《2024屆福建省建甌市第二中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆福建省建甌市第二中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆福建省建甌市第二中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是A金屬鋁和氫氧化鈉溶液B硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C氧化鋁和熱水D硫酸鋁溶液和過量的氨水2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域的是ABCD3、

2、某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對(duì)混合氣體組分的判斷，正確的是（）A一定有N2、HCl和COB一定有N2；CO和HCl中至少有一種C一定有N2和HCl；沒有COD一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種4、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間B光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水

3、目的D用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同5、在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為( )A6 molB2 molC3 molD4 mol6、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2CO3NaCl7、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CN、O

4、、F最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)DNa、K、Rb金屬性依次增強(qiáng)8、下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是()A活性炭B過氧化鈉CNaCl溶液D漂白粉9、根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（ ）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+10、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaOB酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸D弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸11、2022年

5、2月將舉辦中國(guó)歷史上第一次冬季奧運(yùn)會(huì)，滑雪是冬奧會(huì)的重點(diǎn)比賽項(xiàng)目。下列滑雪用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是( )A雪板 聚乙烯B滑雪杖 鎂鋁合金C滑雪頭盔 聚酯硬塑料D防護(hù)鏡 聚甲基丙烯酸甲酯12、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁檢查裝置的氣密性B蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿C實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水D分離水和酒精裝置或操作AABBCCDD13、有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法不正確的是A向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D將氫氧化鐵膠體

6、與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁14、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、H+、CO32-BFe2+、SO42-、OH-CNa+、Cl-、Ag+DK+、NO3-、Cl-15、下列物質(zhì)分類正確的是（ ）ANa2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C純堿、燒堿、熟石灰都是堿D水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量是16 g，該氣體可能是（）AO2BN2CH2DCO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z、M 五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外層電

7、子數(shù)是 Y 最外層電子數(shù)的 3 倍，Y 的質(zhì)子數(shù)比 W 多 4。請(qǐng)完成下列問題：(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_。(2)W、X、Y 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。(3)寫出 X 和 M 兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(5)證明元素 Z 和 M 的非金屬性強(qiáng)弱_(用化學(xué)方程式表示)。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、 E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下

8、列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、丙_。(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途：_。反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)中的氧化劑是_(寫化學(xué)式，下同)反應(yīng)中的還原劑是_。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。19、過氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。(1) 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.9g/mL， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積_mL，除量

9、筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_(2)該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作，其合理的操作順序是_(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1- -2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響”) a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥

10、，含有少量蒸餾水_b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外_c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時(shí)，仰視量筒_d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線_(4)下列敘述正確的是_(填字母)A可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示C過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中D過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)20、實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題： (1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是_。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中

11、為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋_。 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成_，反應(yīng)的離子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成_。 (5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。 (6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_。21、（1）已知下列兩個(gè)反應(yīng):Fe+H2S

12、O4(稀)=FeSO4+H2;Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應(yīng)中_元素被還原,反應(yīng)中_元素被還原.(填元素符號(hào))（2）當(dāng)反應(yīng)生成2gH2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是_克。（3）反應(yīng)中生成32gSO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移_mol電子。（4）圖中表示AE五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來(lái)源試推斷AE各物質(zhì)(寫化學(xué)式)：A_；B_；C_；D_；E_.參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A. 金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯(cuò)誤；B. 硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反

13、應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯(cuò)誤；C. 氧化鋁和熱水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D. 硫酸鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。2、C【解題分析】A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，A不符合題意；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，B不符合題意；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，C符合題意；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，D不符合題意。答案選C。3、B【解題分析】將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無(wú)變化，氣體若含有CO、HCl在此全部轉(zhuǎn)化為CO1再通過Na1O1

14、，氣體體積明顯減小，Na1O1一定是吸收了前面生成的二氧化碳?xì)怏w生成氧氣，使氣體體積明顯減??；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，體積又減少，并有剩余氣體，說(shuō)明一定有N1所有混合氣體中一定有N1，可能有HCl、CO中至少含有一種，故選B。4、D【解題分析】A項(xiàng)、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A正確；B項(xiàng)、光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確C項(xiàng)、Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達(dá)到凈水目的，故C正確；D項(xiàng)、Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)而NaCl溶液不能，故D錯(cuò)誤；故選D。5、B【解題分析】n(S)=32g32g/mol=1mol

15、，在反應(yīng)H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O中，H2SS，H2SO4SO2，S的化合價(jià)變化值都為2，則由方程式可知，生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故合理選項(xiàng)是B。6、A【解題分析】A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成

16、氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查。7、C【解題分析】本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！绢}目詳解】A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別

