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1、2024屆安徽省定遠(yuǎn)縣三中化學(xué)高一上期末監(jiān)測試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于金屬材料的

2、銹蝕說法不一，其中沒有科學(xué)道理的是()A金屬接觸水和空氣銹蝕最快B改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)形成合金能抵御金屬銹蝕C金屬表面刷油漆可以抵御金屬銹蝕D不斷擦去鋁表面的銹能抵御鋁的繼續(xù)銹蝕2、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（）A化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系B單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系C溶液與分散系屬于并列關(guān)系D化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系3、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯(cuò)誤的是（ ）A碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B含氮的無機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化C仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)4、人體正常的血紅蛋白中含有Fe2。若誤食亞硝酸

3、鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（ ）A亞硝酸鹽是還原劑B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽被還原5、將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A32B35C43D346、關(guān)于反應(yīng)：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 的敘述正確的是ACO 和 CO2 均屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3 屬于堿性氧化物B該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)CFe2O3 為氧化劑，CO2 為氧化產(chǎn)物D28gCO 參加

4、反應(yīng)，得到 2mol 電子7、由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl）=0.1mol，則n（NO3）為（ ）A0.1molB0.3molC0.5molD0.15mol8、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AO和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素BH2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂CNa2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物DNa2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：19、體檢時(shí)的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示(可將元素近似折算成相應(yīng)離子)。根據(jù)下圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是（ ）A1 mmolL11.0103 molL1

5、B可用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量C該報(bào)告中Mg2指標(biāo)正常D若某人10 mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，則其鈣含量略偏高10、三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是A三種氣體的分子數(shù)目一定相等B三種氣體物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體的密度之比為121 6D三種氣體的壓強(qiáng)一定相等11、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（ ）A水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽12、某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在此膠體中分

6、別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液、硫酸鎂溶液、硅酸膠體、氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是()ABCD13、下列變化過程不一定有電子轉(zhuǎn)移的是（ ）AHClMgCl2BNaNaCCOCO2DFe3Fe214、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列操作方法正確的是AFe（Fe2O3），加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BCaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾CNaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾DCuSO4溶液（硫酸），加入過量CuO粉末，充分反應(yīng)后過濾15、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未

7、溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（ ）ANaHCO3、NaOHBAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO416、下列說法中正確的是（ ）ACl-和Cl2都有毒B液氯和氯水都有漂白性C將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色17、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是Aa處通入O2Bb處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O

8、2+4e-+4H+ = 2H2OD該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能18、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是A濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會增加B等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體19、每次取20 g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A大于5a%B小于5a%C等于5a%D無法判斷20、下列說法正確的是（ ）A氯化銨固體溶解于水時(shí)，溶液溫度顯著降低是因?yàn)橹话l(fā)生了擴(kuò)散過程B含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時(shí)，固體表

9、面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的緣故C處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)液態(tài)固態(tài)D在一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，溶液達(dá)到飽和后，溶解過程將不再進(jìn)行21、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是：AH2SO4BKNO3CNaOHDCu22、僅用下圖裝置可完成(裝置可加熱)：A用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B用 NH4CI 與 Ca(OH)反應(yīng)制 NH3C用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2D濃硫酸和銅制SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為

10、腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟： (1)步驟I的操作名稱:_ :所需玻璃儀器:_(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:_(填名稱)(4)向中加入NaOH溶液并長時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:_(5)寫出中所含物質(zhì):_(填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_(填寫編號)A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無24、（12分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃

11、色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學(xué)式為_。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_。（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）與反應(yīng)的離子方程式為_。（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽離子的方案：_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室分離或提純下列各組物質(zhì)時(shí),應(yīng)選用下列哪種主要儀器?(填字母)（1）分離CCl4和H2O：_;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_;（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1)的混合物

12、：_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣?，F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用： (1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接_，_接_，_接_，_接_。(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(4)在裝置中，飽和食鹽水的作用是_濃硫酸的作用是_氫氧化鈉溶液的作用是_27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。（1）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_、_；從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是_

13、。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）F裝置所起的作用是_，_。（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。28、（14分）氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)25時(shí)將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Cl2(溶液)H2OHClOHCl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨pH（酸堿度）變化的關(guān)系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時(shí)，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為

14、_（填字母）。A02 B24.7 C4.77.5 D7.510(2)寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式_，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為_。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性。寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式_；84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為_；NaClO2中Cl元素化合價(jià)為_；ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的_倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電

15、子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。29、（10分）中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表灰霾專題，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_。aSO2 bNOx cVOCs d NH3（2）機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_。（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程

16、式物質(zhì)類別酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+CaO=CaSO3_S元素價(jià)態(tài)S為+4價(jià)_SO2 +2H2S=3S+2H2O（4）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：_。（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42NO3H+Cl濃度/（molL1）5.51038.5104y2.01043.4103SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是

