《2024屆福建省福州市閩侯第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆福建省福州市閩侯第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆福建省福州市閩侯第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是AC+HNO3BH2S+HNO3CFe(OH)3+HNO3DCu+HNO32、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（ ）

2、ACO2BSO2CNO2D可吸入顆粒物3、以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先”與“后”的說法錯誤的是（ ）A加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱B做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuOC點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體純度，后點燃D進行分液操作時，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體4、 “安全無小事”，對危險化學(xué)品要在包裝上印警示性標志。下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A酒精B二氧化碳C濃硫酸D高錳酸鉀AABBCCDD5、下列物質(zhì)不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取的是ANaHCO3 BH2SiO3 CFeCl3 DFeCl26、在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體，將

3、甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸；乙不經(jīng)加熱也加入足量的鹽酸；反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量之比為A2:3B1:1C1:2D2:l7、通過化學(xué)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是化學(xué)實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A鈉與水反應(yīng)時浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上B鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣C氯水呈黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀A(yù)ABBCCDD8、下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B鋁不與酸、堿

4、反應(yīng)C常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜9、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACaCO3 CaO+CO2BSO3 + H2O=H2SO4CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DFe+CuSO4=FeSO4+Cu10、依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氨氣B用裝置乙制取二氧化碳C用裝置丙制取碳酸氫鈉D用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液11、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO2BCH4CCO2DH212、下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實質(zhì)相同的是（ ）

5、 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴入酚酞的燒堿溶液 淀粉碘溶液ABCD13、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水DNa2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去14、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.9410-3mol/L，這里的“4.9410-3mol/L”表示葡萄糖的A物質(zhì)的量B摩爾質(zhì)量C質(zhì)量分數(shù)D物質(zhì)的量的濃度15、有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 molL1的鹽

6、酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應(yīng)，使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，則此氧化物為AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O716、已知 SO32+I2+H2O= SO42+2I+2H+，將 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI與 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考慮 Cl2 與 I2 之間的反應(yīng))，則下列說法正確的是A物質(zhì)的還原性 I SO32BNaI 與 Na2SO3 的物質(zhì)的量濃度為 0.08mol/LC通入 0.09molCl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8SO32+2I+9Cl2+8H

7、2O=8SO42+I2+16H+18ClD若再通入0.07molCl2，恰好能將 NaI與 Na2SO3 完全氧化二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為_，其歸屬的物質(zhì)類別是：_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_，化學(xué)方程式為_。18、物質(zhì)AN存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_，沉淀N是_。（2）

8、寫出反應(yīng)“CF”的離子方程式：_。（3）寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式：_。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是_，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為_。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_g。19、某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置E中的現(xiàn)象是_。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻

9、后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：步驟中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。步驟從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_。20、某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)裝置B中儀器的名稱是_；裝置E的作用是_(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)裝置C內(nèi)

10、當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_g21、按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)HCl CaCO3固體 熔融KCl 蔗糖 銅 CO2 H2SO4 KOH固體a. 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。b. 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。c. 以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_。（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生_效應(yīng)。（3）下列3個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。2Na2

11、O2+2H2O4NaOH+ O2反應(yīng)中，每消耗1 mol Na2O2生成_ g O2。在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中，每消耗168 g NaHCO3，標準狀況下生成_L CO2。Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中，標準狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_mol電子。 （4）在一個密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312反應(yīng)后質(zhì)量（g）x26330該變化的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)；物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選A

12、；B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選B；C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯誤，不選C；D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；選D。2、A【解題分析】A CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報告不涉及CO2，A符合題意；B空氣質(zhì)量報告涉及SO2，B不符合題意；C空氣質(zhì)量報告涉及NO2，C不符合題意；D空氣質(zhì)量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。3、D【解題分析】A加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故A正確；BH2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故B正確；C點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生

13、爆炸，發(fā)生危險，故C正確；D分液時，先從下端活塞放出下層液體，后通過分液漏斗上口倒出上層液體，故D錯誤；故答案為D。4、B【解題分析】A酒精為有機液體，具有可燃性，屬于可燃液體，A正確；B二氧化碳常溫下呈氣態(tài)，但不能燃燒，不屬于可燃氣體，B不正確；C濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性、強氧化性，是一種腐蝕品，C正確；D高錳酸鉀中的Mn元素很容易得電子，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選B。5、B【解題分析】A. 碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，A不選；B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，B選；C. 氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCl3，能通

