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1、2024屆山西省懷仁第一中學高一化學第一學期期末調(diào)研試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為AN2 BCl2 CNO2 DSO22、實驗室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時不需要對試紙預先用蒸餾水潤濕的是（

2、）A用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體B用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在C收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿D用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH3、選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3的溶液中是否含有Fe2；乙組：檢驗含F(xiàn)e2的溶液中是否含有Fe3。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是( )試劑選項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液AABBCCDD4、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A2NaBr+C

3、l2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+O2=CO25、下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯誤的是A硅單質(zhì)作耐火材料 B晶體硅作半導體材料C二氧化硅作光導纖維材料 D高純硅作計算機芯片材料6、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO3BH2SCCO2DNO7、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是A反應(yīng)后溶液中可能存在Fe3+B反應(yīng)后溶液中一定存在Fe2+C反應(yīng)后溶液中不可能存在Cu2+D剩余固體一定為純凈物8、將含有等體積NH3、CO2、N

4、O的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（ ）ACO2和NOBCO2CNODNO29、下列分離提純的實驗方法正確的是（ ）A用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物B用圖乙裝置除去N2中混有的少量O2C用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質(zhì)NaHCO3）中的雜質(zhì)D用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物10、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C氯化鐵溶液存放在銅制容器中D氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中11、有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東海縣盛產(chǎn)水晶，

5、現(xiàn)存于國家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東海縣。水晶是較純凈的透明的石英晶體，下列有關(guān)石英的敘述正確的是()A石英都是無色透明的晶體，可作裝飾品，也可以制作光學儀器B石英晶體中每個Si周圍結(jié)合2個O，每個O周圍結(jié)合4個SiC石英制作的光導纖維在強堿性條件下易發(fā)生“斷”路D石英不可以用來制取高純硅，可以制光導纖維12、下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是( )A稱取12.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B取58.5 g NaCl固體放入1 L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1C將100 g 5%的食鹽水加熱

6、蒸發(fā)掉50 g水后（無NaCl析出），所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%D將濃度2 molL1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1 molL113、下列物質(zhì)制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A實驗室制取氫氣：ZnH2SO4=ZnSO4H2B實驗室制取二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2C實驗室制取氯氣：MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2D工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO34HCl(濃)=2NaCl2H2O2ClO2Cl214、下列下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（ ）A單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B單質(zhì)的顏

7、色隨核電荷數(shù)的增加而加深C它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多15、將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是（ ）ANa和FeBMg和CuCAl和MgDZn和Fe16、下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是 ( )A試管B燒瓶C燒杯D量筒二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振

8、蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實填空：該溶液中肯定含有的離子是_；還不能確定是否存在的離子是 _；請寫出檢驗Cl的方法_。18、下表為元素周期表的一部分，請參照元素-在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置_。（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_。（3）、三元素離子半徑從大到小的順序是_填離子符號）。（4）、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性

9、最強的是_填化學式）。（5）設(shè)計實驗證明、的金屬性強弱_。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于-中涉及的元素）同族元素之間，則反應(yīng)可能為_。不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_（以上反應(yīng)各寫一條化學方程式即可）。（7）將的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_、_、_。19、某同學用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請回答下列問題：(1)該實驗的主要目的是_。(2)與實驗目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_。(3)圖中所示的實驗設(shè)計還存在不足。請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補充有關(guān)

10、實驗裝置和所用試劑。_20、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學方程式為_；若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_。（4）通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象_。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時

11、通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_。21、（1）已知下列兩個反應(yīng):Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應(yīng)中_元素被還原,反應(yīng)中_元素被還原.(填元素符號)（2）當反應(yīng)生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_克。（3）反應(yīng)中生成32gSO2氣體時,轉(zhuǎn)移_mol電子。（4）圖中表示AE五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來源試推斷AE各物質(zhì)(寫化學式)：A_；B_；C_；D_；E_.參考答案一、選擇題（