17、為1，2，3，故A正確；B. 同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B正確；C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。但是O、F無(wú)最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D. Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識(shí)是解題的關(guān)鍵。8、C【解題分析】A活性炭有吸附作用，所以能夠使紅墨水褪色，錯(cuò)誤；B過氧化鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫，有強(qiáng)的氧化性，所以能夠使紅墨水褪色，錯(cuò)誤；CNaCl溶液無(wú)漂白性，不能使紅墨水

18、褪色；正確；D漂白粉與水混合會(huì)產(chǎn)生有漂白性的HClO，能夠使紅墨水褪色，錯(cuò)誤。答案選C。9、C【解題分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3I2，還原性為：KIFeCl2；根據(jù)可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，還原性為：FeCl2FeCl3；故氧化性順序?yàn)椋?Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，答案選C。10、A【解題分

19、析】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，膽礬是鹽、一水合氨是堿、硫酸鋇是鹽、CaO是活潑金屬氧化物，它們均為電解質(zhì)，A正確；B.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；D.在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，HI在水溶液中能完全電離，為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類及常見的化學(xué)概念的辨析。掌握基本概念并對(duì)常見物質(zhì)有一定認(rèn)識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。應(yīng)注意：酸性氧化物是指

20、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不是能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化。11、B【解題分析】A. 雪板 聚乙烯、C. 滑雪頭盔 聚酯硬塑料、D. 防護(hù)鏡 聚甲基丙烯酸甲酯，都是有機(jī)高分子材料，故ACD不符合題意；B. 滑雪杖 鎂鋁合金，是金屬材料，故B符合題意；綜上所述，答案為B。12、A【解題分析】A. 向長(zhǎng)頸漏斗中加入水，可以根據(jù)是否形成水柱以及水柱的變化情況判斷該裝置的氣密性，A正確；B、蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該用坩堝鉗，不能用手拿，否則會(huì)燙傷手，B錯(cuò)誤；C、蒸餾操作中，冷凝管應(yīng)該采用逆向冷卻，即下口進(jìn)水上口出水，裝置不合理，C錯(cuò)誤；D、水和酒精，混合后不會(huì)分層，無(wú)法通過

21、分液分離，應(yīng)該用蒸餾，D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】裝置氣密性檢查是解答難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結(jié)論；微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。13、C【解題分析】A向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確； B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫

22、氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時(shí)，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用的考查，明確分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的共性。14、D【解題分析】A. H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會(huì)被氧氣氧化成氫

23、氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. Cl-、Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. K+、 NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。15、D【解題分析】A. Na2O、Fe2O3是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 氯化鐵是溶液，故B錯(cuò)誤；C. 燒堿、熟石灰都是堿；純堿是碳酸鈉，是鹽，故C錯(cuò)誤；D. 水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物，故D正確。綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】純堿不是堿是碳酸鈉，是鹽；甘油不是油而是丙三醇。16、A【解題分析】利用V/Vm=n=m/M，計(jì)算M進(jìn)行判斷；【題目詳解】利用V/V

24、m=n=m/M，代入數(shù)值得出：，解得M=32gmol1，故A正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 O2-Na+Mg2+ H+OH-H2O Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH- H2S+Cl2S+2HCl 【解題分析】W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個(gè)或2個(gè)電子，W最外層含有3個(gè)或6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為N

25、a，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期A族，故答案為：第三周期A族；（2）O2-Na+Mg2+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2-Na+Mg2+，故答案為：O2-Na+Mg2+；（3）Na和Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-H2O，故答案為：H+OH-H2O；（4）Na2O2投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2OS+2Na

26、+4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH-；（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2S+2HCl可知，非金屬性ClS，故答案為：H2S+Cl2S+2HCl。18、Al HCl 自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等 白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 H2O Fe 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解題分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與

27、物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析?！绢}目詳解】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知

28、，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(4)反應(yīng)中的氧化劑是H2O，反應(yīng)中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。19、6.7mL 250mL容量瓶、膠頭滴管 BCAFED 無(wú)影響 偏低 偏高 偏低 BC 【解題分析】 (1)依據(jù)c=計(jì)算濃過氧乙酸物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要體積；依據(jù)配制溶液步驟選擇需要儀器；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；(4)A過濾法分離的是一種溶解、一種不溶的物質(zhì)；B依據(jù)過氧乙酸具有強(qiáng)的氧化性解答；C依據(jù)過氧乙酸見光易分解的性質(zhì)解答；D過氧乙酸易溶于水?！绢}目詳解】 (1)密度為1.9g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過