《福建閩侯第六中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建閩侯第六中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、福建閩侯第六中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，都可能用到的儀器是（ ）A漏斗B蒸發(fā)皿C酒精燈D玻璃棒2、下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（不考

2、慮電解）ABCD3、下列離子方程式中正確的是A鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33CuB酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+C向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+ OH+H+ SO42=CaSO4+H2O4、某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為2價(jià))。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為ACu2(OH)4CO3BCu3(OH)4CO3CCu2(OH)2CO3DCu4(OH)

3、2(CO3)35、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Fe2+H2O2I-SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是()AH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OBI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+6、如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（ ）ABCD7、隱形眼鏡越來越受到年輕人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護(hù)理藥水中含有過氧化氫（H2O2）下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是( )A過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B

4、它是由2個氫元素和2個氧元素組成的C過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣的過程中氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化8、食鹽分散到酒精中形成直徑在1nml00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是A懸濁液 B溶液 C膠體 D乳濁液9、下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是()A向CaCl2溶液中通入CO2B向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入NaOH溶液D向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO210、 “納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)是溶液是膠

5、體具有丁達(dá)爾效應(yīng)不能透過半透膜不能透過濾紙靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是()ABCD11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子12、下列氣體不會造成空氣污染的是（ ）AN2BCOCNO2DSO213、下列說法不正確的是( )A太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能BSiO2可用于制造光導(dǎo)纖維CNa2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D建設(shè)三峽大壩使用了大量

6、水泥，水泥是無機(jī)材料14、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是A(NH4)2CO3溶液 B鐵絲C食鹽晶體 D熔融的Na2SO415、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法不正確的是（ ）A可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣B可用濃硫酸干燥氨氣C可用向下排空氣法收集氨氣D可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣16、下列說法正確的是()A氧化銅的摩爾質(zhì)量是80 g B氨氣的摩爾質(zhì)量是17 molC氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gmol1 D1 mol氫原子的質(zhì)量是2 g二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中“”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)

7、只能由下列物質(zhì)中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是_。(2)B中所選的干燥劑是_，其作用是_。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是_。制取Y氣體的化學(xué)方程式是_。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。 請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、F_、H_。(2)反

8、應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)-的7個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有 _(填選項(xiàng)代號)。A B C D全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，現(xiàn)在NaCl固體來配制。請回答下問題：(1)需稱取NaCl固體的質(zhì)量為 _ g。(2)配制過程中，不需要的儀器_（填序號）。A藥匙 B膠頭滴管 C量筒 D燒杯 E玻璃棒 F托盤天平完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_。(3)在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有

9、_（填序號）。定容時，俯視刻度線轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水(4)該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)。寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。電解時，將Y極（陽極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是 _ 。某溫度下，將氯氣通入石灰乳中，反應(yīng)得到CaCl2、Ca(ClO)2、 Ca(ClO3)2的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。20、混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:(1)儀器的名稱_。(2)除去澄清

10、石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）的混合物應(yīng)選用_。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ B：_ F：_丙：_（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：_。 （3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入_，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_溶液。（4）反應(yīng)的離子方程式為_。 （5）反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式有_。參考

11、答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺（或三腳架）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，故選D。【題目點(diǎn)撥】在固體溶解過程中，用玻璃棒攪拌，加速固體溶解；在過濾時，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。2、C【解題分析】必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。【題目詳解】ACl2HClO不需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，加入水就可以實(shí)現(xiàn)Cl2的歧化反應(yīng)，故A不符合題意；BKMnO4O2中O元素的化合價(jià)升高，是氧

12、化還原反應(yīng)，可以將KMnO4受熱分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，故B不符合題意；CKII2中I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；DCuOCu中Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案選C。3、C【解題分析】A.鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2+Cu，故A錯誤；B. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為2 Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故B錯誤；C. 向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C正確；D. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)

13、生反應(yīng)Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，離子反應(yīng)為Ca2+2OH-+2H+SO42-CaSO4+2H2O，故D錯誤；故選：C。4、C【解題分析】化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0，已知Cu為2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，碳酸根為-2價(jià)，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0得： 2x=y+2z為式；22.2 g樣品的物質(zhì)的量=mol，則含銅的物質(zhì)的量mol，16.0 g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)銅守恒，=，即47x=17y+60z為式；-17可得：，30-可得：，符合比例關(guān)系的為C。答案選C。5、A【解題分析】五種物質(zhì)在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Fe2

14、+H2O2I-SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以制備還原性較弱的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應(yīng)H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O不能發(fā)生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應(yīng)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI能發(fā)生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-能發(fā)生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2OFe2+SO42-+4H+能發(fā)生，D不符合題意。答案選A。6、D【解題分析】氫氟酸可用于在玻璃上雕刻

15、各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故D正確；故選D。7、D【解題分析】A. 過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，A錯誤；B. 過氧化氫是由氫氧兩種元素組成的，元素不能說個數(shù)，B錯誤；C. 過氧化氫在二氧化錳催化作用下能發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D. 過氧化氫在二氧化錳催化作用下能生成水和氧氣，反應(yīng)中只有氧元素化合價(jià)變化，氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，D正確，答案選D。8、C【解題分析】試題分析：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶

