《2024屆云南省昭通市大關(guān)縣民族中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省昭通市大關(guān)縣民族中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省昭通市大關(guān)縣民族中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、

2、甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 2 molL-1 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為 2：3 時(shí)，加入鋁粉的質(zhì)量A2.7 克B1.8 克C4.5 克D5.4 克2、下列說(shuō)法正確的是（ ）A向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOB向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+3、 下列物質(zhì)中，能用作漂白劑的是（）AH2SO4（濃）BNaOHCNaClO

3、DCaCl24、X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素X和Y形成的化合物均為無(wú)色氣體B元素Z、W的最高正價(jià)均為7價(jià)CX的氫化物與W的氫化物相遇會(huì)生成白煙D化合物R2Y2中陽(yáng)離子和陰離子比例為115、下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵B鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸D鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦6、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鬟^(guò)

4、程A比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗(yàn)溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成AABBCCDD7、下列敘述中錯(cuò)誤的是AFe2O3難溶于水BFe3+的水溶液為黃色CFe(OH)2容易被空氣氧化DFe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說(shuō)法中，正確的是()AX只

5、有一種氧化物B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZWC原子半徑由大到小的排列順序ZYXD元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素9、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是ANaAlH4中H的化合價(jià)：-1B小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DNaClO的電離方程式：NaClO=Na+Cl-+O2-10、已知還原性：B- C- D-,下列方程式不正確的是A2C-+B2=2B-+C2B2C-+D2=2D-+C2C2B-+D2=2D-+B2D2B-+C2=2C-+B211、下列說(shuō)法正確的是( )ASiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，也可以和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制

6、備硅酸凝膠C石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池D陶瓷的燒制不涉及化學(xué)變化12、agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于21mL pH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入11mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A11molL-1 B12molL-1 C14molL-1 D18molL-113、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是A氯化鈣和硝酸鋇的混合液B水玻璃C澄清石灰水溶液D碳酸鈉飽和溶液14、美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)

7、的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成0.5mo1物質(zhì)XB未知物質(zhì)X為CO2C反應(yīng)中CO作氧化劑D題述反應(yīng)條件下還原性：COPd15、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是( )AQ的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4BQ的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)CX氫化物的穩(wěn)定性比Q強(qiáng)DY的原子半徑比X的大16、相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()Aab等于A與B的相對(duì)分子質(zhì)量

8、之比Bab等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比Cab等于同溫同壓下A與B的密度之比Dba等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強(qiáng)比17、物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，下圖所示的分類方法的名稱是A交叉分類法B樹狀分類法C單一分類法D以上方法都不正確18、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）ANaNaOHNaClOHClOBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CSSO2H2SO4CuSO4DFeFe(SO4)3Fe(OH)3Fe2O319、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操

9、作中選取必要的步驟和正確的操作順序是( )過(guò)濾 加過(guò)量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液ABCD20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加入NaCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失原溶液中一定含有Ca2+B加入雙氧水，再加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中一定含有Fe2+C加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+ AABBCCDD21、A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明A的非金屬性比B強(qiáng)的是A

10、B的簡(jiǎn)單陰離子(B2)的還原性強(qiáng)于A的簡(jiǎn)單陰離子(A)的還原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)CA的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)DA、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為222、下列敘述正確的是A常溫常壓下，1.5 mol O2的體積約為33.6 LBNaOH的摩爾質(zhì)量是40 gC100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1D同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金

11、屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無(wú)色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的化學(xué)式為_，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在_中。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為_。（3）寫出反應(yīng)的離了方程式：_，實(shí)驗(yàn)室中F可用_法收集。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。第

12、二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號(hào)_，濃度_；離子符號(hào)_，濃度_；離子符號(hào)_，濃度_（3）試確定K+是否存在_（填“是”或“否”），判斷的理由是_。（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子_。25、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）序號(hào)為和的儀器名稱分別為_、_。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的_（填序號(hào)）。（3）能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的儀器上述中的_（填名稱）。（4）

13、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器是_（填序號(hào)）。26、（10分）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請(qǐng)回答：（1）連接好裝置后，接下來(lái)的操作步驟是_（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）裝置II的作用是_（4）下列說(shuō)法正確的是_A 反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色B 試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過(guò)量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)

14、結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是_A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解。現(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體。(1)分液漏斗中放濃硫酸，燒瓶中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜和干燥。在B瓶中的液體應(yīng)是_，其作用_；在C瓶中的液體應(yīng)是_，其作用是_。(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應(yīng)方程式為_。在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是_。(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是_。28、（14分）為了除去下列

15、物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭何镔|(zhì)試劑物質(zhì)試劑CuO(Al2O3) _FeCl3溶液(FeCl2) _NaHCO3溶液(Na2CO3) _Fe(Al) _CO2(HCl) _Cu(Zn) _29、（10分）（）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：、。已知難溶于水，溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無(wú)色溶液；向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_；（2）一定存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_；（3）可能存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_；（4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑名稱為：_；（）（5）鈉是

16、活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于水生成氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用的形式表示）：_；如果所得溶液的體積仍為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金

