《2024屆云南省昭通市大關(guān)縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省昭通市大關(guān)縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省昭通市大關(guān)縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽

2、略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說(shuō)法正確是（）Aoa段反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2OBO點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL12、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）AAlBFeCCuDMg3、下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化4、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B膽礬、海水、

3、硫酸鈉、蔗糖C膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是( )能使澄清石灰水變渾濁； 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；能使品紅溶液褪色；通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A只有B均能CD均不能6、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )A等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3C常溫時(shí)水溶性Na2CO3NaHCO3D相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3NaHCO37、下列

4、實(shí)驗(yàn)操作可行的是（ ）A用向上排空氣法收集一氧化氮?dú)怏wB用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫D用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液8、用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿甲裝置:稱(chēng)30.0gNaOH固體B乙裝置:過(guò)濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)C丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體D丁裝置:吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣9、下列廣告語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是A這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動(dòng)機(jī)燃料D沒(méi)有水就沒(méi)有生命10、實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配200mL 1.0 molL NaCl溶液，下列判斷

5、不對(duì)的是A用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體11.7gB應(yīng)選用250 mL的容量瓶來(lái)配制此溶液C在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液D加蒸餾水至離刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管定容11、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A蒸餾時(shí)，在燒瓶中加幾粒沸石B加液時(shí)，膠頭滴管懸置在試管正上方C萃取時(shí)，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺(tái)上，靜置D分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出12、對(duì)于相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A硫元素的質(zhì)量比為5：4B質(zhì)量之比為1：1C分子數(shù)之比為5：4D密度之比為4：513、高鐵酸鈉（Na2FeO4）

6、是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為： 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）AClO-是氧化劑、OH-是還原劑BFe3+是還原劑、FeO42-是還原產(chǎn)物C生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子DClO-的還原性大于FeO42-14、高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來(lái)焊接鋼軌，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B被還原的物質(zhì)是氧化鐵C該反應(yīng)的還原劑是鋁粉D該反應(yīng)可以用來(lái)冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬1

7、5、下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）AMgCl2BH2OCNa2SO4DN216、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D液氨、石灰水、水銀二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式_。18、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D

8、為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為_(kāi)，B為_(kāi)，C為_(kāi)，D為_(kāi)，E為_(kāi)。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5molL1的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算后用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體_g。（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_和_（填儀器名稱(chēng)）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_（填序號(hào)）。容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時(shí)俯視移液過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na的物質(zhì)的量是_，OH-

9、的物質(zhì)的量濃度是_。20、為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門(mén)聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是_。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_ (用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2：_。設(shè)計(jì)方案為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)方案：_。(4)應(yīng)用拓展實(shí)驗(yàn)室在保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，

10、常向其中加入少量的鐵粉，原因是_ (用離子方程式表示)。21、按要求填空。(1)已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。若甲物質(zhì)為堿性氧化物，則甲的化學(xué)式為_(kāi)(寫(xiě)一種)。若乙物質(zhì)可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，則乙的化學(xué)式為_(kāi)，其供氧原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)在橫線上填入合適的符號(hào)：_+2H+=CO2+H2O+Ba2+(3)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性。某反應(yīng)中參加反應(yīng)的離子為MnO、H+和一種未知離子，產(chǎn)物為Fe3+、Mn2+和H2O。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇

11、題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】由圖可知，該體系O點(diǎn)后可能存在反應(yīng)為：、，由圖像信息，氣體從開(kāi)始生成到全部逸出消耗共，則由碳元素守恒可推知體系內(nèi)含及共，其中a點(diǎn)含，由開(kāi)始加入（O點(diǎn)）到有氣體生成（a點(diǎn)）共消耗，多于與總量，則溶液中必含有過(guò)量，由于不可大量存在于堿性環(huán)境，故可計(jì)算得O點(diǎn)成分為（）和（），通入溶液中，反應(yīng)為，則由O點(diǎn)組成可推知，原溶液含量為，通入量為?！绢}目詳解】A. oa段反應(yīng)的離子方程式為、，故A錯(cuò)誤；B. 由分析可知，O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為、，故B錯(cuò)誤；C. 由分析可知，共通入，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為，故C錯(cuò)誤；D. 由分析可知，原溶液中，故D正確；故答案選D。2、A【

12、解題分析】A. Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A符合題意；B. Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，但與NaOH溶液不反應(yīng)，B不合題意；C. Cu與鹽酸和NaOH溶液都不反應(yīng)，C不合題意；D.Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應(yīng)，D不合題意。故選A。3、B【解題分析】A項(xiàng)、濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑而體現(xiàn)吸水性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，使蔗糖脫水炭化而變黑，故B正確；C項(xiàng)、藍(lán)礬中含有結(jié)晶水，濃硫酸將藍(lán)礬中的結(jié)晶水吸去而體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硫酸在常溫下使Fe、Al

13、鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和酸性，濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸的吸水性是指能吸收游離的水或結(jié)晶水合物中的水，明確濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別是解答關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。4、B【解題分析】A. 鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物（純凈物）、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C. 膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、

14、電解質(zhì)、電解質(zhì)、故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！绢}目點(diǎn)撥】理解相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔飺?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類(lèi)別。5、A【解題分析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故不符合題意；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故不符合題意；能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故不符合題意；通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀

15、鹽酸，CO2也滿(mǎn)足要求，不能證明氣體為SO2，故不符合題意；通入溴水中使溴水褪色，說(shuō)明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故符合題意；答案：A。6、A【解題分析】A、與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，正確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯(cuò)誤；C、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，錯(cuò)誤；D、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為84，錯(cuò)誤

