C碳棒D熔融氫氧化鉀3、在溶液中，能大量共存的離子組是ANa+、Mg2+、SO42-、OH-BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Ca2+、Cl-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Cl-4、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A2：1B4：1C1：1D1：25、欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是A加入鐵粉B滴加稀硫酸C滴加氯水D滴加KSCN溶液6、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是 ( )A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C除去Fe(OH)

3、3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸7、某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體（已知：密封隔板、可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)），下列說法中正確的是（ ）A中裝的是B和中氣體物質(zhì)的量之比為C和中氣體分子數(shù)相等D和中氣體密度之比為8、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ）序號(hào)前者后者序號(hào)前者后者A電解質(zhì)化合物B金屬氧化物堿性氧化物C分散系混合物D單質(zhì)純凈物AABBCCDD9、以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是()A物質(zhì)的量molB質(zhì)量mC時(shí)間tD電流強(qiáng)度I10、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是A水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目 B水的質(zhì)

4、量；水的相對(duì)分子質(zhì)量C水的體積；水中所含原子的數(shù)目 D水的密度；水的摩爾質(zhì)量11、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3 CaO+CO212、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為AClBBa2+CNa+DMg2+13、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A焰色反應(yīng)均為黃色B溶解度：Na2CO3NaHCO3C可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多14、下列為除去括號(hào)

5、內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對(duì)應(yīng)正確的是（ ）選項(xiàng)主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液AABBCCDD15、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物的種類沒有影響的是（ ）AAl2O3溶液與NaOH溶液BAlCl3溶液與NaOH溶液CNa2CO3溶液與HCl溶液DNaOH溶液與SO2氣體16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A常溫常壓下，71g Cl2含有的氯原子數(shù)為2NAB1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N

6、AC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H2O所含分子數(shù)為D1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl數(shù)為1.5NA17、關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說法不正確的是A路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO218、將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A有白色沉淀生成B有紅褐色沉淀生成C溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生19、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同BNa2CO3比NaHCO3熱

7、穩(wěn)定性強(qiáng)CNa2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)DNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)20、用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（ ）A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑D所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑21、已知：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑B氯氣既是氧化劑又是還原劑C氯化鈉是氧化產(chǎn)物，次氯酸鈉是還原產(chǎn)物D1 mol氯氣參加反應(yīng)

8、時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子22、下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰的是（ ）A鐵在氯氣中燃燒B銅在氯氣中燃燒C氫氣在氯氣中燃燒D鈉在氯氣中燃燒二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_；B、_；C、_；D、_；E、_。24、（12分）生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請(qǐng)回答：（1）乙的分子式_。（2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_。25、（12分）Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程為：_。（2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_。（3）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉

10、淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。（5）檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_。26、（10分）海帶中含有豐富的碘為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）_A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_（3）步驟

11、是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是：_27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}： (1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是_。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋_。 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成_，反應(yīng)的離子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成_。 (5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。 (6)

12、現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_。28、（14分）MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報(bào)廢汽車鎂鋁合金材料來(lái)制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)物質(zhì)A是_,產(chǎn)品M是_。(2)操作所需的玻璃儀器是_。(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為_。(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為_。

13、29、（10分） (1) 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為_。(2) 將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi), 充分反應(yīng)后。如有Fe剩余，則溶液內(nèi)不可能含有的金屬離子是_。如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會(huì)有的金屬離子是_。如有一半Cu2+剩余，則溶液內(nèi)一定沒有的金屬離子是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會(huì)溶解，A不符合題意；B.BaCl2溶液中滴

14、加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會(huì)溶解，B不符合題意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，D符合題意；答案選D。2、D【解題分析】A固體氯化鈉中沒有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，A不符合題意；B硫酸鉀溶液是電解質(zhì)溶液，能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)，B不符合題意；C碳棒是碳單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；D氫氧化鉀是離子化合物，是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，D正確；答案選D。3、C【解題分析】AMg

15、2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BBa2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；DAg+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色

16、，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、C【解題分析】根據(jù)題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時(shí)沉淀最大，56時(shí) ，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答?！绢}目詳解】氫氧化鈉的體積為05時(shí)，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有Al3+3OH-Al(OH)3，Mg2+2OH-Mg(OH)2，氫氧化鈉的體積為56時(shí)沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度

17、為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時(shí)用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時(shí)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，nAl(OH)3=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時(shí)Al3+3OH-Al(OH)3，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3nAl(OH)3=3cmol，生成沉淀時(shí)用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg+2OH-Mg(OH)2知，nMg(OH)2=cmol，由原子守恒知AlAl3+Al(OH)3，n(Al)=nAl(OH)3=cmol，MgMg2+

