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1、山西省臨汾第一中學等五校2024屆化學高一第一學期期末調(diào)研試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列盛放試劑的方法正確的是()A濃硝酸易揮發(fā)，應貯存于磨口細口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻

2、璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2、萃取在生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛應用。下列混合物的分離中，需要應用萃取這種分離方法的是A海水淡化 B分離豆?jié){和豆渣C用海水曬鹽 D從碘水中提取碘3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB標準狀況下，34gH2O2中含有4NA個氧離子C常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉(zhuǎn)移0.2NA電子D0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目為0.1NA4、在無色透明溶液中可以大量共存的離

3、子組是AH+、K+、I-、NO3-BOH-、Cl-、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl-、NO3-DCu2+、NO3-、OH-、Cl-5、下列實驗操作中，不正確的是（ ）A金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應放回煤油中B焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應是一種物理變化C實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D將燒堿溶液保存在磨口的細口玻璃瓶中6、下列產(chǎn)品的主要成分不正確的是( )A光導纖維硅B水泥硅酸鹽C漂白粉次氯酸鈣和氯化鈣D蘇打碳酸鈉7、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系正確的是（ ）A氧化鐵能與酸反應，可制紅色涂料B氫氧化鋁具有弱堿性，可作胃酸中

4、和劑C二氧化硅硬度大，可作光導纖維D小蘇打能與堿反應，可作糕點焙制的膨松劑8、NaOH溶于水時，擴散過程吸收了a kJ的熱量，水合過程放出了b kJ的熱量。下列判斷正確的是AabBa=bCabD無法判斷9、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D鹽酸10、下列說法中不正確的是（）A鑒別氫氧化鋁膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑B鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑C鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D鑒別氯化鈉溶液與硫酸銅兩種溶液，可以不用任何試劑11、關于酸、堿、鹽的

5、下列說法中錯誤的是()A酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子B堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子C鹽在水溶液中電離一定有金屬陽離子產(chǎn)生D酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生12、用下列裝置進行相關實驗，操作正確且能達到實驗目的的是A甲裝置:稱30.0gNaOH固體B乙裝置:過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)C丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體D丁裝置:吸收實驗室制NH3的尾氣13、安徽省廬江縣有豐富的釩礦資源明礬，有關明礬的說法正確的是（ ）A明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B可以通過電解明礬溶液的方法來制取金屬鋁C用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點

6、比鋁高D明礬溶液與某一溶液混合有白色沉淀生成，該溶液一定是堿溶液14、下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是( )A氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B鐵與水蒸氣反應，生成紅色的固體C切開的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會變暗D將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落15、下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )ANH3NH4+BCO2COCSO3H2SO4DNaNaCl16、下列離子方程式正確的是()A氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OHH=H2OB醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO322H=H2OCO2D向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸：CO322H=H

7、2OCO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na、H、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是_；（2）溶液中肯定不含有的離子是_；（3）檢驗可能含有的離子的方法是_。（4）圖示中a點沉淀的成分是_。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可

8、以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X_，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ_，X2Y_。19、根據(jù)右圖所示裝置，請回答：（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是_，離子方程式是：_。（2）一段時間后，關閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現(xiàn)象是_，離子方程式是_。20、用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉

9、劇烈燃燒起來。(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：第一，有氧氣生成；第二，_。 過氧化鈉跟水反應的化學方程式為_。(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法和現(xiàn)象是_。用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法及現(xiàn)象是_。21、已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_。氫化物酸堿鹽氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的_，理由是_。（3）如果

10、E溶液是一種強酸，則E的化學式為_；A能否是鐵：_，理由是_；A能否是銅：_，理由是_；A可能是_(任寫兩種)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A濃硝酸見光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細口瓶中，應該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯誤；B根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強堿反應生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯誤；D硝酸銀見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨

11、口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關系是解答本題的關鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。2、D【解題分析】A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，采用蒸餾法；故A錯；B.豆?jié){能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯；C.海水曬鹽時，水變?yōu)檎魵獠粩鄿p少，食鹽析出，其過程為蒸發(fā)結(jié)晶；故C錯；D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選有機溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。3、C【解題分析】A. 22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)

12、也大于NA，A不正確；B. 34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，C正確；D. 沒有提供溶液的體積，無法計算0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目，D不正確。故選C。4、C【解題分析】A. H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B. OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復分解反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C. Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應，且均是無色的，能大量共存，C正確；D. Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色

