《2024屆云南省玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

2、1、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A用CO還原氧化鐵來煉鐵 B用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C用稀硫酸除鐵銹 DCO2通入澄清石灰水變渾濁2、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-H+ H2OB鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+2Fe3+3H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO23、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、C

3、l-4、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）AMgCl2和Na2CO3BK2SO4和BaCl2CNaOH和CuSO4DK2CO3和Ca（NO3）25、下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2和H2SO4DKOH和CH3COONH4與Ba（OH）2和NH4Cl6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A16gCuSO45H2O溶于1

4、L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB1 molL1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42數(shù)目為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e失去8NA個電子7、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A燒堿 B干冰 C金剛石 D75%的酒精8、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si為氧化劑D硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)9、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)

5、的是（ ）ACa(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)BFe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)CS(s)SO2(g)BaSO3(s)DNH3(g)NO(g)HNO3(aq)10、合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是A鋼B銅C金剛石D磁性氧化鐵11、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A水晶鏡片B瑪瑙手鐲C硅太陽能電池D石英光導(dǎo)纖維12、在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的

6、是（ ）A0.5 mol Na和0.5 mol AlB0.1 mol Zn和0.1 mol AlC8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3D10 g CaCO3 和10 g Na2CO313、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解 加過量燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀ABCD14、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯誤的是（ ）A過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C碳酸鈉進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色D常溫下，氧化鈉是白色固體15、下列關(guān)

7、于氯水的敘述,正確的是 （ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后pH值將變大16、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是( )A氫氧化鈉溶液B漂白粉C干燥的氯氣D鹽酸17、下列操作不能達到預(yù)期目的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸餾法將自來水制成蒸餾水C用過濾法除去食鹽水中的泥沙D用淘洗的方法從沙里淘金18、除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是ANaOH Na2CO3 BaCl2 HClBNa2CO3 BaCl2 HCl NaOH

8、CBaCl2 HCl NaOH Na2CO3DNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl19、下列實驗裝置或原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿分離水和乙醇B除去 Cl2 中的 HClC實驗室制氨氣D排水法收集 NO 20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為3NAC等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)都為NAD1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA21、美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可

9、以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段CC60是一種新型的化合物DC60與12C是同位素22、新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列說法不正確的是A反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)中NaClO 是氧化劑C反應(yīng)的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺

10、菌消毒D若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：_(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_、

11、_。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是_ (填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是_、_。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。24、（12分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL2 molL-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題

12、：(1)C元素位于第_周期第_族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為_。(2)A元素是_，B元素是_，D元素是_。(填元素符號)(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是_。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_。25、（12分）某學(xué)生用12molL1的濃鹽酸配制0.10molL1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是_(填序號)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中

13、進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）量取濃鹽酸的體積為_mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。26、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應(yīng)生成多種氯化物?，F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣:裝置A 中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，反應(yīng)中被氧化的HCl 與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_。裝置B內(nèi)試劑為_，裝置C的作用是

14、_。(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水，在300時升華)，則:D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是_；若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入硅藻土和碳粉，則發(fā)生如下反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_，F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個裝置用來_。(3)將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_。為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石

15、灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化學(xué)式)，長期露置于空氣中的失效漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_(用字母代號填)。AO2 BH2 CCO2 DHClO27、（12分）硫及其化合物的“價-類”二維圖如下： （1）寫出X、Y的化學(xué)式：_、_（2）某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液） a.濕潤的藍色石蕊試紙b.濕潤的品紅試紙c.濕潤的Na2S試紙將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫的燃燒產(chǎn)物有_性。濕潤的品紅試紙褪色說明了_（填化學(xué)式）有_性。濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因_（用化學(xué)方程

16、式表示）滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學(xué)式_。（3）從“價-類”二維的角度，分析Z可能的化學(xué)性質(zhì)：從物質(zhì)類別的角度分析：具有_的通性。從化合價的角度分析：具有_。（4）根據(jù)二維圖探究硫元素轉(zhuǎn)化時，某同學(xué)預(yù)測出如下轉(zhuǎn)化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請問該同學(xué)分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化缺少的思維角度是:_。（填字母序號）a.物質(zhì)類別角度 b.化合價角度 c.化合價及類別兩個角度28、（14分）按要求回答下列問題：（1）以下物質(zhì)中：酒精，熔化的KNO3，CaCO3，氫氧化鈉溶液，銅。其中屬于電解質(zhì)的是_（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是_。（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于

17、適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：_ FeS2 + _ H+ _ NO3-= _ Fe2+ _ S+ _ NO + _H2O回答下列問題：a配平此氧化還原反應(yīng)方程式_，還原劑為_。b若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子_mol。29、（10分）某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學(xué)式_。A中制取Cl2的離子方程式_。(2)試劑Y的名稱為_。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：存