12、每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】根據(jù)氣體的顏色、氣味分析判斷。【題目詳解】A.N2是無色氣體，是空氣的成分，不是大氣污染物，A錯誤；B.Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，B正確；C.NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，C錯誤；D.SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了氣體的物理性質(zhì)及危害的知識。熟悉物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大。2、D【解題分析】A. 用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；B. 用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在時需要預先把

13、試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；C. 收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿，需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不了；D. 用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH，不能預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則所測pH可能不準確，因為潤濕后相當于把待測液加水稀釋了。本題選D。3、B【解題分析】甲組，在Fe3存在的條件下檢驗Fe2，要排除Fe3干擾，所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3不反應(yīng)，選項中只有酸性KMnO4溶液符合條件：5Fe2KMnO48H=5Fe3Mn24H2O，實驗現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去)；乙組，在Fe2存在的條件下，檢驗Fe3，用KSCN溶液檢驗Fe3，F(xiàn)e2無

14、干擾，故答案選B。4、C【解題分析】在5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中Br被氧化，BrO3被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素（溴），而且都被還原和氧化成同一價態(tài)物質(zhì)。【題目詳解】A. 氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，A項錯誤；B. 反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C. C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似，C項正確；D中氧氣是氧化劑，碳是還原劑，D項錯誤；答案選C。5、A【解題分析】A. 硅單質(zhì)常用作半導體，硅酸鈉可作耐火材料，A錯誤；B. 晶體硅能導電，可作

15、半導體材料，B正確；C. 二氧化硅可作光導纖維材料，C正確；D. 高純硅可作計算機芯片材料，D正確。答案選A。6、D【解題分析】同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大，體積越大?！绢}目詳解】假設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為m，O3的物質(zhì)的量為，H2S的物質(zhì)的量為，CO2的物質(zhì)的量為，NO的物質(zhì)的量為，所以D最大。答案選D。7、B【解題分析】當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、FeCu2+=Fe2+Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好

16、全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【題目詳解】A.由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A錯誤；B.固體有剩余，F(xiàn)e3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，B正確；C.當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，C錯誤；D.若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，D錯誤。故選B。8、A【解題分析】設(shè)三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和

17、一氧化碳；通過Na2O2時，CO2被吸收生成0.5L的O2，產(chǎn)生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2，當NO2通過Na2CO3溶液時，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。9、A【解題分析】A. 四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故A正確；B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氮氣中會引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯誤；C. 碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱后，氯化鈉中引入新雜質(zhì)碳酸鈉，故C錯誤；D. 蒸餾時，溫度計液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處、冷凝水流向為下進上出，故D錯

18、誤。10、D【解題分析】A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤； B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。11、C【解題分析】A. 有些石英晶體有顏色也不透明，如瑪瑙，故A錯誤；B. 石英晶體中每個Si周圍結(jié)合4個O，每個O周圍結(jié)合2個Si，故B錯誤；C. 石英是制光導纖維的材料，二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應(yīng)，所以光導纖維在強堿性條件下易發(fā)生“斷”路，故C正確；D. 通過石英與碳反應(yīng)可以

19、得到粗硅，然后粗硅再與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與H2反應(yīng)得到純凈的Si，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】此題易錯點在B項，石英為原子晶體，原子間由共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因為硅原子最外層由4個電子，而氧原子最外層有6個電子，所以Si周圍結(jié)合4個O，每個O周圍結(jié)合2個Si達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12、B【解題分析】A稱取12.5g膽礬(CuSO45H2O)，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水中并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，A說法正確；B取58.5g NaCl固體即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的總體積大于1L，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于1

20、molL1，B說法錯誤；C將100g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50 g水后（無NaCl析出），則氯化鈉的質(zhì)量為5g，此時溶液的質(zhì)量為50g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%，C說法正確；D將濃度2 molL1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.02mol，所得溶液濃度為0.1 molL1，D說法正確；答案為B。【題目點撥】溶液的稀釋或濃縮時(溶質(zhì)未析出)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。13、B【解題分析】含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素化合價變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】AZnH2SO4=ZnSO4H2中Z

