《2024屆云南省玉溪市通海縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省玉溪市通海縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省玉溪市通?？h第二中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知AD是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，而D是最高價(jià)氧化物的水化物，那么A可能是（ ）ASiBSCFeDAl2、尿素（分子式為CH4ON2，沸點(diǎn)為196.6）是哺乳動(dòng)物和某些魚類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物，也是目前含

2、氮量最高的氮肥。下列有關(guān)判斷正確的是A尿素的摩爾質(zhì)量是60B1mol 尿素中含有6.021023N2分子C0.1mol 尿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24LD相同質(zhì)量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數(shù)之比為1：23、科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器中的反應(yīng)為：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)；容器中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3H2Si(純)3HCl，下列說法正確的是A反應(yīng)和中HCl均作為氧化劑B該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用C最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D由反應(yīng)可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)4、有關(guān)膠體等分散系的制備、性

3、質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是A向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁5、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是()Ac(H)1 molL1溶液中：K、Fe3、I-、SO32-B某無色透明溶液中：Fe3、NH4+、NO3-、SCNC能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SiO32-、NO3-Dc(OH)1 molL1溶液中：HCO3-、K、Na、AlO2-6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖茿I可用于

4、制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性BII可用于除去CO2中的HClC用來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色7、向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1 molL1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）A11.2gB2.8gC5.6gD無法計(jì)算8、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B中當(dāng)

5、有l(wèi)mol還原劑反應(yīng)時(shí)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2molC反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br29、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是( )A分離植物油和氯化鈉溶液B除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C分離CCl4中的Br2D除去CO2氣體中的HCl氣體10、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是A酸性強(qiáng)弱：HClO4HBrO4HIO4B堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2NaOHKOHC還原性：AlMgNaD單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si11、在無土栽培中，配制一定量的營養(yǎng)液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mo

6、l KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)()A2、64、24B64、2、24C30、50、12D16、50、2412、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）ACO2BSiO2CSO3DFe2O3.13、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等壓等體積的N2和CO2C等溫等體積的O2和N2 D不同體積等密度的CO和C2H414、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由低到高的排列順序是()AN2、NH3、NO2BNH3、N2O5、NO2CN2、N2O3、NH3DNH3

7、、N2、N2O315、下列氣體中不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（ ）A氨氣B二氧化硫C氯化氫D一氧化氮16、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）A3種B4種C5種D6種17、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體不可能是( )A有銅無鐵B有鐵無銅C鐵、銅都有D鐵、銅都無18、可以根據(jù)5I-+6H+=3I2+3H2O檢驗(yàn)食鹽中是否存在。下列說法正確的是AI2是氧化產(chǎn)物，H2O是還

8、原產(chǎn)物B得電子，被氧化C該條件下氧化性：強(qiáng)于I-D每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移6 mol電子19、下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )A石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水B氮?dú)?、干冰、冰水混合物C液氯、CuSO4、漂白粉D硫粉、氨水、硫酸20、2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)化學(xué)分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關(guān)說法正確的是A此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石B此隕石具有耐酸堿的特性C隕石中含有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵谕馓罩需F的活性比地球上鐵的活性低D橄欖石中Fe為+2價(jià)21、下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論

9、不正確的是（ ）A新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說明新制氯水中含有和B往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有C將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水顯酸性D將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是22、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A石蕊試液B酚酞試液C新制氯水DKSCN溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，D_，

10、F_。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AEFC：_。BFD：_。24、（12分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。D的化學(xué)式是_。在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的_。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。A的化學(xué)式是_；C的化學(xué)式是_。在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。25、（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

11、某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 請回答下列問題：（1）向操作的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_（填離子符號(hào)）。（2）操作中反應(yīng)的離子方程式：_。（3）操作中反應(yīng)的離子方程式：_。（4）操作中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_g。（用含a的代數(shù)式表示）26、（10分） (5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）

12、SiHCl3與過量H2在1000-1100反應(yīng)制得純硅：SiHCl3（g） + H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。用SiHCI3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去） (1)裝置B中的試劑是 (2)反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 。(3)為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是 。（填寫字母代號(hào)） a碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN

13、溶液 e. Na2SO3溶液27、（12分）某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。請回答：（1）Na2O2中氧元素的化合價(jià)是_。請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）查閱資料:當(dāng)NaOH溶液pH13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無色；Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2 +2H2O=2NaOH+H2O2；H2O2=2H2O+O2請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，_，證明溶液中有H2O2殘留。（4）結(jié)合資料，該小組同學(xué)對c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：

14、_；溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。（5）該小組同學(xué)測出c中溶液的pH為12，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12；結(jié)論：假設(shè)不正確，假設(shè)正確得出該結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象_。28、（14分）由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO47H2O），再通過綠礬制備鐵礬FeO(OH)的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用_（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠

15、礬?！安僮鱔”是指_，過濾，洗滌，干燥。（4）請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，_。（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為_。29、（10分）有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將A和B按11的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。只將A通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：_、_。(2)寫出A和B按11的體積比混合充分的離子方程式：_。(3)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象

