《2024屆湖北省浠水縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆湖北省浠水縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖北省浠水縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是AHClBCl2CCODNH32、下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是()A稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳

2、C硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣D濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定3、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A含Na+為2mol的Na2SO4溶液B將80g SO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液4、 “PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物它與空氣中的SO2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO1則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過(guò)程中主要的作用是下列的（）A還原作用B氧化作用C催化作用D抑制作用5、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液

3、中A通入氯氣B加入ZnC加入FeD加入Cu6、下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是( )A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性7、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣B用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂粉精C向某無(wú)色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，以證明原溶液中有NH4+8、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOH=NaCl

4、NaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（ ）A1：1B1：2C2：1D3：29、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是：AK2CO3和K2O都屬于鹽BKOH和Na2CO3都屬于堿CH2SO4和HNO3都屬于酸DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物10、單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機(jī)械強(qiáng)度高，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長(zhǎng)肉，所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為2價(jià))的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43

5、H2OTi(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()ABCD11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB2 mol Cu與100 mL濃度為18.4 molL1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.92NAC0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)12、從含

6、有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是A試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用的儀器完全相同C試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+13、下列儀器與儀器名稱(chēng)不能一一對(duì)應(yīng)的是( )A坩鍋B容量瓶C蒸餾燒瓶D蒸發(fā)皿14、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）A蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B分液時(shí)，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對(duì)準(zhǔn)，再進(jìn)行分液C提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精D萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾15、化學(xué)與社會(huì)、生

7、產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)B從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C二氧化硫可廣泛用于食品的漂白D“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化16、某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AMg2+、NH4+、ClBMg2+、Ba2+、BrCNa+、Cl、IDAl3+、HCO3、Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。 (1)寫(xiě)出F、G的化學(xué)式：F._；G._。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_(kāi)(3)保存C溶液時(shí)要加固體A

8、的原因是_ (4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：BC：_CD：_18、如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去，A、 X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見(jiàn)氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_、F_；（2）說(shuō)出黃綠色氣體C的一種用途_；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽(yáng)離子的方法是，先加_無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開(kāi)色；（4）寫(xiě)出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_.19、碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等

9、碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I能被氯水氧化為I2；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I無(wú)顏色。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式_。（2）步驟操作所需要的玻璃儀器是_、_、_。（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有_(填下面的序號(hào))。A酒精B四氯化碳C乙酸D汽油E.苯（4）步驟的操作名稱(chēng)是_、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色_(填“深”或“淺”)。（5）步驟中，若選用（3）中的_(填溶液名稱(chēng))為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液_(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、化學(xué)實(shí)

10、驗(yàn)裝置的正確連接是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應(yīng)選擇裝置_（填字母序號(hào)）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應(yīng)為_(kāi)（填“長(zhǎng)進(jìn)短出”或“短進(jìn)長(zhǎng)出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：ABBDG，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，第一個(gè)裝置B中所裝試劑為_(kāi)，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）甲同學(xué)用A、B組合來(lái)驗(yàn)證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，硫酸應(yīng)裝入_（填儀器名稱(chēng)）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。21、按照一定標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情

11、況，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，如圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)上圖中分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)1(分成A、B組的依據(jù))為_(kāi)。(2)工業(yè)上常用D組中_(填化學(xué)式)，來(lái)消除C組中物質(zhì)對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)室由Al3制備Al(OH)3時(shí)，應(yīng)選擇D組中_(填化學(xué)式)的水溶液，離子方程式為_(kāi)。(4)F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請(qǐng)各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式表示其用途： _；_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】根據(jù)裝置可知，被收集的氣體密度小于空氣的。根據(jù)吸收裝置可知，該氣體極易溶于水，所以答案選D。2、D【解題分析】A. 稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，有

12、漂白作用，故A錯(cuò)誤；B. 硝酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通常反應(yīng)生成NO或NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D. 濃硝酸在光照下顏色變黃，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性，同時(shí)硝酸屬于氧化性酸，與金屬單質(zhì)反應(yīng)，氮元素被還原，所以不生成氫氣。3、B【解題分析】A、溶液體積未給出，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，

13、故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質(zhì)會(huì)較低），故C錯(cuò)誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解題分析】SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO1，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO1，該反應(yīng)需要催化劑，則“PM25”的顆粒物在酸雨形成過(guò)程中主要的作用是催化作用。故答案選C。5、C【解題分析】A氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B鋅是活潑的金屬，能和氯化鐵、氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，B錯(cuò)誤；C氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！?/p>

14、題目點(diǎn)撥】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。6、A【解題分析】濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)；且不產(chǎn)生氫氣，在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性（被還原為含有氮元素的物質(zhì)）又表現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽），該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結(jié)合以上分析可知，只

