《山西省朔州市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省朔州市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、山西省朔州市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于酸的是()ACO2BCH3COOHCK2CO3DNaOH2、將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)

2、，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全則形成沉淀質(zhì)量為 A4.32 g B4.68 gC5.36 g D6.38 g3、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，下列說法錯誤的是A所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2NH3CO2B所含原子數(shù)由多到少的順序是：NH3CO2H2C所占的體積由大到小的順序是：H2NH3CO2D密度由大到小的順序是：CO2NH3H24、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3

3、ABCD全部5、已知：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O；3Cu8 HNO3(稀)3 Cu(NO3)22NO4H2O，為檢驗?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含Cu2O，某同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中不合理的是A將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2OB將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，則含有Cu2OC取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液顯藍(lán)色，則含有Cu2OD少量樣品，加入稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2O6、某反應(yīng)的能量變化如右圖。則有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A是吸熱反應(yīng)B生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C該反應(yīng)一定可以設(shè)計成原電池D向外界

4、放出的熱量為(E2E3)7、灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計如下實驗裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是A為了實驗安全，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，后點(diǎn)燃處酒精燈B、中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種D若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達(dá)到檢驗H2和CO目的8、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是（ ）A用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B用瓷坩堝（含有二氧化硅）灼燒碳酸鈉晶體C用托盤天平稱量

5、11.70g氯化鈉晶體D配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶9、將質(zhì)量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是（ ）AN2 CH4BCO2 SO2CCl2 CO2DCH4 Cl210、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的一組是（ ）（1）（2）（3）（4）A（1）（2）B（2）（3）C（2）（4）D（3）（4）11、選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是()主要用途物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)價格加工難度日常維護(hù)對環(huán)境的影響A

6、BCD12、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫下，兩種鹽在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3D相同溫度下，0.1molL1鹽溶液分別與0.1molL1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO313、下列方程式表達(dá)正確的是A碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO32CH3COOHBa22CH3COOCO2H2OB碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3NaHCO32C硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4D氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O2

7、-+2H+=H2O14、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A酸 B堿 C鹽 D氧化物15、能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是 ()A氫氧化鋇溶液 B氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液 D硝酸鋇溶液16、下列關(guān)于硅的敘述中不正確的是()A晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)類似B晶體硅其熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水C硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體D硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表

8、的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）_；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為_。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_（填序號）。a常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同bh的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) dg、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。寫出化合物ex的電子式_。將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式：_；18、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_，D_，H_。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中做_劑，反應(yīng)中做_劑。（3）當(dāng)中有1molA完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。19、某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。請回答： (1)寫出裝置中制取氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式_。在反應(yīng)中，是利用了MnO2的_ (填“氧化性”或“還原性”)。(2)裝置中的現(xiàn)象是_。(3)中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生

10、反應(yīng)的離子方程式是_。(4)用離子方程式解釋中NaOH溶液的作用_。(5)取一支試管，加入2 mL 中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實驗，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2 _(能或否)。理由是_。20、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置(1)請寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_d 。(3)實驗開始先點(diǎn)燃A處的

11、酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4) D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，請畫出改進(jìn)后的裝置圖 _。21、由單質(zhì)A與化合物B（固體B）兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，B的化學(xué)式_。（2）反應(yīng)

12、中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_。（3）沉淀H沉淀I的化學(xué)方程式_。（4）溶液E沉淀J的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物?！绢}目詳解】A項、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項、CH3COOH電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。2

13、、B【解題分析】略3、B【解題分析】A.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3，分子數(shù)由多到少的順序是：H2NH3CO2，選項A正確；B.設(shè)質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體的質(zhì)量為1g，則所含有原子數(shù)分別為NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子數(shù)由多到少的順序是：H2NH3CO2，選項B錯誤；C.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2NH3CO2，選項C正確；D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾

14、質(zhì)量之比，CO2、H2、NH3三種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2NH3CO2，密度之比為：CO2NH3H2，選項D正確；答案選B。4、B【解題分析】NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故

15、錯誤；故選B。5、C【解題分析】A項、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，說明含有氧化物，固體為紅色，則含有Cu2O，A正確；B項、如含有Cu2O，在加熱條件下通入氫氣，則生成水，通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，B正確；C項、銅和Cu2O都可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子，不能確定是否含有Cu2O，C錯誤；D項、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，由已知信息可知，將固體加入到稀硫酸中，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu2O，D正確；故本題選C。6、B【解題分析】A. 該反應(yīng)反應(yīng)物能量大于生成物，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 生成物能量低于反應(yīng)物，所以生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，故B正確；C. 只有該反應(yīng)是

