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1、安徽省淮北市實驗高級中學2024屆高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選

2、項）1、下列實驗合理的是A證明非金屬性B吸收氨氣，并防止倒吸C制備并收集少量氣體D制備少量氧氣2、下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是AMg2、Na、NO3、SO42BNa、K、ClO、ICNa、K、HCO3、SO42DBa2、Na、Cl、NO33、下列關于從碘水中萃取碘的說法正確的是：A可以使用苯、酒精等有機溶劑完成萃取B使用四氯化碳進行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C使用四氯化碳進行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質4、選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙組：檢驗含Fe2的溶液中是否含有Fe3。

3、下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是( )試劑選項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液AABBCCDD5、下列物質中，屬于電解質的是 （ ）A稀鹽酸BCu絲CNaClD蔗糖6、能正確表示下列反應的離子方程式的是( )A用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+ =CO2+H2OBNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+DNaHSO4溶液中滴加Ba(O

4、H)2溶液至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O7、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是AN2(O2)：選用灼熱的銅網BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體CFe2O3(SiO2)：加入過量的NaOH溶液后過濾DNa2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾8、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為（ ）A52.4%B30%C47.6%D70%9、在硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中逐漸滴加入氫氧化鈉溶液，橫坐標表示加入氫氧化鈉溶液的體

5、積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量。下列圖像中能正確表示反應過程的是（ ）ABCD10、證明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D只需滴加KSCN溶液11、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及氧化還原反應的是（ ）A用膽礬濕法煉銅B用鐵礦石高爐煉鐵C“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”D只要功夫深，鐵杵磨成針12、制備干燥氨氣所需的藥品是()A氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液B濃氨水、濃硫酸C氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸D氯化銨固

6、體、堿石灰、氫氧化鈣13、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液14、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ()ANa+、NO3-、K+、OH-BMnO4-、K+、SO42-、Na+CK+、SO42-、HCO3-、Na+DNH4+、NO3-、Mg2+、Cl-15、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是ACu2+BMg2+CFe2+DAl3+16、下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是AH+、K+、Fe3+、SOBBa

7、2+、Ca2+、OH-、COCH+、Na+、NO、Cu2+DNO3-、SO、K+、Mg2+17、下列離子方程式正確的是A金屬鈉和水反應：Na+2H2O =Na+2OH-+H2B氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC大理石與醋酸反應：CaCO32H+CO2H2O + Ca2+D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-=BaSO4 18、下列關于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是( )A過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定19、實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、

8、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A氨氣B一氧化碳C二氧化氮D氯化氫20、下列產品的主要成分不正確的是( )A光導纖維硅B水泥硅酸鹽C漂白粉次氯酸鈣和氯化鈣D蘇打碳酸鈉21、下列混合物適用過濾法分離的是A氯化鉀、硝酸鈉B汽油、酒精C碳酸鈉、碳酸鈣D硫酸鎂、硫酸鋅22、下列鑒別物質的方法能達到目的是A用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的

9、對應關系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現了Z的_性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_(填字母)。aNa2SO3+S bNa2S+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO424、（12分）如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。（1）單質F的化學式是_。（2）寫出由沉淀J生

10、成 H溶液的離子方程式_。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式_。（4）溶液I中所含金屬離子是_。25、（12分）用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。燒杯中可觀察到的現象是：_。組裝裝置后主要實驗操作有：用酒精燈加熱；熄滅酒精燈；檢查裝置的氣密性；在試管里加入NaHCO3固體；將導氣管撤離石灰水。則正確的操作為_。（填各步操作的序號）。NaHCO326、（10分） “84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應制取氯氣，反應原理為：NaClO

11、 + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2 + H2O； 為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置：(1)從、裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)_ (填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法_。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應后溶液中是否含有。檢驗的方法是：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的_至無明顯現象，然后再加入少量_溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(4)氯氣通入飽和NaH

12、CO3溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸 碳酸 次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 _(填“鹽酸”或“次氯酸”)。27、（12分）回答下列問題：如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器A、E的名稱_、_。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到的現象是_。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質，需依次加入的化學試劑是NaOH、_、_、HCl（寫化學式）。28、（14分）按要求回答問題（1）KAl(SO4)2的電離方程式_。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪

13、色的微粒分別是_、_ (填微粒符號)。（3）實驗室用質量分數為36.5%，密度為1.19gcm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_ml該濃鹽酸。（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O，當生成4.48L(標況) SO2時，轉移的電子是_mol。（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從AD中選擇符合各題要求的序號填人表中。溶液加入的物質序號AlCl3溶液通入過量的NH3_Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸_NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量_29、（10分）將1.92g銅與150mL一

14、定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為672mL。請回答:（1）NO的物質的量_mol，NO2的物質的量_mol；（2）根據（1）計算結果，寫出該反應的離子方程式_；（3）如果產生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL0.45mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_mol/L。（4）如果將生成的混合氣體672mL收集在容器里，將容器倒扣在水槽中，同時向容器中通入一定體積的O2,恰好使容器中充滿液體，則通入O2的體積在標準狀況下為_mL。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B

15、【解題分析】A、鹽酸易揮發(fā)，鹽酸有可能進入硅酸鈉溶液中，不能說明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，應排除鹽酸的干擾，發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，才能比較非金屬性，故A不符合題意； B、四氯化碳的密度比水大，氨氣進入四氯化碳中，可減緩氣體流速并防止倒吸，圖中裝置合理，故B符合題意； C、二氧化氮與水反應，不能使用排水法收集，故C不符合題意； D、過氧化鈉為粉末狀，關閉止水夾，不能使反應隨時停止，圖中裝置不合理，故D不符合題意； 故選：B。2、D【解題分析】AMg2+與氫氧根離子反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；BClO、I之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CHCO3與氫氧

16、根離子反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；DBa2+、Na+、Cl、NO3之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在強堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。【題目點撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子；能發(fā)生氧化還原反應的離子；能發(fā)生絡合反應的離子(如 Fe3+和 SCN)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH等。3、D【解題分析】A項，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項錯誤；B項，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項錯誤；C項，四氯化碳密度比水大，

17、在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項錯誤；D項，四氯化碳和碘互溶，且沸點不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。4、B【解題分析】甲組，在Fe3存在的條件下檢驗Fe2，要排除Fe3干擾，所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2發(fā)生有明顯現象的反應；二是與Fe3不反應，選項中只有酸性KMnO4溶液符合條件：5Fe2KMnO48H=5Fe3Mn24H2O，實驗現象是紫色變淺(或褪去)；乙組，在Fe2存在的條件下，檢驗Fe3，用KSCN溶液檢驗Fe3，Fe2無干擾，故答案選B。5、C【解題分析】A、稀鹽酸是混合物，故A錯誤；B、銅絲是

18、單質，所以既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、雖然氯化鈉溶液中有自由移動的離子，能導電，故C正確；D、蔗糖是有機物，其水溶液或熔融態(tài)都沒有離子存在，所以不導電，是非電解質，故D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】A. 用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應該為：HCO3-+H+CO2+H2O，A錯誤；B. NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-2H2OCO2Al(OH)3HCO3-，B錯誤；C. 氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C正確；D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2

19、溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2HSO42-Ba22OHBaSO42H2O，D錯誤。答案選C。7、D【解題分析】A把N2 和O2的混合氣體通過灼熱的銅網，氧氣和銅網反應生成氧化銅，氮氣不反應，故A正確；B向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正確；C向Fe2O3 和SiO2中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉會和SiO2反應生成硅酸鈉溶液，再通過過濾即可除去，故C正確；D向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以與Ba(OH)2反應，故D錯誤；答案選D。8、D【解題分析】把

20、a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+ 和Fe2+ ，再加入過量NaOH溶液，Al3+轉化為AlO2，留在溶液中； Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應過程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中鋁的量，則原合金中鐵的質量分數為：2Ar(Fe) Mr(Fe2O3) 100%256160100%70%，故D正確。點睛：熟悉鋁、鐵的化學性質，掌握元素質量的終態(tài)守恒法。9、D【解題分析】向含有一定量的硫酸鎂和硫酸鋁混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al3+3OH-=Al（OH）3、Mg2+2OH-=Mg（OH）2，溶