13、，D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】A. 因鈉性質(zhì)活潑，處理不當容易發(fā)生危險，所以實驗時切割鈉后，剩余的金屬鈉應放回煤油中，A選項正確；B. 做焰色反應實驗前，應先將鉑絲在稀鹽酸中洗凈，并灼燒至無色，目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)，而氯化物受熱易揮發(fā)；焰色反應是原子中的電子吸收能量后成為不穩(wěn)定的高能電子，而后從能量高的狀態(tài)又回到能量低的狀態(tài)，并將多出的能量以光的形式釋放出來，所以，焰色反應是物理變化，B選項正確；C. 氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，為防止與空氣中的氧氣接觸，實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應伸入液面下，C選項正確；D. 燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏

14、性的硅酸鈉，硅酸鈉能將試劑瓶口和瓶塞粘在一起，所以燒堿溶液不能保存在磨口的細口玻璃瓶中，D選項錯誤；答案選D。6、A【解題分析】A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，選項錯誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ，選項正確，C不符合題意；D.蘇打的主要成分是Na2CO3 ，選項正確，D不符合題意；故答案為：A。7、B【解題分析】A. 氧化鐵能與酸反應與可制紅色涂料無關，故不選A；B. 氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸反應，所以可作胃酸中和劑，故B正確；C. 二氧化硅能做光導纖維，與其熔點無關，故不選C；D. NaHCO3不穩(wěn)定，受

15、熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，使糕點蓬松，所以食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑，與小蘇打能與堿反應無關，故不選D。8、C【解題分析】NaOH溶于水的過程分為擴散過程和水合過程，整個過程是放熱，所以水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量，所以ab。故選C。9、C【解題分析】AKSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯誤；B加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，B錯誤；C分別滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，D錯誤，答案選C。點

16、睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質(zhì)不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性。10、B【解題分析】A氫氧化鋁膠體和食鹽水，分別為膠體和溶液，可利用丁達爾效應鑒別，A正確；B. 白糖水和食鹽溶液，雖然一甜一咸，但化學藥品不能品嘗，所以不用化學試劑無法鑒別，B不正確；C粉筆末與水的懸濁液靜置后可產(chǎn)生沉淀，豆油與水的乳濁液靜置后可分為兩層，C正確；D氯化鈉溶液沒有顏色，硫酸銅溶液顯藍色，通過觀察溶液的顏色便可區(qū)分，D正確。故選B。11、C【解題分析】A電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故A正確；B電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故B正確；C陽離子是金

17、屬離子或銨根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故鹽電離出的陽離子不一定是金屬離子，也可能是銨根離子，故C錯誤；D酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均電離出含氧酸根離子，故D正確；故答案為C。12、D【解題分析】ANaOH易潮解，具有腐蝕性；B漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁；C二者均與碳酸鈉溶液反應；D四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；【題目詳解】ANaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤小燒杯中稱量，故A錯誤；B漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯誤；C二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D四氯

18、化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實驗室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，解題關鍵：把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、基本操作、實驗技能。13、C【解題分析】A.明礬具有吸附作用，可以水中的懸浮物，但明礬沒有氧化性不可以殺菌消毒，故A錯誤；B.鋁的活潑性較強，電解明礬溶液生成氫氣和氧氣，不能生成鋁，故B錯誤；C.用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，鋁加熱后生成氧化鋁，氧化鋁沒有熔化，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故C正確；D.適量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀；含有鋇離子的溶液與硫酸根離子相遇產(chǎn)生白色

19、硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案選C。14、B【解題分析】A. 氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，A正確；B. 鐵在高溫條件下，與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，生成黑色的固體，B錯誤；C. 鈉易與氧氣反應，生成白色的氧化鈉，比銀白色的鈉顏色暗，C正確；D. 鋁與氧氣生成熔點更高的氧化鋁，可導致加熱鋁箔時熔化的Al不滴落，D正確?！绢}目點撥】鐵有三種氧化物，氧化亞鐵和四氧化三鐵為黑色、三氧化二鐵為紅色。15、B【解題分析】必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明自身做氧化劑，化合價降低?！绢}目詳解】A. NH3NH4+，化合價未變，故A不符合題意；B. CO2CO，化合價降低，本身作氧化劑，需要加還