16、氧化還原反應(yīng)，才可以設(shè)計成原電池，故C錯誤；D. 向外界放出的熱量為(E1E3)，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題選項C，需要理解放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池反應(yīng)。7、D【解題分析】分析：由圖可知，中C與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO和少量CO2，實驗?zāi)康臑闄z驗產(chǎn)物中的H2和CO，則中NaOH溶液可除去CO2，中濃硫酸干燥氣體，中H2和CO均還原CuO，若無水硫酸銅變藍(lán)，可檢驗氫氣，中澄清石灰水變渾濁可檢驗CO，最后處理尾氣。詳解：AH2、CO不純時加熱易發(fā)生爆炸，則為了實驗安全性，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，排出裝置中空氣后點(diǎn)燃處酒精燈，故A正確；B由上述分析可知，、中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄

17、清石灰水，故B正確；CH2和CO均還原CuO，當(dāng)黑色氧化銅變紅色，說明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種，故C正確；D若用堿石灰替換無水硫酸銅，堿石灰可吸收水、二氧化碳，不能檢驗氫氣，故D錯誤；故選D。點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意堿石灰與無水硫酸銅的性質(zhì)的區(qū)別和實驗中的作用。8、D【解題分析】A.在實驗室量取液體時，量取5.25mL稀硫酸，應(yīng)該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精確到0.1mL，故A錯誤；B.由于瓷坩堝中含有二氧化硅，與碳酸鈉晶體灼燒時反應(yīng)，應(yīng)該使用鐵坩堝，故B錯誤；C.

18、托盤天平精確到0.1g，不能用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體，故C錯誤；D.實驗室沒有240mL的容量瓶，所以配制240mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用250mL的容量瓶，故D正確。答案選D。9、B【解題分析】根據(jù)pV=nRT可知，在質(zhì)量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】由圖可知，溫度相同時，P(O2)P(X)P(Y),根據(jù)pV=nRT可知，在質(zhì)量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。所以，X、Y的相對分子質(zhì)量大于32，且Y的相對分子質(zhì)量大于X。符合條件的只有B。故答案選B。1

19、0、B【解題分析】（1）氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，故不選；（2）MgCl2和石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解生成MgO，則轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故選；（3）CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氧化硅高溫反應(yīng)生成CaSiO3，則轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故選；（4）鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故不選； 故選B。11、D【解題分析】金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，多數(shù)金屬的硬度較大，價格差別很大?！绢}目詳解】選擇金屬材料時，應(yīng)該考慮的因素有：主要用途，物

20、理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，價格，加工難度，日常維護(hù)，對環(huán)境的影響，故上述因素都需要考慮，答案選D。12、D【解題分析】A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，而Na2CO3難以分解，故A正確；B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B正確；C.NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（鹽酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由m/84m/106可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2質(zhì)量多，故C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時分

21、別發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（鹽酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（鹽酸過量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)與Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3，故D錯誤。故選D。13、A【解題分析】A、碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO32CH3COOHBa22CH3COOCO2，A正確；B、碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3NaHCO3，B錯誤；C、硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨：2OH+Ba2+SO42+2NH4+=BaSO4+2NH3H2O，C錯誤；D、氧化鈉固

22、體上滴加稀鹽酸：Na2O+2H+=2Na+H2O，D錯誤。答案選A。14、C【解題分析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。15、A【解題分析】分析：根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)差異結(jié)合選項中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無明顯實驗現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；B分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨，無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無法鑒別，B錯誤；C氯化鈉溶液與四種物質(zhì)均

23、不反應(yīng)，不能鑒別，C錯誤；D分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硫酸銨均產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銨和氯化鉀均不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)鑒別，注意鑒別物質(zhì)時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象即可，題目難度中等。16、D【解題分析】A. 晶體硅為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與金剛石的結(jié)構(gòu)類似，A正確；B. 晶體硅屬于原子晶體，其熔點(diǎn)高、硬度大，不溶于水，B正確；C. 常溫下，硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體，難溶于水，C正確；D. 硅廣泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D錯誤。故選D。二、非選擇題

24、（本題包括5小題）17、第三周期 A族 O2Na 離子鍵 共價鍵 C Cl bd NaHH2ONaOHH2 【解題分析】推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負(fù)價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價或最低負(fù)價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識，可對各小題進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）f是Al，位于元素周

25、期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期 IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2、Na，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2Na。答案為：O2Na。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵； 中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵 共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C 。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定

26、，b對；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對。故答案為：Cl； bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為 ；-1價氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaHH2ONaOHH2。故答案為： NaHH2ONaOHH2?！绢}目點(diǎn)撥】1. 影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越??；核電荷數(shù)相同時電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先

27、要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標(biāo)上電荷。18、O2 Cl2 FeCl3 催化(劑) 氧化(劑) 6 【解題分析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C： O2，D：Cl2，H：Fe

28、Cl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應(yīng)中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應(yīng)中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)中有1molA即KClO3完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。19、MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O 氧化性 紅色褪去 2Br- +Cl2 = Br2 + 2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O 否 有可能是溶液中的多余的Cl2 (HClO)氧化了I-離子生成I2 【解題分析】裝置中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣通入到濕潤的有色布條中，有色