18、在兩種成分：NaHCO3和_；假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和_。設(shè)計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液_步驟3：_ (4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進行，氧化還原反

19、應(yīng)必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B?？键c：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)結(jié)合點評：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。2、D【解題分析】A氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故A錯誤；B鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，故B錯誤；C銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu2Ag=Cu22Ag，故C錯誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，正確的離子方程式為：CaCO32H+Ca2+H2OCO2，故D正確；故答案選D?！绢}

20、目點撥】本題注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3、C【解題分析】A酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯誤；BCu2 溶液呈藍色，故B錯誤；C溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DFe3溶液呈黃色，不符合題目無色的要求，故D錯誤。答案選C。4、A【解題分析】AMgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2+CO32-=MgCO3，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2+H2O+Mg2+，

21、再加入AgNO3溶液，Ag+Cl-=AgCl，有白色沉淀生成，故A符合；BK2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2+SO42-=BaSO4，加入過量硝酸不發(fā)生反應(yīng)，沉淀消失，沒有氣體生成，故B不符合；CNaOH和CuSO4溶液混合，Cu2+2OH-=Cu（OH）2，產(chǎn)生藍色沉淀，故C不符合；DK2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2+CO32-=CaCO3，加入過量硝酸發(fā)生反應(yīng)，CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液無白色沉淀生成，故D不符合；故選：A?！绢}目點撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用驗證法解答，兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，選項C中生成藍色沉淀，不符合題

22、意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，選項B中生成硫酸鋇不溶于硝酸，不符合題意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。5、D【解題分析】A、碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、碳酸銀在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式，AgNO3和HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反應(yīng)生成氯化銀、水、二氧化碳，則不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；C、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4，而氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2

23、O，不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2和NH4Cl，實質(zhì)都是銨離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NH4+OH-NH3H2O，故D正確；故選D。6、C【解題分析】A溶液的體積不是1L，不能計算硫酸銅的濃度，A項錯誤；B根據(jù)公式，可知，若要計算的量，則需要知道溶液的體積，B項錯誤；CCO2和O2分子中均含有兩個氧原子，無論何種比例混合，只要物質(zhì)的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標(biāo)況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個數(shù)為2NA，C項正確；DFe3O4中的Fe的價態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項錯

24、誤；答案選C。7、B【解題分析】燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B?！绢}目點撥】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質(zhì)。8、A【解題分析】A. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來制造太陽能材料，能將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，A正確；B. 粗硅制備單晶硅涉及SiSiCl4Si，有氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 反應(yīng)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si的化合價升高，為還原劑，C錯誤；

25、D. 硅能與氫氟酸反應(yīng)，但硅不能與鹽酸反應(yīng)，D錯誤；答案為A。9、D【解題分析】ACa(ClO)2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，故A不選；B鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故B不選；C硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，鹽酸的酸性強于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C不選；D氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣混合和水反應(yīng)生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3 NOHNO3，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故D選；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應(yīng)，類似的還有二氧化碳與氯化鋇或氯化鈣也不反應(yīng)。10

26、、A【解題分析】A鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；B銅是金屬單質(zhì)，不是合金，故B不選；C金剛石是碳的單質(zhì)，不是合金，故C不選；D磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；故選A。11、C【解題分析】A水晶的主要成分是二氧化硅，故A不符合題意； B瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故B不符合題意； C太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，硅太陽能電池工作原理是利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電子轉(zhuǎn)換反應(yīng)，故C符合題意；D石英光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故D不符合題意；答案選C。12、C【解題分析】加入鹽酸會產(chǎn)生氣體，當(dāng)反應(yīng)后兩盤溶液質(zhì)量相等時，天平平衡，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)

27、量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、0.5molNa和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.25mol，質(zhì)量是0.5g，0.5molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.75mol，質(zhì)量是1.5g，盛放金屬鈉的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=11.5g+鹽酸質(zhì)量-0.5g，盛放金屬鋁的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=13.5g+鹽酸質(zhì)量-1.5g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故A錯誤；B、0.1molZn和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.2g，0.1molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.3g，盛放金屬Zn的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物

28、質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=6.5g+鹽酸質(zhì)量-0.2g，盛放金屬Al的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=2.7g+鹽酸質(zhì)量-0.3g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故B錯誤；C、8.4gMgCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量是4.4g，8.4gNaHCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量是4.4g，盛放MgCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量相等，天平平衡，故C正確；D、10gCaCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量是4.4g，10g Na2CO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量不是4.4g，盛放CaCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放10g Na2CO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩盤溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，把握過量計算及天平平衡的問題為解答的關(guān)鍵。本題的易