《江蘇省張家港第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省張家港第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省張家港第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB1 L 1 molL-1的

2、鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NAD在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA2、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是( )AFe(NO3)3溶液BMgCl2溶液CBaCl2溶液DFeCl3溶液3、將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120，維持該溫度至反應(yīng)完全，趁熱排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)的成分不可能是ANa2CO3BNa2O2、 Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO34、下列說法中錯誤的是ANMR(核磁共振)可用于含

3、碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6BSe是人體必需的微量元素，和互為同位素C某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O5、下列溶液中含Cl-濃度最小的是A10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B20mL0.1mol/LBaCl2溶液C30mL0.2mol/L的NaCl溶液D40mL0.1mol/L的KCl溶液6、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是 ()A晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在CSiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D除去SiO2中混有的

4、CaCO3可加入適量的稀鹽酸7、為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（ ）ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BNaHCO3HCl=NaClH2OCO2CSi4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O8、通常情況下，不能用濃硫酸干燥的是（ ）AHClBCl2CNH3DNO9、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）A6.72 L COB6.6 g CO2C8 g SO3D9.8 g H2SO410、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO

5、4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原D1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移11、關(guān)于H2H2O，COCO2，MgMgO三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，下列說法不正確的是（ ）A都能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)B都能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)C都能通過與單質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn)D變化前后元素化合價都發(fā)生了改變12、在CuSO45H2O晶體中A存在水分子B沒有共價鍵C只有離子鍵D含有范德華力13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A1L 1molL-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子B常溫常壓下,16g氧氣和

6、臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個氧原子C84g NaHCO3在水溶液電離出的離子總數(shù)為3NA個D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個14、下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水的體積為22.4 LB1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 gC氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 LDH2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L15、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑正確的是ANaCl溶液（I2）用CCl4B硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉CNa2CO3（NaHCO3）用HCl溶液DCO2（HCl）用NaOH溶液16

7、、下列實驗操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A酒精燈不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜(約45)，外壁干燥后再加熱D用H2還原CuO時，應(yīng)先通一會兒H2，再加熱CuO17、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體18、下列物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A銅、BaSO

8、4BNaCl晶體、NH3C稀醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液19、下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（ ）A氯水BSO2CH2O2DHClO20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB0.1molL-1 MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA21、濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，再取出10 mL，這10 mL溶液中c(H+)為A0.1 mol/LB0.01 m

9、ol/LC0.02 mol/LD0.05 mol/L22、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO47H2OFe2O3+ SO2+ SO3+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4Bb中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42C為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液Db中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%二、非

10、選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學(xué)式：A、_ C、_ (2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸_。 B+水_24、（12分）在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量_。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉

11、混合液中通入二氧化碳過量_。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量_。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量_。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量_。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量_。25、（12分）為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸）（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_。（2）裝置B中所盛試劑是_，其作用是_。（3）裝置C中所盛試劑是_，C中反應(yīng)的離子方程式是_。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：_。_26、（10分）某實驗小組設(shè)計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅

12、的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COPdCl2H2O=CO22HClPd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是_。(2)裝置B的作用是_。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為_、_，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)該裝置的缺點是_。(5)資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44 L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為

13、_。27、（12分）某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式_；步驟發(fā)生的化學(xué)方程式_。（2）步驟，下列操作合理的是_。A坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶

14、液后，步驟的操作是_。（4）步驟，過濾時，用到的玻璃儀器有_；洗滌時，合適的洗滌劑是_。（5）步驟，為得到純凈的AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是_。（6）由于無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。28、（14分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、

15、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。請回答：(1)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。(2)試劑X是_。溶液D是_。(3)在步驟時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是_。(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；方法一的缺點為：_。(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：測得溶液E中c(Fe2)為0.2 molL1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_kg。寫出由Fe(O

16、H)3制取Na2FeO4的離子方程式_。(已知NaClO還原為NaCl)29、（10分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_（填物理變化、化學(xué)變化）；（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_；（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，尾氣處理的化學(xué)方程式為_。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式_。（4）將實

17、驗室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象。將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色_。將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A.80 g NH4NO3的物質(zhì)的量n=1 mol，氮原子個數(shù)=2NA，故A正確；B.鹽酸溶液中不含氯化氫分子，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下蒸餾水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故C錯誤；D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，1 mol銅失去的電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選：A。2、D【解題分析】AFe（NO3）3溶液不與AgNO3、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別AgNO3