17、_。表中y _。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A、金屬接觸水和空氣銹蝕最快，A正確；B、鐵中摻入鉻和鎳等金屬改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼可以防腐蝕，所以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)能抵御金屬銹蝕，B正確；C、金屬防銹的措施之一是在金屬表面刷油漆，隔絕氧氣與水，C正確；D、不斷擦去鋁表面的銹，使得內(nèi)部金屬暴露出來，加快了鋁的腐蝕而不是抵御鋁的繼續(xù)銹蝕，D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解題分析】A項(xiàng)，由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故單質(zhì)

18、不是非電解質(zhì)，兩者屬于并列關(guān)系，故B錯(cuò)誤 ；C項(xiàng)，分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為被包含關(guān)系，故D正確。選D。3、C【解題分析】根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質(zhì)，運(yùn)用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析?！绢}目詳解】A碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3

19、NO2+H2O2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C. 仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯(cuò)誤；D. 硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解成0價(jià)氮單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；自然界中0價(jià)的氮?dú)庠诶纂娮饔孟屡c氧氣反應(yīng)生成NO，NO中氮元素為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選C。【題目點(diǎn)撥】自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過程。4、A【解題分析】A. 亞硝酸鹽

20、能使Fe2Fe3，則本身化合價(jià)降低被還原，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B. 服用維生素C可解毒，維生素C作為還原劑能將Fe3還原為Fe2，則本身化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，故B正確；C. 維生素C作為還原劑能將Fe3還原為Fe2，故C正確；D. 服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，維生素C具有還原性，亞硝酸鹽被還原，故D正確；答案選A。【題目點(diǎn)撥】還原劑化合價(jià)升高被氧化，氧化劑化合價(jià)降低被還原。5、D【解題分析】將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中的 Fe2+為此反應(yīng)生成，溶液中的Fe3+是發(fā)生此反應(yīng)后剩余?！绢}目詳解】將

21、Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設(shè)Fe2+的物質(zhì)的量為3x，所以剩余的Fe3+的物質(zhì)的量為2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2 2 1變化 3x 3x 1.5x剩余 2x 3x 1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案選D項(xiàng)。6、C【解題分析】反應(yīng)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，以此解答該題。【題目詳解】ACO與堿和酸不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)

22、，反應(yīng)物都為化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，則Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故C正確；DCO反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，為還原劑，失去電子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。7、C【解題分析】本題是一道根據(jù)電荷守恒來判斷離子濃度的題目，溶液中的物質(zhì)的量為0.4mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此正電荷的物質(zhì)的量為，為了保持溶液的電中性，負(fù)電荷的物質(zhì)的量也應(yīng)該是0.6mol，已知的物質(zhì)的量為0.1mol，則的物質(zhì)的量為，答案選C。8、C【解題分析】A.O和O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B. H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)镠-O鍵鍵能大于H-

23、S鍵鍵能，則H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B錯(cuò)誤； C.有離子鍵的化合物一定是離子化合物，Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，故C正確；D. Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【題目點(diǎn)撥】過氧化鈉晶體中有過氧根，則1mol的過氧化鈉晶體中含有的陰離子數(shù)目為1mol。9、B【解題分析】A. 1mmol/L=1.010-3mol/L，A正確；B. 焰色反應(yīng)只能定性判斷元素的存在，不能用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量，B錯(cuò)誤；C. 該報(bào)告中Mg2+的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標(biāo)正常，C正確；D. 若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，濃度是，

24、所以則其鈣含量略偏高，D正確，答案選B。10、B【解題分析】A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應(yīng)該是1：8：16，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【解題分析】A碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于

25、鹽，但不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯(cuò)誤；C由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。12、B【解題分析】某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)，說明膠體微粒吸附陽離子，使膠體凝聚的方法有：加電解質(zhì)；加帶相反電荷的膠體；加熱。【題目詳解】蔗糖溶液不帶電荷，所以不能發(fā)生凝聚反應(yīng)，故符合；硫酸鎂為電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，故不符合；硅酸膠體帶負(fù)電，能使膠體發(fā)生聚沉，故不符合；Fe（OH）3膠體帶正電，不能使膠體發(fā)

26、生聚沉，故符合；符合的有，故答案為B。13、A【解題分析】AHClMgCl2過程有可能是鹽酸與氧化鎂反應(yīng)，該反應(yīng)中無元素化合價(jià)發(fā)生變化，無電子轉(zhuǎn)移，故A符合題意；BNaNa過程中鈉元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；CCOCO2過程中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故C不符合題意；DFe3Fe2過程中鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；故答案為：A。14、D【解題分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引

27、入新的雜質(zhì)?！绢}目詳解】A、Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的試劑、方法錯(cuò)誤；B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能除去雜質(zhì)反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑、方法錯(cuò)誤；C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的試劑、方法錯(cuò)誤；D、硫酸能與CuO粉末反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾即可得到硫酸銅溶液，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑、方法正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物

28、質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15、C【解題分析】A加入硫酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯(cuò)誤；CBaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；D加入過量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，D錯(cuò)誤；故選C。16、C【解題分析】Cl無毒，Cl2有毒，故A錯(cuò)誤；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，故B錯(cuò)誤；C、NaC