21、液中的Al3+、Mg2+恰好沉淀完全，溶液中的溶質為NaCl，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，至Al（OH）3溶解完全，所剩沉淀只有Mg（OH）2，沉淀的量先逐漸增大，達到最高點以后又逐漸溶解一部分，最后剩余沉淀Mg（OH）2，故選：D。10、B【解題分析】A先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；BKSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中

22、有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯誤；D只滴加KSCN溶液，根據溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故D錯誤。答案選B。11、D【解題分析】A用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，選項A不選；B用鐵礦石煉鐵，Fe元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應，選項B不選；C“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧

23、化還原反應，選項C不選；D鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，選項D選；答案選D。12、D【解題分析】實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應用堿性或中性干燥劑，據此進行判斷。【題目詳解】A.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，A錯誤；B.濃硫酸能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣，B錯誤；C.濃硫酸能夠與氨氣反應，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯誤；D.實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查氨氣的制備和干燥，實驗室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應，也可用濃

24、氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備，側重考查氨氣性質。13、B【解題分析】丁達爾現象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。14、D【解題分析】A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發(fā)生反應產生H2O，不能大量共存，A錯誤；B.MnO4-的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能含有，B錯誤；C.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-會發(fā)生反應產生H2O、CO2，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子之間、與H+之間不能發(fā)生任何反應，且離子的水溶液顯無色，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。15、C【解題分析】加入過量的氫氧化鈉，則分別生成氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱攪拌

25、，氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以再加入過量的鹽酸，氫氧化銅溶解重新生成銅離子、氫氧化鎂溶解重新生成鎂離子、氫氧化鐵溶解生成鐵離子、偏鋁酸鈉和鹽酸反應轉變成鋁離子，溶液中就不再存在亞鐵離子，C正確；答案選C。16、D【解題分析】A. Fe3+在溶液中是黃色的，題目要求是無色溶液，故A錯誤；B. Ba2+、Ca2+、CO離子之間反應生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C. Cu2+在溶液中是藍色的，題目要求是無色溶液，故C錯誤；D. 該組離子之間不反應，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無色的，故D正確；故選D。17、B【解題分析】A. 金屬鈉和水反應的離子方程式為2N

26、a+2H2O =2Na+2OH-+H2，故A錯誤；B. 氫氧化鈉溶液中通入少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-= SO32-+H2O，故B正確；C. 大理石與醋酸反應的離子方程式為CaCO32CH3COOHCO2H2O + Ca2+2CH3COO，故C錯誤；D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為Cu2+2OHBa2SO42-=BaSO4 +Cu(OH)2，故D錯誤；故答案選B。18、B【解題分析】A.鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故正確；B.二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應，得不到亞硫酸鈣，故錯誤；C.氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，遇到淀粉顯藍色，故正確；D.次氯酸見光能分解，但次氯酸

27、鈣較穩(wěn)定，故正確。故選B。19、A【解題分析】收集裝置，長導管進氣，短導管出氣，相當于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，A符合題意；B、CO，密度與空氣接近，不用排空氣法收集，另外CO的尾氣處理方法錯誤，B不符合題意；C、NO2密度大于空氣，C不符合題意；D、HCl密度大于空氣，D不符合題意；答案選A。20、A【解題分析】A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，選項錯誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ，選項正確，C不符合題意；D.蘇打的主

28、要成分是Na2CO3 ，選項正確，D不符合題意；故答案為：A。21、C【解題分析】過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實驗方法?！绢}目詳解】A.氯化鉀和硝酸鈉都能溶于水，故A不符合題意；B.汽油和酒精都為液體且二者互溶, 故B不符合題意；C.碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，二者溶于水后過濾，得到的濾渣為碳酸鈣，將濾液蒸發(fā)結晶得到碳酸鈉,故C符合題意。D.硫酸鎂和硫酸鋅都能溶于水,故A不符合題意；答案：C?！绢}目點撥】根據過濾的概念進行分析，過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種分離方法。22、A【解題分析】A. 硝酸鋇和硝酸銀不反應，與碳酸鈉反應生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B. 氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯誤；C. 氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯誤；D. 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、SO2 2H2S+SO23S+2H2O 強氧化 S+2H2SO4