《2024屆福建省福州市閩侯縣第八中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆福建省福州市閩侯縣第八中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆福建省福州市閩侯縣第八中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡

2、的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A發(fā)生鋁熱反應(yīng)B形成紅色噴泉C配制100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸D制取氨氣2、下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）AFe(OH)3膠體常用來凈水B“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C光束通過硫酸銅溶液可看到丁達(dá)爾現(xiàn)象D膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()ANaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB向澄清石灰水中通入過量CO2：OHCO2=HCO3C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：B

3、a2SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO322H=H2OCO24、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）A乙醇B銅C熔融氯化鉀D氨水5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制濃度為0.010的KMnO4溶液用托盤天平稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈AABBCCDD6、向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，圖中能正確表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物

4、質(zhì)的量與加入硫酸體積的正確關(guān)系是ABCD7、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）AH2S在O2燃燒B鐵在硫蒸氣中燃燒CSO2通入澄清石灰水中D硫酸中加入鋅粉8、某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液、硫酸鎂溶液、硅酸膠體、氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是()ABCD9、說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)10、化學(xué)知識(shí)就在身邊，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或

5、者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C牛奶久置變質(zhì)腐敗D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)211、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是（ ）A溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處B冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C加入沸石的作用是防止液體暴沸D加熱時(shí)，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)12、納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：A過程的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4 B過程中H2為還原劑C整個(gè)過程的總反應(yīng)為：2H2O2H2+O2DFeO是過程的氧化產(chǎn)物1

6、3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，體積為15.68L，質(zhì)量為24.4g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（ ）A7 10B2 1C4 3D5 214、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是AMgCl2BCuCl2CFeCl3DFeCl215、下列有關(guān)硅的敘述正確的是A硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)B硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料16、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入

7、過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是A該溶液中最多存在4種離子B該溶液中不能確定是否存在CO32-C該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)0.4molL-1D該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：_，G：_。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法_。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_。（4）寫出

8、下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。AC：_。CD：_。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式_。19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_，_。(2)甲、丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_；_。(3)裝置乙的作用是_。(4)裝置戊中所裝的試劑是_，該裝置存在的明顯缺陷是_。20、下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A_；B_；C_；D_。實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主

9、要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和_。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是_(填序號(hào))。稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解;加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,搖勻;用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高或“偏低或“無影響”)。21、在1到20號(hào)元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序?yàn)镕ABDE；A、F具有相同的電子層B、F具有相同

10、的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_；E、F和B三種元素形成的化合物屬于_（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學(xué)式_。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強(qiáng)堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強(qiáng)堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B

11、【解題分析】A.鋁熱反應(yīng)是將氧化鐵和鋁粉混合發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. HCl氣體極易溶于水，且HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，遇紫色石蕊變紅，因此可形成紅色噴泉，故B正確；C.容量瓶不能用來稀釋溶液，故C錯(cuò)誤；D.利用氯化銨加熱分解得到氨氣和氯化氫氣體，二者在試管中又很快化合生成氯化銨，因此不能制取氨氣，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鋇固體制取氨氣。2、C【解題分析】A.膠體具有吸附性，因此可以用來凈水，A項(xiàng)正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來進(jìn)行透析，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)

12、粒子直徑的大小不同，D項(xiàng)正確；答案選C。3、B【解題分析】A項(xiàng)，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+ SO42=BaSO4+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+ SO42=BaSO4+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+H

13、2O+CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B?！绢}目點(diǎn)撥】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時(shí)，要從以下幾個(gè)方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，才能夠快速準(zhǔn)確的解決問題的。4、C【解題分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。物質(zhì)能導(dǎo)電要么有自由移動(dòng)的電子，要么有自由移動(dòng)的離子，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅是單質(zhì)，不是電

14、解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C項(xiàng)正確；D.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵：必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。5、D【解題分析】A托盤天平不能稱出0.001g，KMnO4固體不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解后，等冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl后，再用濃硫酸干燥，方可得到純凈的Cl2，故B錯(cuò)誤；C稀釋濃硫酸是

15、將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，需先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，這樣可防倒吸，故D正確；故答案為D。6、D【解題分析】向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O、AlO2+H+H2O= Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，根據(jù)各步反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量與沉淀量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，D選項(xiàng)符合，故選D。7、B【解題分析】A、H2S和O2的反應(yīng)有兩種情況，O2不足：，O2過量：，A錯(cuò)誤；B、Fe和S反應(yīng)只會(huì)生成FeS，與反應(yīng)物用量或者濃度無關(guān)，B正確；C、SO2和澄清

