《安徽省肥東縣高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省肥東縣高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析2.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、安徽省肥東縣高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ）AK+、HCO3、OHBBa2+、K+、CO32CMg2+、OH、NO3DFe3+、Na+

2、、SO422、下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是KHCO3 (NH4)2CO3Al2O3Al(OH)3A全部B只有C只有D只有3、磁流體是電子材料的新秀 ，將含等物質(zhì)的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH 溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑 在 5. 5 36nm的磁流體。下列說法中正確的是A所得的分散系屬于懸濁液B用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C所得的分散系中分散質(zhì)為 Fe2O3D該分散系為膠體，膠粒直徑即為 Fe(OH)3 分子直徑4、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A氯化鎂溶液 B稀

3、H2SO4 C稀氫氧化鈉溶液 D硫酸銅溶液5、下列離子方程式正確的是（ ）A鐵跟鹽酸的反應(yīng)：Fe2H=Fe3H2B向小蘇打溶液中滴入鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-D氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O6、無色透明溶液下列離子可以共存的是( )A、B、C、D、7、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A215B113C31

4、D418、下列說法不正確的是A漂白粉應(yīng)該密封保存B金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應(yīng)保存在同一個專用實驗柜中C液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進行水封D配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉9、24mL 0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好與20mL 0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A+2B+3C+4D+510、下列行為不會對環(huán)境造成污染的是()A將生活垃圾就地焚燒B大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害C大力提倡使用空調(diào)D工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用11、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種

5、陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）ASO42BClCOHDCO3212、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是( )A古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金B(yǎng)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應(yīng)13、你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：少用煤作燃料；把工廠的煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源ABCD14、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）AFe（OH）3膠體有丁達爾效應(yīng)是Fe（OH）

6、3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應(yīng)的體現(xiàn)C雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體15、下列敘述中不正確的是()A氧化鋁固體不溶于水，不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)B氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料C氧化鋁是一種白色的固體，是冶煉鋁的原料D鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕16、下列離子組能夠大量共存的是（）AFe3+、SO42-、NH4+、SCN-BAl3+、Cl-、Ba2+、OH-CNa+、SO32-、Cl-、SO42-DH+、SO32-、S2-、ClO-二、非選擇題（本題包括5小題）

7、17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X_，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ_，X2Y_。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、E_、F_、G_。(2)按要求寫方程式：ABCD的化學(xué)方程式：_；FG的化學(xué)方程式：_；EF的離子方程式：_。1

8、9、某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式_。（2）通過試管甲中溶液變?yōu)開色，乙中品紅溶液_等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是_(用化學(xué)方程式表示 )。（4）SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是_(填“B”或“C”

9、)。（6）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中：A脫水性 B酸性 C強氧化性 D吸水性在化學(xué)實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（_）Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。（_）向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑。（_）在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（_）20、化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。（1）硅是無機非金屬材料的主角。請舉出一種含硅元素的材料名稱:_。（2）可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是_。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需將質(zhì)量分數(shù)

10、為37%的濃鹽酸(密度為1.19gcm-3)配制成250mL0.1molL-1的鹽酸。在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是_（填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”,“偏低”或“無影響”,下同)；定容時俯視,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_。（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應(yīng)的離子方程式為_。（5）工業(yè)上用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要從下列試劑中選擇兩種,

11、最好選用的試劑組合是_（填字母)。a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.鹽酸21、高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?？蓪④涘i礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK2011133.76.3811.1217 (1)制備錳酸鉀的主要反應(yīng)為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。每生成 1mol K2MnO4轉(zhuǎn)移_ mol 電子。(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)，生成K

12、MnO4，MnO2，K2CO3。則生成的 KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為_。 若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因是_，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_，得到的產(chǎn)品純度更高。A醋酸 B濃鹽酸 C稀硫酸參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.和反應(yīng)生成碳酸根離子，不能大量共存，A項錯誤；B.和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C.和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；答案選D。2、A【解題分析】KHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)

13、，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鉀，故滿足題意；(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故滿足題意；Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成，故滿足題意；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成，故滿足題意；綜上，全部選項滿足題意，答案選A?！绢}目點撥】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)。3、B【解題分析】由分散質(zhì)微粒直徑大小可判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分

14、析?！绢}目詳解】根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A分散質(zhì)粒子直徑在5.536nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯誤；B該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，當(dāng)一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；C根據(jù)題意可知，分散質(zhì)粒子是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，故不是Fe2O3，故C錯誤；D該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多分子的集合體，不是一個分子，故D錯誤；故選B。4、A【解題分析】Na與氯化鎂溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式如下： MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2