15、有A正確；故答案選A。7、C【解題分析】A. Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可以制氧氣，A正確；B. 用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂粉精，生成物是次氯酸鈣、氯化鈣和水，B正確；C. 向某無(wú)色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能證明原溶液中含有SO42-，C錯(cuò)誤；D. 向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，能證明原溶液中有NH4+，D正確，答案選C。8、A【解題分析】反應(yīng)中，化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，化合價(jià)降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaC

16、lO+H2O中，氯元素的化合價(jià)由0變成氯化鈉中的1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。9、C【解題分析】A.K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C.H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽

17、；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。10、D【解題分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；Ti(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；H2TiO3TiO2H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；TiO22C2Cl2TiCl42CO反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；TiCl42Mg2MgCl2Ti反應(yīng)中，鎂元素化合價(jià)升高、鈦元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變

18、化，屬于氧化還原反應(yīng)；綜上所述，屬于氧化還原反應(yīng)，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】學(xué)會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。11、A【解題分析】A. 乙醇與水中均含有氧元素，所以100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA，A正確；B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成SO2分子的個(gè)數(shù)小于0.92 NA，B錯(cuò)誤；C. 0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃燒氯氣不足，鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D. 0.1mol/L的Ba(OH)2

19、溶液的體積不能確定，則不能計(jì)算OH的個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選A。12、C【解題分析】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過(guò)量的鐵，操作為過(guò)濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作過(guò)濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題?！绢}目詳解】A由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；B上述分析可知，操作、是過(guò)濾，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾，所用儀器不同，故B

20、錯(cuò)誤；C濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正確；DKSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍(lán)色沉淀，即說(shuō)明溶液W中含有Fe2+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、A【解題分析】A儀器 的名稱(chēng)為為坩堝，字錯(cuò)誤，故A符合題意；B儀器的名稱(chēng)為容量瓶，名稱(chēng)及書(shū)寫(xiě)都正確，故B不符合題意；C儀器的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶，名稱(chēng)及書(shū)寫(xiě)都正確，故C不符合題意；D儀器的名稱(chēng)為蒸發(fā)皿，名稱(chēng)及書(shū)寫(xiě)都正確，故D不符合題意；答案選A。14、C【解題分析】A. 蒸餾操作時(shí)，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方

21、向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出，A正確；B. 使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；C. 碘單質(zhì)易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D. 萃取分液后得到的混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15、A【解題分析】A.許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱(chēng)為焰色反應(yīng)，“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B.從海水提取H2O、NaCl等物質(zhì)，不通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫是有毒氣體，不能用于食品的漂白，C錯(cuò)誤；D. “玉不琢不成器”，玉的加

22、工過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16、A【解題分析】AMg2+、 NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；BBa2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯(cuò)誤；CI-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯(cuò)誤；DHCO3-與H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，D錯(cuò)誤。故答案A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3 Fe2O3 取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+ 防止Fe2+

23、被O2氧化 Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O 2Fe2+Cl22Fe2+2Cl 【解題分析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗(yàn)FeCl3中陽(yáng)離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；(3)保存FeCl2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止F

24、e2+被O2氧化；(4)BC的離子方程式：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O；CD的離子方程式：2Fe2+Cl22Fe2+2Cl；【題目點(diǎn)撥】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)18、NaAlCl3工業(yè)制鹽酸或自來(lái)水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解題分析】金屬Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬A與水反應(yīng)生成D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由EHI的

25、轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來(lái)水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來(lái)水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子，可先加入KSCN，沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合物

26、性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。19、H2O 漏斗 燒杯 玻璃棒 AC 萃取 淺 四氯化碳 F 【解題分析】（1）海藻曬干灼燒會(huì)產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘?jiān)枰^(guò)濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機(jī)溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實(shí)驗(yàn)操作分析?！绢}目詳解】（1）海藻曬干灼燒會(huì)除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟是將溶液和不溶性固體分離出

27、來(lái)，其操作是過(guò)濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E單質(zhì)碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機(jī)溶劑中，因此步驟的操作名稱(chēng)是萃取、分液；由于碘從水層進(jìn)入有機(jī)層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時(shí)，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于

28、四氯化碳的密度大于水，則分液時(shí)，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、B 短進(jìn)長(zhǎng)出 飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 分液漏斗 CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3+2HCO3-) 【解題分析】若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時(shí)利用排水法收集。由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。甲同學(xué)用A、B組合來(lái)驗(yàn)證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽?！绢}目詳解】若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，因此應(yīng)選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時(shí)利用排水法收集，因此氣流方向應(yīng)為短進(jìn)長(zhǎng)出；故答案為：B；短進(jìn)長(zhǎng)出。由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，因此第