16、石灰水反應(yīng)有兩種情況，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2過量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C錯(cuò)誤；D、Zn和硫酸反應(yīng)有兩種情況，Zn和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，和濃硫酸反應(yīng)放出SO2，D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】注意兩點(diǎn)：S、I2這兩種弱氧化劑，和變價(jià)金屬反應(yīng)只會(huì)生成低價(jià)態(tài)金屬的化合物；濃硫酸作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物一般是SO2，而不是H2。8、B【解題分析】某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)，說明膠體微粒吸附陽離子，使膠體凝聚的方法有：加電解質(zhì)；加帶相反電荷的膠體；加熱?！绢}目詳解】蔗糖溶液不帶電荷，所以不能發(fā)生凝聚反應(yīng)，故符合；硫酸鎂為電解質(zhì)，能使膠體

17、發(fā)生聚沉，故不符合；硅酸膠體帶負(fù)電，能使膠體發(fā)生聚沉，故不符合；Fe（OH）3膠體帶正電，不能使膠體發(fā)生聚沉，故符合；符合的有，故答案為B。9、D【解題分析】A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。10、D【解題分析】A. 燒菜用過的鐵鍋，能被空氣中的O2氧化，最終生成Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.沼氣燃燒，生成二

18、氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C. 牛奶久置變質(zhì)，主要是蛋白質(zhì)被空氣中的O2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D. 用醋酸除去水垢，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D。11、B【解題分析】A、將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾瓶的支管口，測(cè)蒸汽的溫度，A正確；B、冷卻水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B錯(cuò)誤；C、蒸餾需要加熱至沸騰，為防止液體局部沸騰而造成液滴飛濺（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正確；D、燒瓶、燒杯類儀器底面積較大，若直接加熱易導(dǎo)致炸裂，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，D正確；故選B。12、C【解題分析】A.由圖可知，過程的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵

19、和氧氣，2Fe3O4 6FeO+O2，A錯(cuò)誤；B. 由圖可知，過程的反應(yīng)為氧化亞鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C. 由圖可知，整個(gè)過程的反應(yīng)為，在四氧化三鐵做催化劑和太陽光作用下，水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2，C正確；D. 由圖可知，過程的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，氧化亞鐵是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】由圖可知，過程和過程的兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。13、A【解題分析】首先可以把看成“多了一個(gè)氧的”，由解出氣體的總物質(zhì)的量，0.7mol一氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該為，實(shí)

20、際上為24,4g，也就是說多出來的4.8g其實(shí)都是氧原子，即0.3mol氧原子，所以該混合氣體可以看成0.7mol和0.3mol氧原子組成的混合物，因此碳和氧的物質(zhì)的量之比為，答案選A。14、A【解題分析】A MgCl2可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，A正確；BCu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2氧化性強(qiáng)，會(huì)將Fe氧化到+3價(jià)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因?yàn)镠Cl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，C錯(cuò)誤；D結(jié)合C項(xiàng)分析，F(xiàn)

21、e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解題分析】A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)領(lǐng)域，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是要熟記單質(zhì)硅在常溫下能與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)，在高溫下能與O2、Cl2等反應(yīng)。16、C【解題分析】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液

22、并加熱，得到0.02mol氣體，說明含有NH4+，其物質(zhì)的量是0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有Fe3+，產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；該固體是Fe2O3，n(Fe2O3)= 1.6g160g/mol=0.01mol，則根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe3+)=2 n(Fe2O3)=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是BaSO4，說明含有SO42-，其物質(zhì)的量是n(SO42-)= 4.66g233g/mol=0.02mol，已經(jīng)確定的陽離子帶有的正電荷總數(shù)是：n(NH4+)+ 3n(Fe3+)= 0.

23、02mol+3 0.02mol=0.08mol，SO42-帶有的負(fù)電荷總數(shù)是2n(SO42-)=20.02mol=0.04mol0.4mol/L，所以該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-) 0.4molL-1；【題目詳解】A溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，可能含有K+，該溶液中最少存在4種離子，A錯(cuò)誤；B由于溶液中含有Fe3+，CO32-和Fe3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B錯(cuò)誤；C通過上述分析可知該溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)0.4molL-1，C正確；D該溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、(NH

24、4)2SO4和FeCl3配制而成，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3 Fe2O3 取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+ 防止Fe2+被氧氣氧化 Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解題分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【題目詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4

25、，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1) F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)AC的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，CD的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

26、3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 【解題分析】根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時(shí)得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+GB，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=F

27、e3+3H2O。【題目點(diǎn)撥】無機(jī)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解題的關(guān)鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、分液漏斗 圓底燒瓶 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 除去HCl氣體 NaOH溶液 使用單孔橡皮塞 【解題分析】甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯

28、水，丁裝置制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收。【題目詳解】(1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導(dǎo)致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。20、 漏斗 蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 100 mL容量瓶 11.7 偏低【解題分析】根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)