16、液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液，則食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm100nm之間的超細(xì)粒子的分散系為膠體，故該題選C?？键c(diǎn)：考查膠體的本質(zhì)特征。9、D【解題分析】A. 鹽酸酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，故A錯誤；B. 向AlCl溶液中加入NaOH，此時NaOH過量， NaOH與AlCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)式4NaOH+AlCl=NaAlO+2HO+3NaCl，故B錯誤；C. 向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D.因?yàn)榘l(fā)生N

17、a2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應(yīng)，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小；所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，析出白色NaHCO3的晶體，故D正確；正確答案是D?！绢}目點(diǎn)撥】易錯選項(xiàng)是C，學(xué)生往往直接依據(jù)氫氧化亞鐵是白色沉淀，而忽略了氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵而錯選。因此掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。10、C【解題分析】納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)

18、微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。11、A【解題分析】A. 8g O2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個氧原子有8個電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B. 氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯誤；C. 標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯誤；D. 1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，故D錯誤；故選A。12、A【解題分析】A. N2是沒有毒性的氣體，不會造成空氣污染，

19、A符合題意；B. CO是一種有毒的氣體，會造成空氣污染，B不符合題意；C. NO2是一種有毒的氣體，會造成空氣污染，C不符合題意；D. SO2是一種有毒的氣體，會造成空氣污染，D不符合題意。故選A。13、A【解題分析】A. 太陽能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯誤；B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C. Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；D. 建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機(jī)非金屬材料，故D正確，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】硅和二氧化硅的用途是高頻考點(diǎn)，硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于電器元件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化

20、硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制造光導(dǎo)纖維。14、C【解題分析】(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)電，鐵絲為金屬，存在自由電子也能導(dǎo)電；而食鹽晶體無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，綜上所述，故導(dǎo)電能力最差的是食鹽晶體；本題答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】對于電解質(zhì)來說，能導(dǎo)電是因?yàn)楹心茏杂梢苿拥碾x子，固態(tài)電解質(zhì)即使有離子，但其不能自由移動，所以不導(dǎo)電，對金屬或合金來說，能導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿拥碾娮印?5、B【解題分析】A濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣，A說法正確；B濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣

21、，B說法不正確；C氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應(yīng)，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說法正確；D生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說法正確。綜上所述，關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法不正確的是B。16、C【解題分析】A. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氧化銅的摩爾質(zhì)量是80 g/mol，A錯誤；B. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17 g/mol，B錯誤；C. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gmol1，C正確；D. 1 mol氫原子的質(zhì)量是1mol1g/mol1 g，D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒

22、精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3 堿石灰 吸收水和二氧化碳 4NH35O24NO6H2O 錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管 2Na2O22H2O4NaOHO2 3NO2H2O2HNO3NO 【解題分析】“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點(diǎn)，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因?yàn)镸是固

23、態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨

24、的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O22H2O4NaOHO2，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2H2O2HNO3NO。18、Na FeCl2 Fe(OH)3 先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe2HCl=FeCl2H2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl C Na2CO3Cl2H2O=NaHCO3NaClNaClO 【解題分析】金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，氣體甲為H2

25、，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應(yīng)得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質(zhì)D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應(yīng)，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2得到FeCl3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現(xiàn)象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學(xué)反應(yīng)，為鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2HCl=FeCl2H2；(3)反應(yīng)為FeCl2和Cl2

26、的反應(yīng)，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(4)反應(yīng)為Na與水的反應(yīng)生成H2和NaOH，Na的化合價(jià)升高為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)為H2和Cl2的反應(yīng)生成HCl，H的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)為Al和NaOH的反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Al的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Fe和HCl的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)FeCl2和Cl2的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)從2價(jià)升高到3價(jià)，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)為NaOH與FeCl3的反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)，最終得到Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，

27、為氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的有，答案選C；(5) 純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應(yīng)中氯的化合價(jià)升高，也降低，得到NaCl，化學(xué)方程式為Na2CO3Cl2H2O=NaHCO3NaClNaClO。【題目點(diǎn)撥】記住高中階段常見顏色，是快速解題的關(guān)鍵，如黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質(zhì)為Na，等等。19、11.7 C 100mL容量瓶 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 溶液分層，上層無色，下層紫紅色 4：1 【解題分析】(1)根據(jù)容量瓶的固定規(guī)格選取合適的規(guī)格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根據(jù)n=cV、m=n

28、M計(jì)算需要稱取NaCl固體的質(zhì)量；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷實(shí)驗(yàn)過程中需要的儀器；(3)根據(jù)，判斷各項(xiàng)操作對于溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，從而進(jìn)行誤差分析；(4)電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；氯氣與NaI溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，四氯化碳萃取碘水中的碘；可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物來書寫方程式，從反應(yīng)中找到被還原的氯元素即化合價(jià)降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價(jià)升高的氯元素，或者根據(jù)電子守恒來確定?！绢}目詳解】(1)該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此應(yīng)配制100mLNaCl溶液，則NaCl的物質(zhì)的量為 ，稱取NaCl固體的質(zhì)量為；故答案為：11.7；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知實(shí)驗(yàn)過程中需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到的儀器為C（量筒