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1、2024屆湖北省浠水縣實驗高級中學高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是A若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管C若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，

2、可看到液面上升并呈紅色D若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣2、化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的有幾個在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火進行CO性質(zhì)實驗時要在通風櫥內(nèi)進行，多余的CO一律排到室外做實驗時可用手直接拿取金屬鈉夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打

3、開所有門窗通風不慎將濃 H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（ ）A5個B6個C7個D8個3、用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下爆嗮一段時間，目的是（ ）A增加水中含氧量B利用陽光中紫外線殺菌C使自來水中少量次氯酸分解D通過日照提高水的溫度4、下列材料中不含SiO2的是A光纖 B玻璃 C石英 D芯片5、有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是A是否有元素的化合價的變化B是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合6、下列下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（ ）A單質(zhì)

4、的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多7、消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應后氯元素均為1價），則ClO2的消毒效率是NaClO的A2.5倍B2.63倍C2.76倍D3.02倍8、下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是 （）A硫酸、CuSO45H2O、生鐵 B酒精、空氣、銅綠C二氧化碳、明礬、熟石灰 D硝酸鉀、食鹽水、黃銅9、當光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達爾

5、效應的是A醋酸溶液BFe(OH)3膠體C醫(yī)用酒精DCuSO4溶液10、2015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為AN2 BCl2 CNO2 DSO211、將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2 molL-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。則鹽酸的濃度是A2.5mol L-1B3mol L-1C3.5mol L-1D4mol L-112、下面的排序不正確的是：A晶體熔點：F2Cl2B穩(wěn)定性：HF碳化硅晶體硅D熔點：H2OHCl13、下列說法正確的是A鈉在空氣中燃燒只生

6、成白色固體B鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰CSO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色D銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙14、向溶液X 中持續(xù)通入氣體Y 至過量，會產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象的是AX：漂白粉溶液 Y：二氧化硫BX：氯化鋇溶液 Y：二氧化硫CX：氯化鋁溶液 Y：氨氣DX：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮15、下列說法中不正確的是A常溫常壓下，22.4 L N2中含有2 mol NB0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的數(shù)目約為6.021023個C配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2 gD在標準狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子個數(shù)比為1316、有

7、一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是H+ NH4+ Al3+ Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反應中屬于氧化還原反應的有 _ (填序號)。 （3）寫出反應的離子方程式:_。寫出反應的化學方程式: _ 。18、有A、B、C、D四

8、種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中屬于第_周期_族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_。(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_。19、實驗室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶

9、液450 mL，回答下列問題(1)需稱取膽礬晶體_g；(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有_；(3)下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)稱量時使用了生銹的砝碼_；溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水_；定容時，俯視容量瓶的刻度線_；20、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步

10、驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應：Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和_。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是_。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為_。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值_（寫出計算過程）。21、鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據(jù)以下實驗記錄，回答下列問題：（1）稱取6.02g該堿

11、式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質(zhì)的量之比n(OH-)n(CO32-)=_; （2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A項，NaOH溶液與Cl2反應：Cl22NaOH=NaClNaClO+H2O，黃綠色氣體Cl2減少，液面上升，試管中黃綠色褪去，故A項正

12、確；B項，NO2與水反應：3NO2+ H2O =2HNO3+NO，NO難溶于水，氣體減少，試管中液面上升，但不能充滿整個試管，故B項錯誤；C項，NH3極易溶于水，且與水反應生成弱堿NH3H2O，液面上升并呈紅色，故C項正確；D項，氯氣中存在HClO，HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為B。2、C【解題分析】在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故正確；進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故錯誤；分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳

13、溶液分液時，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，否則引進雜質(zhì)，故錯誤；進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故錯誤；酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，故正確；CO有毒，進行CO性質(zhì)實驗時要在通風櫥內(nèi)進行，多余的CO用燃燒的方法處理或用容器收集，不能隨意排到室外，故錯誤；金屬鈉具有腐蝕性，不能用手直接拿取金屬鈉，故錯誤；煤氣泄漏，應關(guān)閉閥門，先通風，立即開燈產(chǎn)生電火花，易發(fā)生爆炸，不能立即開燈，故錯誤；濃H2SO4沾在皮膚上，先用布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉，由于氫氧化鈉溶液有強腐蝕性，不能

14、涂氫氧化鈉溶液，故錯誤；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水放熱，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，配制的溶液濃度偏高，所以應冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故正確。錯誤的有7個，故選C。3、C【解題分析】自來水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。則A陽光照射本身不能增加水中的氧氣的含量，由次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以氧氣量增加，但不是曝曬一段時間的目的，A項不選；B陽光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強氧化性，能殺死細菌，達到消毒的目的，B項不選；C次氯酸見光分解，有利于金魚的生存，C項選；D通過日照幾乎不改變水的溫度，D項不選；答案選C。4、D【解題分析】光纖、玻璃、石英中