21、n、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選； CMnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O中氯元素、錳元素化合價都發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D2NaClO34HCl(濃)=2NaCl2H2O2ClO2Cl2中Cl的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。14、C【解題分析】A. 隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，A正確；B. 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，B正確；C. 隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱

22、，它們的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確；D. 隨著核電荷數(shù)的增加，它們的原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確。故選C。15、B【解題分析】如果金屬全部是Na，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Mg，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Al，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Zn，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Fe，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Cu，反應(yīng)生成H2體積0 L，所以A為Na和Fe的混合物時，生成H2介于9.74L到8.00L之間，不可能為11.2L，A錯誤。B為Mg和Cu的混合物時，生成H2介于18.67L到0 L之間，可能為11.2L，B正確。C為Mg和Al的混合物時，生成H2介于18.67L到

23、24.89L之間，不可能為11.2L，C錯誤。D為Zn和Fe的混合物時，生成H2介于6.89L到8.00L之間，不可能為11.2L，D錯誤。正確答案B。【題目點撥】上述是用極值法解答，還有一種比較巧妙的方法可以解答該題。設(shè)反應(yīng)后生成的金屬產(chǎn)物均為+2價，金屬元素用R表示，反應(yīng)都可以寫成R+ H2SO4=RSO4+H2，則M(R)=20g/0.5mol=40g/mol，既R的平均相對原子質(zhì)量為40。那么Al反應(yīng)后生成Al3+，就以2Al/3作為一個整體，這個整體符合+2價的要求， “相對原子質(zhì)量”為18，而Na則以2Na整體出現(xiàn)也是+2價，“相對原子質(zhì)量”為46，Cu由于不能反應(yīng)生成H2，所以此

24、處M(Cu)為+（正無窮大），所以A相對原子質(zhì)量介于46與56 之間不可能等于40不符合，B相對原子質(zhì)量介于24與+之間、C相對原子質(zhì)量介于24與18之間、D相對原子質(zhì)量介于65與56之間，只有B有可能達到40符合題意。16、D【解題分析】A試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，故A不選； B燒瓶可用于固液或液液的反應(yīng)容器，也可用于加熱，故B不選；C燒杯可用于需要較大量溶液的反應(yīng)的反應(yīng)容器，故C不選； D量筒用于一定體積溶液的量取，不可用于反應(yīng)容器，故D選； 故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4、Ba2、I K、Na、Cl 向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則

25、存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子） 【解題分析】用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2和Fe3；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2，Ba2與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+

26、與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2和Fe3；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2，Ba2與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4、Ba2、I-；（2）K和Na應(yīng)用焰色反應(yīng)進一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K、Na、Cl-；（3）檢驗Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝

27、酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子18、第3周期IVA族 O2-F-Na+ HF 將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強 2Na+2H2O=2NaOH+H2或2C+SiO2 Si+2CO或O2+2H2S=2S+2H2O等 Mg+2HCl=MgCl2+H2或2Mg+CO2 2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等 H+ HClO Cl2 【解題分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：為H元素、為C元素、為O元素、為F元素、為Na元素、為Mg元素、為Si元素、為S元素、為Cl元素【題目詳解】（1）用于半導體材料的元素為Si，位于第3周期A族；（2）短周期金屬性最強的元素為

28、Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以、三元素的離子半徑由大到小順序為：O2-F-Na+；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，C、O、F中非金屬性最強的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強的為HF；（5）為Na元素、為Mg元素，金屬性NaMg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強；（6）同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O2NaOH+H2；不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HClMgCl2+H2；（7）為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。19、探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性（或探究C12能與水反應(yīng)） B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色 【解題分析】根據(jù)實驗裝置，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應(yīng)進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaO