《2024屆安徽省定遠(yuǎn)縣育才中學(xué)化學(xué)高一上期末檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省定遠(yuǎn)縣育才中學(xué)化學(xué)高一上期末檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省定遠(yuǎn)縣育才中學(xué)化學(xué)高一上期末檢測試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、把4.6g鈉放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（ ）ACl-的濃度幾乎不變B溶液變渾濁C溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D溶液中存在最多的離子是Na+2、硫離子核外具有多少種

2、不同能量的電子：A16 種B18 種C2 種D5 種3、人們在認(rèn)識事物時經(jīng)常采用分類的思想方法。下列有關(guān)“Na2CO3”的分類中不正確的是()A化合物B鹽C鈉鹽D堿4、膠體、濁液與溶液溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()A分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B分散質(zhì)粒子是否帶電荷C分散系是否穩(wěn)定D分散質(zhì)粒子直徑的大小5、 “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A加熱時，中上部匯集了NH4Cl固體B加熱時，中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)6、在下列反應(yīng)中，

3、單質(zhì)只作氧化劑的是A2F2+2H2O4HF+O2BCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC2Na+2H2O2NaOH+H2DH2+CuOH2O+Cu7、二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是ASO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3B通入品紅溶液中，使品紅褪色C溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽8、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACaCO3 CaO+CO2BSO3 + H2O=H2SO4CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DFe+CuSO4=FeSO4+Cu9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫下，22g CO2含氧原子的數(shù)目為N

4、AB2mol SO2與2mol O2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為3NAC1molL-1的碳酸鈉溶液中含Na+的數(shù)目為2NAD一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是 （ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A鋁片放入濃硫酸中無明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點(diǎn)高于AlC鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液鋁片溶解鋁比鎂更活潑D將Cl2通入盛有濕潤紅色布條的洗氣瓶紅色布條褪色Cl2具有漂白性AABBCCDD11、關(guān)于下列裝置的說法正確的是A裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B

5、裝置中鹽橋內(nèi)的 K移向 CuSO4 溶液C若裝置用于鐵棒鍍銅，則 N 極為鐵棒D若裝置用于電解精煉銅，溶液中的 Cu2濃度保持不變12、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療13、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A物質(zhì)的量和質(zhì)量B原子總數(shù)C分子總數(shù)D密度14、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，

6、產(chǎn)生氫氣最多的是( )A將鈉放入足量的稀鹽酸中B將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中15、下列離子方程式的寫法正確的是（）A單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2B鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C小蘇打治療胃酸過多：H+HCO3=H2O+CO2D用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+16、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物 鹽酸、水玻璃、王水均為混合物 明礬、純堿、燒堿均為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、碘酒均為膠體 小蘇打、大蘇打、苛性鈉均為鈉鹽ABC

7、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)和均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_、F_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為_。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_。這說明單質(zhì)C的氧化性_于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫

8、出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：_。18、已知：+OH-NH3+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Mg2+、Fe3+、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）(1)肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：_；：_；：_。19、實(shí)驗(yàn)室分離或提純下列各組物質(zhì)時,應(yīng)選用下列哪種主要儀器?(填字母)（

9、1）分離CCl4和H2O：_;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_;（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1)的混合物：_。20、實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl36H2O晶體的流程可簡要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62。試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：Fe +2H=Fe2+H2；Fe2O3+ 6H=2Fe3+3H2O；_。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40左右，最佳的加熱方式是_。（3）“過濾”需要的玻璃儀器

10、除燒杯外還有_。（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。裝置C的作用是_。為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_。證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是_。21、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷θ梭w無害的價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的價的含砷化合物。通過以上信息填空：維生素C具有_(填“氧化性”或“還原性”)。3mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為價砷，共轉(zhuǎn)移_個電子。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意

11、）1、B【解題分析】4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6 g23 g/mol=0.2 mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氫氧化鈉0.2 mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L0.1molL-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol0.2 mol=110，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應(yīng)，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；BAl3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；CAl3+

12、與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，故C正確；D溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol4=0.12mol，故D正確。故選B。2、D【解題分析】硫原子的核電荷數(shù)為16，硫離子核外有18個電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6，據(jù)此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項(xiàng)；故答案選D。3、D【解題分析】A.Na2CO3僅由一種基本微粒構(gòu)成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物， A不符合題意；B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO

13、32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于碳酸鹽，B不符合題意；C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于鈉鹽，C不符合題意；D.堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解題分析】溶液中溶質(zhì)的直徑100nm，則分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小不同，答案為D。5、A【解題分析】A. 加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A項(xiàng)正確；B. 加熱時氨氣逸出，中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解中為紅色，B項(xiàng)錯誤；

14、C. 二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項(xiàng)錯誤；D. 中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。6、A【解題分析】單質(zhì)只作氧化劑，則單質(zhì)中元素的化合價降低，以此來解答。【題目詳解】AF元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則F2單質(zhì)作氧化劑，水為還原劑，故A選；B只有Cl元素的化合價變化（由0價升高到+1，降低到-1價），氯氣既做氧化劑又做還原劑，故B不選；CNa元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則Na為還原劑，水為氧化劑，故C不選；DH元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，則氫