17、屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，Al過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，Al不足，來(lái)計(jì)算解答?！绢}目詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，根據(jù)氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol=0.15mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則 ，解得y=0.1mol，則Al的質(zhì)量為m(Al)=0.1mol27g/mol=

18、2.7g；答案為A。2、B【解題分析】A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+為Fe3+，故該操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明氯水中含有HClO，A錯(cuò)誤；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-這些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故該操作和現(xiàn)象可以說(shuō)明氯水中含有Cl-，B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，故該操作和現(xiàn)象可以證明原溶液中存在I2，C錯(cuò)誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故該操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明該溶液一定含有Ag+，D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解題分析】A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但

19、不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，但是沒有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C次氯酸鈉在水中會(huì)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D氯化鈣不具有漂白性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，故D不選。故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】注意漂白性和氧化性的區(qū)別。4、C【解題分析】元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，X是N元素；Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以Y是O元素?！绢}目詳解】A. 元素N和O形成的化合物中，NO2為紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤

20、；B. F元素沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C. NH3與HCl相遇會(huì)生成白煙NH4Cl，故C正確；D. 化合物K2O2中的陰離子是，陽(yáng)離子和陰離子比例為21，故D錯(cuò)誤；5、C【解題分析】A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O，不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2O3、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCO3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生產(chǎn)Fe，由SO2生產(chǎn)H2SO4，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3nH2O，赤鐵礦的主要

21、成分是Fe2O3，鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵礦，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解題分析】A、加入FeCl3后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明I被氧化成I2，氧化劑為Fe3，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學(xué)階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，將SO32氧化成SO42，對(duì)SO42的檢驗(yàn)產(chǎn)生干

22、擾，應(yīng)先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。7、D【解題分析】A. Fe2O3屬于較活潑金屬的氧化物，難溶于水，A正確；B. Fe3+的水溶液呈黃色，B正確； C. Fe(OH)2容易被空氣氧化，生成Fe(OH)3，C正確；D. Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出現(xiàn)紅色，而不是生成沉淀，D錯(cuò)誤。故選D。8、D【解題分析】短周期元素W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，則W是S，所以Z是P，Y是N，X是C?！绢}目詳解】AX有CO、CO2等氧化物，A錯(cuò)誤；B由于元素的非金屬性：W都要Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW，B錯(cuò)誤；C同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半

23、徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小排列順序ZXY，C錯(cuò)誤；D碳元素可以形成許多有機(jī)物，因此是自然界中形成化合物種類最多的元素，D正確。答案選D。9、A【解題分析】A. NaAlH4中Na、Al分別顯+1、+3價(jià)，所以H的化合價(jià)為-1，A正確；B. 小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，B不正確；C. 為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C不正確；D. NaClO的電離方程式為NaClO=Na+ClO-，D不正確。故選A。10、A【解題分析】還原劑的還原性要大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解題。【題目詳解】A. 該反應(yīng)中還原劑為C-，還原產(chǎn)物為B-，因?yàn)檫€原性：B- C-，故A

24、不正確；B. 該反應(yīng)中還原劑為C-，還原產(chǎn)物為D-，還原性：C- D-，故B正確；C. 該反應(yīng)中還原劑為B-，還原產(chǎn)物為D-，還原性：B- D-，故C正確；D. 該反應(yīng)中還原劑為B-，還原產(chǎn)物為C-，還原性：B- C-，故D正確；故答案選A。11、B【解題分析】ASiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而與HF反應(yīng)生成物不是鹽，為其特性，故A錯(cuò)誤；B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，故B正確；C晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，石英是二氧化硅，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D燒制陶瓷的主要原料是粘土，燒制陶瓷的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于

25、化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解題分析】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽(yáng)離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，21mL pH=1的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為n=21mL1.1mol/L=1.112mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為1.111mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質(zhì)的量為1.112mol,則濃度為c=n/V=1.112mol/1.11L=1.2molL-1。綜上所述，本題應(yīng)選B。13、A【解題分析】A碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A正確；B水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是

26、白色不溶于水的沉淀，故B錯(cuò)誤；CCO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。14、C【解題分析】鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，PdCl2作反應(yīng)物，Pd元素化合價(jià)降低，CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl

27、。AX物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成0.5mo1物質(zhì)X，故A正確；B由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，故B正確；C碳元素的化合價(jià)升高，則CO作還原劑，故C錯(cuò)誤；DCO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為：COPd，故D正確；故選：C。15、C【解題分析】設(shè)元素X的原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、Q的最外層電子數(shù)分別為：(a+1)、(a+2)、(a-1)，則可得a+(a+1)+(a+2)+(a-1)=22，解得 a=4；由于四種元素都為短周期元素，故X、Y、Z、Q分別為：C、N、S、Al；據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項(xiàng)?！绢}目詳解】A.由分析可知，Q為Al，是一種金屬，不具

28、有半導(dǎo)體性質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3 ， Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4 ， H2SO4的酸性比Al(OH)3的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.X的非金屬比Q強(qiáng)，故其氫化物的穩(wěn)定性比Q強(qiáng)，選項(xiàng)正確，C符合題意；D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X的原子半徑比Y的大，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：C。16、B【解題分析】相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。說(shuō)明兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于密度比，等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，同溫同體積等質(zhì)量的A與B兩種氣體，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為b:a。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積