16、是_；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】ASi與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，不能再氧化生成C，故A不選；BS與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B選；CFe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且鐵的氧化物與水不反應(yīng)，故C不選；DAl與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，不能再氧化生成C，且Al的氧化物不與水反應(yīng)，故D不選；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，把握連續(xù)氧化及D是最高價(jià)氧化物的水化物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意

17、元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。2、D【解題分析】A. 尿素的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量：12+14+16+142=60，所以尿素的摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B. 尿素分子中不存在N2分子，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，尿素為固態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D. 尿素和醋酸的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，則相同質(zhì)量的尿素和醋酸所含的分子數(shù)相同，尿素分子中含1個(gè)O原子，醋酸分子中含2個(gè)O原子，所以氧原子數(shù)比為1:2，故D正確；故選D。3、B【解題分析】從流程圖中可以看出，容器中，Si(粗)與HCl(g)反應(yīng)，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器中，SiHCl3(l)與H2(

18、g)反應(yīng)，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用?！绢}目詳解】A反應(yīng)中HCl作氧化劑，反應(yīng)中HCl是氧化產(chǎn)物，A不正確；B在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；CSi固體和SiHCl3液體應(yīng)使用過濾法分離，C不正確；D反應(yīng)中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，而不是與鹽酸反應(yīng)，D不正確；故選B。4、C【解題分析】A向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確； B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時(shí)，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀

19、溶解，故B正確；C溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用的考查，明確分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的共性。5、C【解題分析】A. c(H)1 molL1，該溶液為酸性溶液，H與SO32-不能共存，F(xiàn)e3與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B. Fe3顯黃色，無色透明溶液中不能有Fe3，F(xiàn)e3與SCN不能共存，B錯(cuò)誤；C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Na、C

20、l、SiO32-、NO3-，能共存，C正確；D. c(OH)1 molL1溶液，顯堿性，OH與HCO3-不能共存，AlO2-與HCO3-不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解題分析】A、點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，以防爆炸，故A錯(cuò)誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應(yīng)，而NaHCO3和HCl反應(yīng)且生成CO2，不引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)要防止被氧化，所以膠頭滴管應(yīng)該伸入液面下，故D錯(cuò)誤。故選B。7、B【解題

21、分析】向一定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1molL1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L0.1molL1=0.1mol，計(jì)算得出n(FeCl2)=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質(zhì)的量為：n(Fe)=0.05mol，混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mo，

22、得到的鐵的質(zhì)量為：0.05mol56g/mol=2.8g。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。8、D【解題分析】A、置換反應(yīng)是單質(zhì)化合物=單質(zhì)化合物， 不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、Cl2是還原劑，KBrO3是氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12(50)=10mol，故錯(cuò)誤；C、氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，其中1molHCl有5mol作還原劑，即還原劑

23、與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故錯(cuò)誤；D、利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，中Cl2Br2，中KClO3Cl2，中KBrO3KClO3，綜上所述有：KBrO3KClO3Cl2Br2，故正確。9、A【解題分析】A、植物油和氯化鈉溶液的分離應(yīng)用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結(jié)晶法，B錯(cuò)誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯(cuò)誤； D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。10、A【解題分析】A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

24、的酸，因非金屬性ClBrI，故酸性HClO4HBrO4HIO4，故A符合題意；B、因金屬性KNaMg，故其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2NaOHKOH，故B不符合題意；C、Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：AlMgNa，故C不符合題意；D、Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：ClSPSi，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為A。11、B【解題分析】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的

25、營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案選B。12、B【解題分析】SiO2是酸性氧化物，不溶于水，選B。13、A【解題分析】兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進(jìn)行計(jì)算和判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)、N2和C2H

26、4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項(xiàng)、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于壓強(qiáng)未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關(guān)鍵。14、D【解題分析】AN2、NH3、NO2中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)，-3價(jià)，+4價(jià)，化

27、合價(jià)不是由低到高排列，故A錯(cuò)誤；BNH3、N2O5、NO2中N元素的化合價(jià)依次為-3價(jià)，+5價(jià)，+4價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故B錯(cuò)誤；CN2、N2O3、NH3中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)，+3價(jià)，-3價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故C錯(cuò)誤；DNH3、N2、N2O3中N元素的化合價(jià)依次為-3價(jià)，0價(jià)，+3價(jià)，化合價(jià)由低到高排列，故D正確；故選D。15、D【解題分析】ANH3極易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；BSO2易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；CHCl易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；DNO難溶于水，不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【題目點(diǎn)撥】關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)需要明確以下實(shí)驗(yàn)原理：(1)

28、通過減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)形成噴泉，必須滿足容器內(nèi)氣體極易溶于水；容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。16、C【解題分析】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與、OH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH與、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH，還可能含有大量的Ba2+、Cl、，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、Ba2+、Al3+、Cl，最多是5種離子，C項(xiàng)