20、原劑，故B符合題意；C. SO3H2SO4，化合價未變，故C不符合題意；D. NaNaCl，化合價升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。16、D【解題分析】A. 氫氧化鎂難溶，用化學式表示，與稀鹽酸反應：Mg(OH)22HMg2+2H2O，A錯誤；B. 醋酸難電離，用化學式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應：CaCO32CH3COOH2CH3COO+Ca2H2OCO2，B錯誤；C. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3HH2OCO2，C錯誤；D. 向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO322HH2OCO2，D正確。答案選D。二、非選擇題（

21、本題包括5小題）17、Mg2、Al3、SO42- CO32-、H、Cu2、Fe3 焰色反應檢驗 Al（OH）3和Mg（OH）2 【解題分析】取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，從圖上看一開始就產(chǎn)生了沉淀，故溶液中無H+，F(xiàn)e3+，Cu2+，因為沉淀質(zhì)量隨著過氧化鈉的增加有溶解，說明溶液中同時含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒有CO32-，Na+無法確認，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2、Al3、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H、Cu2、Fe3，可能含有Na

22、+，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2、Al3、SO42-，故答案為：Mg2、Al3、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H、Cu2、Fe3，故答案為：CO32-、H、Cu2、Fe3；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應來檢驗，故答案為：焰色反應檢驗；（4）圖示中a點沉淀達到最大值，是Mg2、Al3恰好完全轉(zhuǎn)換為沉淀的點，所以a點沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2?！绢}目點撥】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2、Al3，那么一定不含CO32-。18、H O Cl HCl H2O 【解

23、題分析】根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！绢}目詳解】X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。19、 導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成 AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO23H2O=2Al(OH)3C

24、O A中液體進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O【解題分析】（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，A中生成的二氧化碳氣體進入試管B，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，所以B中的現(xiàn)象是B中導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成；（2）關閉止水夾C，A中氣體壓強增大，使A管中鹽酸進入B試管中與氫氧化鋁反應，氫氧化鋁白色沉淀逐漸溶解，其反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，因此B中的現(xiàn)象A中液體

25、進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解。20、反應放出熱量 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 將帶火星的木條靠近在p處，木條復燃，說明反應生成氧氣 將q導管放入盛水的水槽中，若導管口有氣泡冒出，證明該反應放出熱量。 【解題分析】（1）往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，說明過氧化鈉與水反應放出熱量，過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣；（2）用圖所示裝置進行實驗，生成氧氣具有助燃性，放熱使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大，體積膨脹?！绢}目詳解】（1）往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，可知反應生成氧氣，且反應放出熱量，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；故答案為：反

26、應放出熱量；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（2）用圖所示裝置進行實驗，驗證第一條結(jié)論的實驗方法是將帶火星的木條靠近在p處，木條復燃，說明反應生成氧氣；用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法是將q導管放入盛水的水槽中，導管口有氣泡冒出，證明該反應放出熱量；故答案為：將帶火星的木條靠近在p處，木條復燃，說明反應生成氧氣；將q導管放入盛水的水槽中，若導管口有氣泡冒出，證明該反應放出熱量。21、 A 常溫下金屬單質(zhì)都不是氣體 HCl 不能 若E為HCl，A為Fe，則D為FeCl3，鹽酸與Fe不能生成FeCl3 不能 Cu與鹽酸不反應 Al、Zn 【解題分析】A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A

27、為固體，常見為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質(zhì)，常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮氣等，固體A和氣體B反應生成D，D能溶于水；B與C反應生成的E能溶于水，E溶液能與A反應，生成C和D，則E應為酸，C應為氫氣，B為Cl2，E為HCl，D為金屬和鹽酸反應生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應得到，說明A一定不是變價金屬鐵；A可能是金屬鈉、鎂、鋁等。（1）A為金屬、B為氯氣、C為氫氣，由于不含氧元素，三種元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別可以為酸、鹽、氫化物，一定不是堿、氧化物，答案選；（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是A，因金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)；（3）E溶液是一種強酸，應為鹽酸，若E為HCl，A為Fe，則D為FeCl3，鹽酸與Fe反應不能生成FeCl3，所以A不能是鐵：Cu與鹽酸不反應，因此A不可能是銅；根據(jù)以上分析可知A可能是Al、Zn等。點睛：本題為框圖推斷，考查常見物質(zhì)化學性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關系，其綜合程度較大，思維空間較廣，答題的突破口不是十分明顯，在這樣的情境中，驗證推斷突破成為上策，注意該方法的靈活應用。