《2024屆河北省唐山市唐縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆河北省唐山市唐縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆河北省唐山市唐縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是( ) C與O2 Na與O2 Fe與Cl2 AlCl3溶液與氨水 CO2與NaOH

2、溶液A除外B除外C除外D除外2、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）ANa2O和Na2O2都屬于堿性氧化物BSO3和SO2都屬于酸性氧化物C漂白粉和CuSO45H2O都屬于混合物D燒堿和純堿都屬于堿3、硅元素在地殼中含量僅次于氧，其單質(zhì)及其化合物與人類生活緊密相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物應(yīng)用的說法錯誤的是A單晶硅可以用作光導(dǎo)纖維B硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體C水玻璃可以用作木材防火劑D石英砂可以用來制取硅單質(zhì)4、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A鹽酸B燒堿溶液C氨水DKSCN溶液5、 (N

3、H4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:下列說法正確的是A通入NH3和CO2的順序可以顛倒B操作1為過濾，操作2為蒸餾C通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用D步驟中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+SO42-6、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是物質(zhì)類別分類依據(jù)A酸電離時能否產(chǎn)生氫離子B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物C膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中能否完全電離AABBCCDD7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A含有4molHCl的濃鹽酸與足量Mn

4、O2反應(yīng)，生成1molCl2B常溫常壓下，16gO2所含的電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA8、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備正確的是( )A工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取鈉B接觸法制硫酸的相關(guān)設(shè)備依次為高爐、接觸室、吸收塔C工業(yè)上用氫氣和氯氣混合光照產(chǎn)生氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸D工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石9、將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（ ）A鈉和氯化鋁溶液B鋁和燒堿溶液C氫氧化鈉和氯化鐵D鋅和稀硫酸10、下列離

5、子反應(yīng)方程式中，正確的是( )A鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3+H2B二氧化碳與水反應(yīng) CO2+H2O=2H+CO32C碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=H2O+CO2+Ba2+D氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 2OH+Cu2+=Cu(OH)211、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)12、用NA表

6、示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A常溫常壓下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB48 g 臭氧氣體含有6.021023個臭氧分子C120 g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個D常溫常壓下，28 g 一氧化碳與22.4 L 氧氣所含分子數(shù)相等13、鋁原子與氯氣反應(yīng)時失去3個電子，鈉原子與氯氣反應(yīng)時失去1個電子，由此得出的下列結(jié)論中不正確的是（ ）A鋁的活潑性比鈉的活潑性強(qiáng)B不能說明鋁和鈉活潑性的強(qiáng)弱C在生成的氯化物中鈉元素為1價D在生成的氯化物中鋁元素為3價14、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是ANa2SiO3B

7、AgCCaCO3DSiO215、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是A酸溶生成Mg2的離子方程式是：MgCO3+2H= Mg2+CO2+H2OB流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2C酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替D流程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)16、用于區(qū)別溴蒸汽和二氧化氮?dú)怏w的試劑是()A淀粉碘化鉀溶液B氯化亞鐵溶液C硝酸銀溶液D氫氧化鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSC

8、N溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應(yīng)-中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_（填序號）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 _。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_。18、M、N、P、Q均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_；P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_；N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：_；一定條件下

9、Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀P為_；M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式_；P溶于M的離子反應(yīng)方程式_；N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式_。19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_。（4）通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象_。停止通氣后，再給B、D兩個試管分

10、別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_。（5）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_。20、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：請回答下列問題：（1）若規(guī)定氣體的流動方向?yàn)閺淖蟮接?，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時各儀器的連接順序是：空氣_（填“、”，儀器不能重復(fù)使用）。（2）裝置中盛放的藥品是_，其作用是_。（3）裝置的作用是_。（4）加熱裝置時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的

11、是_。A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)C過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑21、用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A萃取分液 B加熱分解 C蒸發(fā)結(jié)晶 D分液 E.蒸餾 F.過濾 G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_（2）分離水和汽油的混合物_（3）海水淡化_（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉_（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】C與O2反應(yīng)時，氧

12、氣過量生成二氧化碳，氧氣不足生成CO，符合；Na與O2反應(yīng)時常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃時生成過氧化鈉，符合；Fe與Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵，不符合；AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，不符合；CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，如果氫氧化鈉過量，則生成碳酸鈉和水，如果二氧化碳不足則生成碳酸氫鈉，符合，答案選C。2、B【解題分析】A. Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過氧化物，與題意不符，A錯誤；B. SO3和SO2都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合題意，B正確；C. 漂白粉屬于混合物， CuSO45H2O屬于純凈物，與題意不符，C錯誤；D. 燒堿屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬

13、于鹽，D錯誤；答案為B。3、A【解題分析】A. 單晶硅是半導(dǎo)體材料，用于制作半導(dǎo)體元件，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B. 硅膠多孔，具有良好的吸附性和穩(wěn)定性，可以用作干燥劑與催化劑的載體，故B正確；C. 水玻璃是指硅酸鈉水溶液，可以用作木材防火劑，故C正確；D. 石英砂的成分為二氧化硅，可以用來制取硅單質(zhì)，故D正確；故選A。4、B【解題分析】A鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液都不反應(yīng)，不能鑒別它們，A不合題意；B燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰

14、綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解得無色溶液，五種溶液中的現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，B符合題意；C氨水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現(xiàn)象相同，不能將它們鑒別開來，C不合題意；DKSCN溶液只能與FeCl3溶液反應(yīng)，其它溶液中都無現(xiàn)象，D不合題意；故選B。5、D【解題分析】流程中，向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，在通入適量的二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成硫酸

15、銨和碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀和濾液，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，濾液通過結(jié)晶得到硫酸銨，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，應(yīng)先通入氨氣使溶液呈堿性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的順序不可以顛倒，A錯誤；B. 操作1為過濾，操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等，B錯誤；C. 由于生成的碳酸鈣能與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以通入的CO2不能過量，C錯誤；D. 根據(jù)以上分析可知步驟中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+SO42-，D正確；答案

16、選D?！绢}目點(diǎn)撥】題目通過一個陌生的反應(yīng)考查了硫酸銨和二氧化碳的有關(guān)知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和流程圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，解答時要充分分析題目中的有關(guān)信息。其中二氧化碳不能過量是解答的易錯點(diǎn)。6、D【解題分析】A、酸的分離依據(jù)是電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，不僅僅是能產(chǎn)生氫離子，A錯誤；B、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，B錯誤；C、膠體的劃分是依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm之間的分散系，C錯誤；D、在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。答案選D。7、B【解題分析】A. 二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽

17、酸變稀，故4mol鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于1mol，故A錯誤；B.16g氧氣的物質(zhì)的量為：，0.5mol氧氣分子中含有的電子為：160.5mol=8mol，則含有8NA個電子，故B正確；C. 標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故D錯誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】此題易錯點(diǎn)在D項(xiàng)，過氧化鈉中氧元素為-1價，本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1個O得電子、1個O失去電子，屬于歧化反應(yīng)。8、D【解題分析】A、電解飽和食鹽水制得的是氫氧化鈉，工

18、業(yè)上通過電解熔融的NaCl得到金屬鈉，A錯誤；B、接觸法制硫酸的相關(guān)設(shè)備依次為沸騰爐、接觸室、吸收塔，B錯誤；C、工業(yè)制備氯化氫，是將氯氣在氫氣中燃燒，氫氣和氯氣在光照下反應(yīng)易發(fā)生爆炸，C錯誤；D、工業(yè)煉鐵是用CO還原鐵礦石，需要用到鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，其中焦炭和空氣反應(yīng)生成CO，石灰石是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，D正確；故選D。9、A【解題分析】A. 鈉先和水反應(yīng)，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應(yīng)，因?yàn)槁然X過量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；B. 鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，沒有沉淀生成，B不合題意；C. 氫氧化

19、鈉和氯化鐵反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，C不合題意；D. 鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成ZnSO4和H2，沒有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選A。10、D【解題分析】A. 應(yīng)該生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯誤；B. 生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故B錯誤；C. 碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯誤；D. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH+Cu2+=Cu(OH)2，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、

20、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。11、B【解題分析】AH2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯誤；B溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；CAl2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解

21、質(zhì)，BaSO4雖然難溶，但是還是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，故D錯誤；故答案為B。12、D【解題分析】A.四氧化二氮可以看作2個二氧化氮，因此混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量92 g46 gmol124 mol，A項(xiàng)正確；B.臭氧分子的物質(zhì)的量48 g48 gmol11mol，B項(xiàng)正確；C.硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的分子量均為120，且二者都含有1個硫原子，因此混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量120 g120 gmol111mol，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳的物質(zhì)的量28 g28 gmol11mol，氧氣的體積沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4 Lmol1計(jì)算確定，D項(xiàng)錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】

22、質(zhì)量、物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān)，但是氣體的體積會隨著狀態(tài)的改變而改變，因此在說明體積時一定要說明狀態(tài)。13、A【解題分析】A、根據(jù)金屬活動順序表，金屬鈉比金屬鋁活潑，故A說法錯誤；B、金屬的活潑性與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，因此題中不能說明鋁和鈉活潑性的強(qiáng)弱，故B說法正確；C、根據(jù)題意，鈉與氯氣反應(yīng)失去1個電子，即化合物中表現(xiàn)1價，故C說法正確；D、根據(jù)題意，Al與氯氣反應(yīng)失去3個電子，即化合物中Al顯3價，故D說法正確；故答案選A。14、D【解題分析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。15、C【解題分析】由流程可知，白云石加鹽酸反應(yīng)后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉

23、淀，加CaO得到CaCO3?！绢}目詳解】A. Mg(OH)2和鹽酸二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，故A正確；B. 流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2，酸溶生成的CO2又用來沉鈣，故B正確；C. 若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯誤；D. 流程中涉及的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有氧化還原反應(yīng)，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選C。16、C【解題分析】ANO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)A錯誤；BNO2和Br2蒸氣均能氧化FeCl2溶液生成FeC

24、l3溶液，反應(yīng)后的現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)B錯誤；C二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，選項(xiàng)C正確；D兩種氣體與NaOH反應(yīng)后均得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的鑒別，分別涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀；二者都具有強(qiáng)氧化性，二者均與堿反應(yīng)生成無色溶液。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na+2H

25、2O2Na+2OH-+H2 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 【解題分析】甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)。故答案為；（2）反

26、應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。18、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3+Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（

27、g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3【解題分析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，

28、故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3+Fe=3Fe2+；一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4