15、(白)+2NaCl+H2、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2、 2Na+2H2O=2NaOH+H2、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍)+Na2SO4+H2觀察實驗現(xiàn)象：A.既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，A正確;B.只有氣體沒有沉淀生成，B 錯誤；C.只有氣體沒有沉淀生成，C錯誤；D.生成的是藍色沉淀，不符題意，D錯誤；故合理選項是A。5、D【解題分析】A. 鐵跟鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe2H=Fe2H2，A錯誤；B. 向小蘇打溶液中滴入鹽酸，小蘇打拆分為碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2+H2O，B錯誤；C. 氯氣通入水中，生成的次氯酸為弱電解質(zhì)：Cl2+

16、H2O=H+ +Cl-+HClO，C錯誤；D. 氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O，D正確；答案為D?！绢}目點撥】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀和弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中寫化學(xué)式。6、A【解題分析】離子間若會發(fā)生反應(yīng)，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均為無色微粒，故A符合題意；B溶液中H+與、均會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；COH-與、均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D在溶液中呈黃色，故D不符合題意；故答案為：A?！绢}目點撥】離子

17、之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的常見反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的 pH 是多少時，溶液的離子哪些存在，Al 在酸性、堿性環(huán)境都會發(fā)生反應(yīng)，若酸性環(huán)境反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則由于 HNO3 有強的氧化性，不會存在 。掌握離子的性質(zhì)、離子反應(yīng)和離子共存知識是本題的關(guān)鍵。7、D【解題分析】根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3

18、5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D?！绢}目點撥】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式；運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應(yīng)的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值。8、B【解題分析】A漂白粉能與空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成HClO，HClO易分解，所以漂白粉應(yīng)該遮光密封保存，故A不符合題意；B鈉屬于活潑金屬，具有極強的還原性，濃硫酸屬于

19、危險品，具有強烈的腐蝕性、氧化性，兩者保存在同一個專用實驗柜中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封，故C不符合題意；D配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，故D不符合題意；故選：B?！绢}目點撥】本題考查常見的試劑保存方法、配制硫酸亞鐵溶液，題目難度不大，注意掌握常見試劑的正確保存方法，如：（1）氫氟酸應(yīng)保存于塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶；（2）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質(zhì)應(yīng)用膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機溶劑應(yīng)用玻璃塞不宜用膠塞；（3）固體一般用廣口瓶、液體一般

20、用細口瓶；見光易分解或變質(zhì)的試劑一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處，其它一般用無色瓶；（4）易被氧化而變質(zhì)的試劑：活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中，碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液，使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時內(nèi)放少量鐵粉或鐵釘?shù)取?、B【解題分析】設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L0.05molL-12=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L0.02molL-1(6-x)2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L0.02molL-1(6-x)2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。

21、10、D【解題分析】A.垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵，造成污染，故錯誤;B.大量使用農(nóng)藥會造成水體污染，造成環(huán)境污染，故錯誤；C.大量提倡使用空調(diào)會產(chǎn)生大量氟利昂，能破壞臭氧層，故錯誤；D.工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)使用，可以節(jié)約水源，對環(huán)境無污染，故正確。故選D。11、B【解題分析】A.SO42與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，A錯誤；B.Cl與上述離子均不反應(yīng)，可形成溶液，B正確；C.OH與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，C錯誤；D.CO32與鐵離子、鋇離子反應(yīng)生成沉淀，D錯誤；答案為B；12、C【解題分析】A.劍刃的硬度要大，劑鋼屬于鐵碳合金，故A正確；B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+Fe=F

22、eSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C. 對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及石蠟的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C。13、C【解題分析】減少煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。14、B【解題分析】A膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1100nm之間，A錯誤；B膠體具有丁達爾效

23、應(yīng)，可形成光路，B正確；C雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；D制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。15、A【解題分析】A在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)；C氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕?！绢}目詳解】A. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)，A錯誤； B. 氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上

24、常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁，C正確； D. 金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A16、C【解題分析】離子之間能發(fā)生反應(yīng)即不能大量共存?！绢}目詳解】AFe3+、SCN-可結(jié)合成絡(luò)離子，如Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；BAl3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤CNa+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；DSO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時有ClO-、H+時，ClO-有強氧化性，能與SO32

25、-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽離子生成弱堿，所以要掌握常見的強酸和強堿。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H O Cl HCl H2O 【解題分析】根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！绢}目詳解】X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H

26、2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。18、Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2AlFe2O32FeAl2O3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe22OH=Fe(OH)2 【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3， G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是Fe（OH）3，F(xiàn)是Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶

27、液反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答【題目詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；Fe（OH）3；（2）A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2AlFe2O32FeAl2O3 ，故答案為：2AlFe2O32FeAl2O3 ；F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

28、E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe22OH=Fe(OH)2；故答案為：Fe22OH=Fe(OH)2。19、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O 藍色 褪色 漂白性 2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4 2SO2+O2 2SO3 B D B A C 【解題分析】（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色； （3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置；（6）濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性；向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性；在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性?！绢}目詳解】（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液