15、氣為還原劑，CuO為氧化劑，故D不選；故答案選A。7、A【解題分析】A. SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，S化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，因此二氧化硫作還原劑，A項(xiàng)正確；B. 通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B項(xiàng)錯誤；C. 溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，C項(xiàng)錯誤；D. 與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，D項(xiàng)錯誤；答案選A。8、D【解題分析】反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A項(xiàng)、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符

16、合題意；B項(xiàng)、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項(xiàng)、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。9、A【解題分析】A.根據(jù)算出的物質(zhì)的量，又因?yàn)?個中有2個氧原子，則一共有1mol氧原子，數(shù)量為NA個，A項(xiàng)正確；B.和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行計算，B項(xiàng)錯誤；C.未說明溶液體積無法計算，C項(xiàng)錯誤；D.鐵與氯氣反應(yīng)生成的是最高價氯化物，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D項(xiàng)錯誤

17、；答案選A。10、B【解題分析】A鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，故A錯誤；B將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正確；C金屬活潑，是指和酸反應(yīng)生成H2速率的快慢。生成H2快的金屬比較活潑， 現(xiàn)在是和NaOH反應(yīng)，NaOH不是酸，故C錯誤；D將Cl2通入盛有濕潤的紅色布條的洗氣瓶中，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2沒有漂白性，故D錯誤；故選：B。11、B【解題分析】A.裝置為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A

18、錯誤；B.裝置中鋅為負(fù)極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的 K移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置用于鐵棒鍍銅，則應(yīng)將鐵棒與電源的負(fù)極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯誤；D.若裝置用于電解精煉銅，因?yàn)榇帚~中會有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽離子，所以溶液中的 Cu2+濃度會降低，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會先放電，此時溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會導(dǎo)致溶液中的銅離子濃度降低。12、A【解題分析】A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反

19、應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯誤；C.清晨在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，利用的是膠體不能透過半透膜，D錯誤；答案選A。13、C【解題分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個數(shù)相等，因?yàn)镹2和CO2兩個摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行分

20、析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。14、D【解題分析】鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，但要注意鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣?！绢}目詳解】將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸氫鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，因?yàn)镹a的質(zhì)量相同，所以A、B、C放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項(xiàng)中生成氫氣最多；故答案選D。15、C【解題分析】

21、A. 單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A錯誤；B. 鐵與稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2+H2，故B錯誤；C. 小蘇打是NaHCO3，胃酸為HCl,所以小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)方程式為：H+HCO3=H2O+CO2，故C正確；D. 因?yàn)镕e3+Cu=Fe2+Cu2+中的電荷不守恒，故D錯誤；答案：C。16、B【解題分析】液氯是氯氣屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故錯誤；王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物、鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，均為混合物，故正確；明礬為十二水合硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，

22、燒堿是氫氧化鈉，酸堿鹽都是電解質(zhì)，故正確；牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒不是膠體，故錯誤；苛性鈉是NaOH，屬于堿，不屬于鹽，故錯誤；綜上所述正確的是，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Na2O2 2H+CO32-=H2O+CO2 產(chǎn)生白色沉淀 Cl2+2I-=I2+2Cl- 強(qiáng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應(yīng)為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸

23、反應(yīng)生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應(yīng)為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧

24、化劑氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、K+、 Mg2+、Fe3+ 0.4mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L 【解題分析】向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n()=n(NH3)=0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)= 2.33g，m(BaCO3)= 6.27g-2.33g

25、=3.94g，n()=0.01mol，n()=0.02mol?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)2n()+2n()-n()=0.01mol2+0.02mol2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、；Mg2+、Fe3+；(2) n(

26、)=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】在進(jìn)行離子推斷時，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。19、CBBDA【解題分析】（1）四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；（2）碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的

27、溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)皿和漏斗，答案選BD；（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶，答案選A。點(diǎn)睛：（3）是解答的難點(diǎn)，注意溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同，掌握結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用。例如溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶），溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾）。20、2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 在40水浴中加熱 玻璃棒、漏斗 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8

28、H2O 吸收氯氣，防止污染空氣 減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質(zhì)的濃度等） 取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化 【解題分析】根據(jù)流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl36H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經(jīng)過一系列操作得到FeCl36H2O晶體，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)“酸溶”過程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應(yīng)有：F

29、e+2H=Fe2+H2；Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O；2Fe3+ + Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3+ + Fe=3Fe2+；(2)“酸溶”需控制溫度在40左右，最佳的加熱方式是在40水浴中加熱，故答案為：在40水浴中加熱；(3)“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；(4)裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，離子方程式為2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；氯氣有毒，尾氣中的氯氣不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；為使Cl2能在B裝置中與FeCl2溶液充分發(fā)生反應(yīng)，可以減慢氯氣的通入速度，或者增大B中FeCl2溶液的濃度，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施還有減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度、增大B中溶質(zhì)的濃度等，故答案為：減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度(或增大B中溶質(zhì)的濃度等)；在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62，因此證明裝置B溶