18、Mg(OH)2，n(Mg)=nMg(OH)2=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。5、D【解題分析】A加入鐵粉，溶液的黃色變淺，但是不能確定原溶液中含有Fe3+，錯(cuò)誤；B滴加稀硫酸，F(xiàn)e3+不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能鑒定其存在，錯(cuò)誤；C滴加氯水時(shí)Fe3+不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能鑒定其存在，錯(cuò)誤；D滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，可以鑒別，正確；答案選D。6、A【解題分析】A. 利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B. 分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯(cuò)誤；C. 膠體、溶液

19、都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯(cuò)誤；D. 容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【解題分析】四種氣體的質(zhì)量設(shè)為1g，則它們的物質(zhì)的量分別為mol，mol，mol，mol，相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，分子數(shù)之比，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。A相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，a，b，c，d分別盛裝的是SO2，CO2，O2，CH4，故A錯(cuò)誤；B和中氣體分別為SO2和CH4，物質(zhì)的量分別為mol和mol，物質(zhì)的量之比為1:4，故B錯(cuò)誤；C和中氣體分別為SO2和O2，相同情況下的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，和

20、中氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=1:2，不相等，故C錯(cuò)誤；D和中氣體O2和CH4，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比32g/mol：16g/mol=，故D正確；答案選D。8、B【解題分析】根據(jù)題中物質(zhì)分類可知，本題考查物質(zhì)分類，運(yùn)用各物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)分析。【題目詳解】A. 電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，前者不包含后者，故A錯(cuò)誤；B. 堿性氧化物全部是金屬氧化物， 而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，前者包含后者, 故B正確；C. 分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，前者不包含后者，故C 錯(cuò)誤；D. 單質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定是單質(zhì)，還可以是化合物，前者不包含后者，故D 錯(cuò)

21、誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】堿性氧化物全部是金屬氧化物， 而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高錳酸的酸根。9、A【解題分析】mol是物質(zhì)的量的單位，n是物質(zhì)的量的符號(hào)?！绢}目詳解】物質(zhì)的量的符號(hào)是n，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量的符號(hào)m，故B正確；時(shí)間的符號(hào)是t，故C正確；電流強(qiáng)度的符號(hào)是I，故D正確。選A。10、D【解題分析】水分子的數(shù)目與水的 “物質(zhì)的量”成正比；水的質(zhì)量與水的 “物質(zhì)的量”成正比；水的體積隨水的“物質(zhì)的量”增大而增大；沸點(diǎn)是水的物理性質(zhì)，與水的多少無(wú)關(guān)；水的相對(duì)分子質(zhì)量是18，與水的多少無(wú)關(guān)；水的密度是水的物理性質(zhì)，與水的多少無(wú)關(guān)；水的摩爾質(zhì)量是18g/m

22、ol，與水的多少無(wú)關(guān)；故選D。11、C【解題分析】反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】A、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、反應(yīng)2H2O22H2O+O2中過氧化氫中的氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素

23、的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析。12、D【解題分析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子?！绢}目詳解】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！绢}目點(diǎn)撥

24、】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。13、D【解題分析】本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答?！绢}目詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO32HCl

25、=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。14、C【解題分析】AH2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BCO不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CAl2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項(xiàng)C正確；D加入

26、鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解題分析】A. Al2O3溶液與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，故A符合題意；B. AlCl3溶液與NaOH溶液，少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C. Na2CO3溶液與HCl溶液，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w和水，故C不符合題意；D. NaOH溶液與SO2氣體，少量SO2氣體生成亞硫酸鈉，過量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。16、C【解題分析】A、常溫常壓下，71g Cl2物質(zhì)的量，含有的氯原子物質(zhì)的

27、量為1mol2 =2mol，含有的氯原子數(shù)為2NA，A正確；B、1mol Na2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此1mol Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D、1L 0.5mol/L AlCl3溶液物質(zhì)的量，含有的Cl物質(zhì)的量0.5mol3=1.5mol，含有的Cl數(shù)為1.5NA，D正確；綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】標(biāo)況下非氣態(tài)的物質(zhì)主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。17、D【解題分析】A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線

28、就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B. 雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D. 氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO，與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。18、B【解題分析】將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2，F(xiàn)eCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)過程中有無(wú)色氣體產(chǎn)生和紅

29、褐色沉淀生成，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，溶于水形成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會(huì)被氧化成氫氧化鐵，從而判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。19、B【解題分析】A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為mol，mol，與足量鹽酸作用，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca2+CO32-=CaCO3，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，反