14、過常溫下的化合反應(yīng)獲取，C不選；D. 鐵和氯化鐵化合生成FeCl2，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，D不選；答案選B。6、B【解題分析】甲中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；乙中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，最終都生成氯化鈉，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n（NaHCO3），故反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案選B。7、B【解題分析】A鈉浮在水面上，是因為鈉的密度小于水，錯誤； B鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙，燃燒是指

15、任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的反應(yīng)，不一定要有氧氣參加，正確；C氯水中氯氣溶于水呈黃綠色，錯誤； D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧，氯化氫逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀，錯誤；答案選B。8、D【解題分析】A. 鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯誤；B. 鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，故B錯誤；C. 鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯誤；D. 鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D正確；答案：D。9、D【解題分析】反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。【題目詳

16、解】A項、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。10、D【解題分析】A.加熱固體NH4Cl分解產(chǎn)生HCl和NH3，這兩種氣體在試管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固體，因此不能用于制取氨氣，A錯誤；B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生

17、成的硫酸鈣屬于微溶物，覆蓋在CaCO3表面，會阻止進一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，B錯誤；C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2氣體不需要使用有緩沖作用的裝置，C錯誤；D.過濾時需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及氣體制備原理、實驗基本操作等，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解答本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價，易錯選項是B。11、D【解題分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為32g/mol、

18、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，氫氣的物質(zhì)的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。12、D【解題分析】試題分析：二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；溴水可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為溴化氫，這里同樣體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，沒有價態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不過亞硫酸鈉水解顯堿性，但水解較微弱，現(xiàn)象只能是

19、顏色變淺不是褪色；淀粉遇碘變藍色，碘可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為碘化氫是溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是，均體現(xiàn)了二氧化硫的還原性故選D考點：考查二氧化硫性質(zhì)的相關(guān)知識點13、B【解題分析】A等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；BNa2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32+Ca2+=CaCO3，2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故B錯誤；C向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸

20、氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3Na2CO3，故C正確；DNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B。14、D【解題分析】4.94103mol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94103mol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。15、D【解題分析】=0.14L5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計算；【題目詳解】=0.14L5mol/L=0.7mol，= =.025mol

21、，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中 =1/2n()=1/20.7mol= 0.35mol, 反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol2=0.75mol, 則n(Fe)=0.75mol1/3=0.25mol,所以 n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；故正確答案為D。16、C【解題分析】由信息可知還原性：I-，通入Cl2先發(fā)生+Cl2+H2O=+2H+2Cl-，有0.25amol的NaI被氧化，由電子守恒可知，此時發(fā)生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H+18Cl-，以此來解答。【題目詳解】A由+I2+H2O+2I-+2

22、H+可知，S元素的化合價升高I元素的化合價降低，則還原性：I-，故A錯誤；B由電子守恒可知，0.09mol2=amol(6-4)+0.25amol，a=0.08mol，NaI與Na2SO3的物質(zhì)的量濃度為c=0.8mol/L，故B錯誤；C通入0.09molCl2發(fā)生反應(yīng)時有0.25amol的NaI被氧化，則離子方程式為：8+2I-+9Cl-+8H2O8+I-+16H+18Cl-，故C正確；D若再通入0.07molCl2，由還原性及電子守恒可知，Na2SO3還有0.01mol未被氧化，故D錯誤；故選：C?！绢}目點撥】氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對于氧化還原反應(yīng)，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(

23、或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I與Cl2反應(yīng)：2ICl2=2ClI2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進行書寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3兩性氧化物(NH4

24、)2SO4 和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解題分析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4

25、)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。 (1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3) 反應(yīng)是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4) 反應(yīng)是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+。(5) 某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的

26、鋁熱反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18、HCl H2SiO3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11.2 【解題分析】硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯

27、化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0

28、.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 黑色固體變紅，右端管壁有水珠 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 【解題分析】根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫化學(xué)方程式；根據(jù)實驗原理及裝置分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)鐵離子的檢驗原理分析解答；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)分析物質(zhì)分離提純的操作方法?！绢}目詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，