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1、福建省閩侯第六中學2024屆高一化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試

2、結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中金屬離子為AFe3+和Cu2+BFe2+和Cu2+CFe3+和Fe2+D只有Fe2+2、下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是ANa+、K+、Ca2+、HCO3BNO3、Cl、Na+、Ag+CMg2+、Na+、Cl、OH-DCu2+、K+、SO42、Cl3、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A含的溶液：、B能使紫色石蕊試劑變紅的溶液：、C能使酚酞變紅的溶液：、D能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、4、有K2SO4和Al2(SO4

3、)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K+的濃度為( )A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L5、下列關(guān)于氫氧化鐵膠體敘述錯誤的是（ ）A鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應(yīng)B向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失C除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取6、酸雨是指：A酸性的雨BpH=5.6的雨CpHBr，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C. Z為Br

4、，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。19、Cu2Fe3Cu22Fe2 Cu、Fe Cl22Fe22Fe32Cl 防止Fe2被氧化或2Fe3Fe3Fe2 A I2 12H+10Fe22IO310Fe3I26H2O或 10H+10Fe22HIO310Fe3I26H2O 【解題分析】(1) 銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；(2) 反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵濾渣中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵

5、，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有氯化亞鐵，與濾液合并，制備氯化鐵，據(jù)此進行解答；(3) 含I2的溶液遇淀粉溶液變藍，則1.2 L含3 mol FeCl2的溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)生成I2的同時，所得氧化產(chǎn)物為Fe3+，結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！绢}目詳解】(1) 銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu2 FeCl2+CuCl2；(2) 由工藝流程可知，濾渣中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故Fe；濾液中含有FeCl2，通入氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與濾液合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：Fe FeCl2Fe和Cu HCl FeCl2Cl2；實驗中濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe；向的合并液中通入的反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe