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1、福建省寧德寧市-同心順-六校聯(lián)盟2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）ABCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層蒸干碘酒，制備I2晶體AABBCCDD2、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為AClBBa

2、2+CNa+DMg2+3、在潛水艇和消毒面具中可用來除去CO2，同時(shí)可作供氧劑的是（ ）ANa2CO3BNaOHCNa2ODNa2O24、用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的儀器是（ ）A托盤天平B膠頭滴管C燒杯D500ml容量瓶5、根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（ ）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+6、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原

3、子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()AABCBBACCCABDCBA7、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為A11B21C23D328、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干C蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中D分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出9、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A常溫常壓下，32 g氧氣所含的原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L

4、 四氯化碳的分子數(shù)為NAC0，101 kPa下，44.8 L氮?dú)馑械姆肿訑?shù)為2NAD常溫常壓下，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA10、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A漂白粉B鋼C液態(tài)氯化氫D熔融的氯化鈉11、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色D常溫下，氧化鈉是白色固體12、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的（ ）AC點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯

5、化鈉B原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 21CC點(diǎn)加入0.8mol NaOHD圖中線段OAAB=5113、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2：Al2OHAlO2H2C實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OD氯氣溶于水，與水的反應(yīng)：Cl2H2O2HClClO14、常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是( )A濃硫酸B濃氨水C硫酸銅溶液D氫氧化鉀溶液15、下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是A膠體一定是混合物B制作豆腐的過程利用了膠體的性質(zhì)C膠體與溶液本質(zhì)特征的區(qū)別

6、是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子16、下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄淸石灰水吸收；Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；除去CO2氣體中的HC1，可將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中。A B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑為_，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方

7、程式_。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式_，_。18、下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)DF的化學(xué)方程式：_。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是_（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是_。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）若向D溶液中滴

8、加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：_，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：_，_。19、二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59，沸點(diǎn)為 11，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：_(用化學(xué)方程式表示)，HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2+ 2NaCl + H2O。(3)Cl存在時(shí)會(huì)催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是_。戊裝置的作用是_。(

9、4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，該反應(yīng)的離子方程式是_。20、某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問題。(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為_g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。還缺少的玻璃儀器有_；使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_B中盛放的是_其作用是_氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開色21、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實(shí)驗(yàn)室一

10、般將少量的鈉保存在_中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑_（填化學(xué)式）溶液來檢驗(yàn)；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）_。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是_。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO5MgO8SiO2H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是

11、_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中含有的少量HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅純堿溶于水，置于隔板上，和稀鹽酸接觸時(shí)會(huì)溶解，不能起到隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有機(jī)層在下層，水層在上層，利用分液的方法可以分離有機(jī)層和水層，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D碘易升華，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碘酒，不能得到碘晶體，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xC。2、D【解題分析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶

12、液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子。【題目詳解】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。3、D【解題分析】A、Na2CO3能與

13、H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，無氧氣生成，故A不符合題意；B、NaOH能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3或NaHCO3和H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故B不符合題意；C、Na2O能與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2Na2CO3，無氧氣生成，故C不符合題意；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D符合題意；故答案為：D。4、A【解題分析】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有450ml規(guī)格的容量瓶，所以只能選擇500ml的容量瓶，溶解時(shí)需要使用燒杯，定容時(shí)需要使用膠頭滴管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盤天

14、平。故選A。5、C【解題分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3I2，還原性為：KIFeCl2；根據(jù)可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，還原性為：FeCl2FeCl3；故氧化性順序?yàn)椋?Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，答案選C。6、B【解題分析】元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子

15、、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C元素的原子序數(shù)最大，又因?yàn)锳的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)：CAB；對(duì)于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序?yàn)椋築AC，故合理選項(xiàng)是B。7、C【解題分析】設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，因?yàn)槿芤褐械腇e3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol3mol=23，故選C。8、D【解題分析】A酒精易溶于水，不可萃取碘水中的碘，A錯(cuò)

16、誤；B蒸發(fā)時(shí)，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，B錯(cuò)誤；C蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口保持水平，C錯(cuò)誤；D分液時(shí)，為使液體順利流下，先打開玻璃塞，然后打開旋塞，先使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D。9、C【解題分析】A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=2mol，即2NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0，101 kPa即為標(biāo)況，而標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故44.8L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n= =2mol，故含有的氮?dú)夥肿訛?NA個(gè)，選項(xiàng)C正確