15、均含有SiO2，芯片是由單質(zhì)硅制成的，不含有SiO2，答案選D。5、B【解題分析】氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應，原子重新組合是化學反應的特征，但不一定為氧化還原反應，故選：B。6、C【解題分析】A. 隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，A正確；B. 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，B正確；C. 隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，它們的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確；D. 隨著核電荷數(shù)的增加，它們的原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確。故選C。7、C【解題分析】消毒劑的消毒效率可用

16、單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價由+4變?yōu)?1，消毒效率，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率，則ClO2的消毒效率是NaClO的2.76倍；故選：C。8、D【解題分析】A. 硫酸、CuSO45H2O、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯誤；B. 酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯誤；C. 二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯誤；D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。9、B【解題分析】丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，醋酸溶液、醫(yī)用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸銅溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生

17、丁達爾效應；Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過時會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故答案為B。10、B【解題分析】根據(jù)氣體的顏色、氣味分析判斷?！绢}目詳解】A.N2是無色氣體，是空氣的成分，不是大氣污染物，A錯誤；B.Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，B正確；C.NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，C錯誤；D.SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了氣體的物理性質(zhì)及危害的知識。熟悉物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大。11、B【解題分析】沉淀量最大時，溶液為氯化鈉溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=

18、n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L2mol/L=0.6mol，可知鹽酸的濃度為=3mol/L，故答案為B?！绢}目點撥】把握圖象與反應的對應關(guān)系、原子守恒為解答的關(guān)鍵，注意沉淀量最大時的分析，題目難度不大。12、B【解題分析】A項，鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力只與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以晶體熔點：F2Cl，穩(wěn)定性：HFHCl，故B項錯誤；C項，鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C C-Si碳化硅晶體硅，故C項正確；D項，因為H2O與HCl都是分子，能形成分子晶體，分子晶體的熔沸點高低取決于晶體中的分子作用力，作用力越大，分子晶體的熔沸點就越高；但H

19、2O中有氫鍵，HCl中沒有氫鍵，所以H2O與HCl的熔點：H2OHCl，故D項正確；故答案選B。【題目點撥】氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力；氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強；分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵；常見易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。13、D【解題分析】A. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯誤；B.

20、 鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯誤；C. 二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤；D. 銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！绢}目點撥】二氧化硫的漂白性，是與部分有機物反應生成無色物質(zhì)，無法漂白酸堿指示劑。14、D【解題分析】A漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應為：Ca(ClO)2+SO2+H2O = CaSO3+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會出現(xiàn)渾濁，不會澄清，A不符合題意；BSO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應，溶液不會出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；CAlCl3與氨水反應生成的Al(OH)3沉淀不

21、溶于過量的氨水，溶液不會變澄清，C不符合題意；DNO2與水反應生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。15、A【解題分析】A. 常溫常壓不是標準狀況，不能用22.4Lmol1進行計算，故A說法錯誤；B. 0.5molNa2SO4中含有Na的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，故B說法正確；C. 需要NaOH的質(zhì)量為500103L0.1molL140gmol1=2g，故C說法正確；D. 在相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即NH3和O2所含分子數(shù)之比為20：60=1：3，故

22、D說法正確；答案為A。16、C【解題分析】根據(jù)無色透明溶液，可得原溶液沒有相互反應的離子，無有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示，說明開始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO

23、3-。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解題分析】本題考查無機推斷，這些物質(zhì)的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應為2NaO2Na2O2，即B為Na2O2，反應發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，即C為NaOH，反應為2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D為Na2CO3，反應是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOHCO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3N

24、a2CO3CO2H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應的有；（3）反應的離子反應方程式為OHCO2=HCO3，反應的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。18、碳 氧 鎂 鋁 三 A O=C=O B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物 【解題分析】由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數(shù)依次增

25、大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1mol C可以從酸中置換出0.1mol H2，則C為2價金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁?！绢}目詳解】(1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。19

26、、12.5 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 無影響 偏大 【解題分析】實驗室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，應選擇500mL容量瓶，即配制0.1 mol/L CuSO4溶液500 mL，用托盤天平稱取膽礬，在燒杯中溶解后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點與刻度線相切，蓋上塞子，倒轉(zhuǎn)搖勻，溶液配制完成，據(jù)此解答本題?！绢}目詳解】（1）配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)mcVM計算溶質(zhì)CuSO

27、45H2O的質(zhì)量，m=0.1mol/L0.5L250g/mol12.5g；（2）溶液配制操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，砝碼生銹了，導致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都無影響，溶液濃度不變；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大。20、100mL容量瓶 取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子 取上層清液，繼續(xù)

28、滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量 1:1 【解題分析】配制溶液應該用100mL的容量瓶進行配制；檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；驗證加入物質(zhì)是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；先算出硫酸根的物質(zhì)的量，再計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再算x，最后得出比例關(guān)系?！绢}目詳解】步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶； 檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子； 步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量，即證

29、明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已加過量； 25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-) = 50.05000molL-10.02L = 0.005mol，x + y =0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。21、16:1Al2Mg6(OH)16(CO3). 4H2O【解題分析】（1）當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.510-34=0.01mol，而中和OH-需要鹽酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=4010-34=0.16mol。該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質(zhì)的量之比n(OH-)n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上