18、、H2SO4，故A錯誤；BMgCl2溶液不與KSCN、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別KSCN、H2SO4，故B錯誤；CBaCl2溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH，故C錯誤；DFeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故D正確。故選D。3、B【解題分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化和水，過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉過量，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，即只有碳酸鈉殘留；當(dāng)碳酸氫鈉量減少，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，還剩余過氧化鈉，此時過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，即殘留固體為

19、NaOH、Na2CO3，當(dāng)碳酸氫鈉量再減少，生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，生成的水和過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉還有剩余，則不反應(yīng)，即殘留固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3；故只有B的成分是不可能的，故答案為B?！绢}目點撥】按照碳酸氫鈉的量遞減減少來分析與過氧化鈉的反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉足量，過氧化鈉全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，當(dāng)碳酸氫鈉減少，過氧化鈉反應(yīng)了一部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，一部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉繼續(xù)減少，過氧化鈉反應(yīng)二氧化碳和水，還剩余過氧化鈉。4、A【解題分析】ANMR (核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=136=7，故A錯誤； BSe是人體必需的微量元素，

20、和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確； D原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。5、D【解題分析】溶液的濃度與所取溶液體積的多少無關(guān)，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液, Cl-的濃度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的濃度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的濃度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的濃度是0.1mol/L；

21、故含Cl-濃度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液，故選：D。6、D【解題分析】A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B. 常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C. SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯誤；D. 二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。7、D【解題分析】刻蝕過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為SiO2+4HFSiF4+2H2O，故選D。8、C【解題分析】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干

22、燥NH3?！绢}目詳解】A 濃硫酸可以干燥HCl氣體，A不符合題意；B濃硫酸可以干燥Cl2，B不符合題意；CNH3是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥NH3，C符合題意；DNO不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸可以干燥NO，D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3，另外濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體。9、D【解題分析】A. 6.8 g H2O2的物質(zhì)的量：=0.2 mol，含有0.4 mol O原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同。沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算CO的物質(zhì)的量，A錯誤；B. 6.6 g二氧化碳的

23、物質(zhì)的量：=0.15 mol，含有O的物質(zhì)的量：0.15 mol2=0.3 mol，故B錯誤；C. 8 g SO3的物質(zhì)的量：=0.1 mol，含有0.3 mol氧原子，C錯誤；D. 9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量：=0.1 mol，含有0.4 mol氧原子，D正確；正確答案是D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)。10、A【解題分析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電

24、子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3 中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到1個電子，則1mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。11、B【解題分析】A氫氣能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成水，一氧化碳能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化碳，鎂能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鎂，故A正確；BH2還原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，均為置換反應(yīng)，

25、而一氧化碳不能通過置換反應(yīng)生成二氧化碳，故B錯誤；C氫氣能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成水，一氧化碳能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化碳，鎂能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鎂，都能通過與單質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn)，故C正確；DH元素的化合價由0價升至+1價、C元素的化合價由+2價升至+4價、Mg元素的化合價由0價升至+2價，變化前后元素的化合價都發(fā)生了改變，故D正確；故答案為B。12、A【解題分析】CuSO45H2O晶體結(jié)構(gòu)是 ，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個H2O和兩個O所圍繞。第五個H2O與Cu八面體中的兩個H2O和SO4中的兩個O連接，呈四面體狀，在結(jié)構(gòu)中起緩沖作用。在CuSO45H2O晶體中，存在C

26、u2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內(nèi)部S和O之間以及水分子內(nèi)部H和O之間的共價鍵，沒有范德華力。故選A。13、B【解題分析】A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于0.1NA個，選項A錯誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個數(shù)相等，所以把混合氣體當(dāng)做氧氣或臭氧都行，原子個數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以含有NA 個氧原子，選項B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個數(shù)小于3NA個，選項

27、C錯誤；D、氦氣是單原子構(gòu)成的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣所含的原子數(shù)應(yīng)該是0.5NA，選項D錯誤；答案選B。14、D【解題分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用22.4Lmol1計算，故A錯誤；B、質(zhì)量與條件無關(guān)，1molH2的質(zhì)量就是2g，故B錯誤；C、氣體摩爾體積為1mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占有的體積約為22.4L，故C錯誤；D、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占有的體積約為22.4L，該氣體可以是混合氣體也可以是單一氣體，故D正確；答案選D。【題目點撥】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，應(yīng)注意用22.4Lmol1進(jìn)行計算，注意條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況，對象必須是氣體，氣體可以是混合氣體，也可以是單一氣體。15、A【解題分析】A碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；B硝酸銀與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和銀，加銅粉把主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故B錯誤；C碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，故C錯誤；DCO2、HCl均能與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯誤；故選：A。16、A【解題分析】A、酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是