16、；答案選A。7、B【解題分析】A一氧化氮可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用向上排空氣法收集一氧化氮?dú)怏w，A不可行；B氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，B可行；C二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液，D不可行。綜上所述，實(shí)驗(yàn)操作可行的是B。8、D【解題分析】ANaOH易潮解，具有腐蝕性；B漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；C二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；D四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，

17、可隔絕氣體與水；【題目詳解】ANaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤(pán)小燒杯中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯(cuò)誤；C二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、基本操作、實(shí)驗(yàn)技能。9、D【解題分析】A.應(yīng)該是要說(shuō)飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但因?yàn)槿狈镜幕瘜W(xué)知識(shí)，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，任何物質(zhì)中都含有化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B

18、. 氮、磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故B錯(cuò)誤；C.水不能燃燒，違背了能量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D.水是生命之源，人類(lèi)時(shí)刻離不開(kāi)水，所以人類(lèi)不能沒(méi)有水，沒(méi)有水就沒(méi)有生命，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。10、A【解題分析】A、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250 mL的容量瓶，稱(chēng)量14.6g，A錯(cuò)誤，符合題意；B、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250 mL的容量瓶，B正確，不符合題意；C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，應(yīng)該重新配制溶液，C正確，不符合題意；D、加蒸餾水至離刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管定容，D正確，不符合題意；答案選A。11、C【解題分析】A、

19、蒸餾時(shí)，為防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時(shí)，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時(shí)，分液漏斗應(yīng)倒轉(zhuǎn)振蕩后，再放在鐵架臺(tái)上，靜置，C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。12、D【解題分析】既然是相同物質(zhì)的量的和，可以假設(shè)有1mol和1mol，據(jù)此來(lái)分析就一目了然了?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析二者都有1mol硫原子，因此硫的質(zhì)量相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)，二者的物質(zhì)的量n相同，因此只需要比較它們的摩爾質(zhì)量M就可以知道二者的質(zhì)量比，的摩爾質(zhì)量為64g/mol，的摩爾質(zhì)量為8

20、0g/mol，因此二者的質(zhì)量比為4:5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)，二者的物質(zhì)的量n相同，所以它們具有相同的分子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在相同條件下，氣體的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩爾質(zhì)量之比，為4:5，D項(xiàng)正確；答案選D。13、C【解題分析】在反應(yīng)3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e3+由+3價(jià)升高為+6價(jià)。A. ClO-是氧化劑，但OH-中不含價(jià)態(tài)變化元素，不是還原劑，作為反應(yīng)物，只提供堿性環(huán)境，A不正確；B. Fe3+中的Fe失電子，作還原劑，但FeO42-是氧化產(chǎn)物，B不正確；C. Fe3+由+3價(jià)升高為+6價(jià)，所以生成2m

21、olFeO42-轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，C正確；D. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；所以ClO-的氧化性大于FeO42-，D不正確。故選C。14、A【解題分析】鋁熱反應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)殇X單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素從零價(jià)升高到正三價(jià)，鐵元素從正三價(jià)降低到零價(jià)，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.被還原的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價(jià)降

22、低，所以被還原的物質(zhì)是氧化鐵，B選項(xiàng)正確；C.還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，所以C選項(xiàng)正確；D.鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)，且該反應(yīng)放出大量的熱，可以用來(lái)冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬，比如錳、鎢等，D選項(xiàng)正確；答案選A。15、C【解題分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物?！绢}目詳解】A.MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；B.H2O為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；C.Na2SO4含離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物；N2為只含共價(jià)鍵的單質(zhì)。故答案為C。16、B【解題分析】A.石墨能導(dǎo)電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導(dǎo)電，是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬

23、于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且都能導(dǎo)電，B正確；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 【解題分析】根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時(shí)得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)

24、2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+GB，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O。【題目點(diǎn)撥】無(wú)機(jī)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，解題的關(guān)鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe

25、+4H2O(g）Fe3O4+4H2 【解題分析】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過(guò)以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A

26、為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。19、10.0 膠頭滴管 500 mL容量瓶 0.05 mol 0.5 molL1 【解題分析】（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；（4）依

27、據(jù)溶液均一性，結(jié)合n=cV計(jì)算解答?！绢}目詳解】（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少儀器：膠頭滴管、500 mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500 mL容量瓶；（3）容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故不選；定容觀察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積

28、偏小，溶液濃度偏高，故不選；移液過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；故選：；（4）氫氧化鈉溶液為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，等于氫氧化鈉濃度，所以從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.5mol/L0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，與體積無(wú)關(guān)，所以氫氧根離子濃度為0.5mol/L，故答案為：0.05 mol 0.5 molL-1。20、KSCN 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3； SCN-被過(guò)量的氯水氧化 取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加

29、過(guò)量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2不成立 2Fe3+Fe=3Fe2+ 【解題分析】富含硫酸亞鐵的食品經(jīng)過(guò)處理后得到淡黃色溶液，說(shuō)明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用顯紅色，所以加入KSCN溶液得到淡紅色溶液，加入新制氯水，紅色加深，說(shuō)明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使紅色加深。【題目詳解】(1) Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，所以試劑1的主要成分為KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深；(3)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說(shuō)明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，假設(shè)1認(rèn)為可能是溶液中的+3價(jià)的鐵被Cl2氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價(jià)可知，S