17、；D、1mol氦氣中含有的分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解題分析】A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鋼是鐵合金，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.熔融的氯化鈉是電解質(zhì)，并且導(dǎo)電，D項(xiàng)正確；答案選D。11、B【解題分析】A過氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)、與水反應(yīng)都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣而不是氫氣，B錯(cuò)誤；C碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應(yīng)時(shí)，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選

18、B。12、D【解題分析】A由圖象可知，0A發(fā)生Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，AB發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，故A正確；BC點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2Mg2+、Al(OH)3Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol：0.1mol

19、=2：1，故B正確；C由選項(xiàng)B的解析可知：Mg2+的物質(zhì)的量為0.2mol、Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol，則溶液中Cl-為0.2mol2+0.1mol3=0.7mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，則n(Na+)=0.1mol+0.7mol=0.8mol，即C點(diǎn)加入0.8mol NaOH，故C正確；D0A發(fā)生Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3；AB發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，則線段OA對(duì)應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對(duì)應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，故線段OA：AB=0.7mo

20、l：0.1mol=7：1，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】考查學(xué)生利用離子反應(yīng)及金屬與金屬的化合物的性質(zhì)來計(jì)算，明確圖象中每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，發(fā)生的離子反應(yīng)有Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，注意靈活利用原子守恒和電荷守恒解題。13、C【解題分析】A. 硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al33NH3H2OAl(OH)33NH4，故A錯(cuò)誤；B.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，反應(yīng)的離子方程式是2Al2OH+2H2OAlO23H2，故B錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽

21、酸加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O，故C正確；D. 氯氣溶于水，氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2H2OHClHClO，故D錯(cuò)誤；選C。14、C【解題分析】能夠腐蝕鐵制品的液體都不能用鐵制容器盛放。濃硫酸使鐵制品鈍化；濃氨水不與鐵制品反應(yīng)；CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品；【題目詳解】A.濃硫酸使鐵制品鈍化，能用鐵制容器存放，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.濃氨水不與鐵制品反應(yīng)，故能用鐵制品存放，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品，故不能用鐵制品存放，故C選項(xiàng)正確。D.氫氧化鉀溶液不與鐵制品反

22、應(yīng)，能用鐵制品存放，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。15、C【解題分析】A. 膠體屬于分散系，一定屬于混合物，A正確，不符合題意；B. 制作豆腐的過程中需要加入電解質(zhì)，豆腐中的膠體顆粒會(huì)發(fā)生聚沉，利用了膠體的性質(zhì)，B正確，不符合題意；C. 膠體和溶液的本質(zhì)特征區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，膠體粒子的直徑為1100nm，而溶液中分散質(zhì)的直徑為1nm，C錯(cuò)誤，符合題意；D. 膠體粒子由于表面積打，而能夠吸附離子，帶有電荷，D正確，符合題意；答案選C。16、B【解題分析】澄清石灰水濃度較小，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；氫氣和氯氣在光照條件下爆炸，如光線較暗，則不發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；HCl也與硝酸銀反應(yīng)，可通過顏色觀

23、察，故錯(cuò)誤； 氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，則久置后氧化性減小，故正確；氯化氫能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的，故正確；故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要注意氯氣、氯水以及次氯酸等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 4Fe2+O2+4

24、H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 【解題分析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣?！绢}目詳解】（1）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KS

25、CN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O和2Fe3+2I-=2Fe2+I2。18、NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血紅色 Ca（ClO）2 Al3+ +4

26、OH-=AlO2-+2H2O 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 【解題分析】B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D

27、為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；19、4HCl（濃）+2MnO2MnCl2+Cl2+2H2O Cl2 + H2O HClO + HCl 飽和食

28、鹽水 吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境 2ClO2 + 2OH- = ClO+ ClO + H2O 【解題分析】（1）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O；（2）由第步反應(yīng)中反應(yīng)物可知，第步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO；（3）由題干信息可知，裝置乙的作用是除Cl2中HCl，分析乙裝置內(nèi)液體；裝置戊的作用是吸收尾氣；（4）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2、ClO3，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平?！绢}目詳解】（1）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）+2MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）由第步反應(yīng)中反應(yīng)物可知，第步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2 + H2OHClO + HCl；（3）Cl存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快導(dǎo)致ClO2濃度過高，易發(fā)生分解甚至爆炸，故裝置乙的作用是除Cl2中HCl，可選用試劑為飽和食鹽水；氯氣和二氧化氯均為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，故裝置丙的作用是：吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境；（4）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2、ClO3，ClO2被氧化為ClO3（化合價(jià)升高1），Cl