《2024屆安徽省淮北市實(shí)驗高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省淮北市實(shí)驗高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省淮北市實(shí)驗高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BBr2+2NaI=2NaBr+I2C3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2ODHBr+NaOH=NaBr+H2O2、下列

2、反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)為： ( )ACl2+H2O=HCl+HClOB2F2+2H2O=4HF+O2CH2O+CaO=Ca(OH)2D2Na+2H2O=2NaOH+H23、下列離子組能在溶液中大量共存的是AFe2+、H +、Na+、NO3BSiO32-、K+、Br、H +CNH4+、Cl、Mg2+、SO42-DNa +、OH、NH4+、I4、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是ANH4Cl(I2)BCaO(CaCO3)CNa2CO3(NaHCO3)DMgO Mg(OH)25、下列物質(zhì)長期露置在空氣中其成分不發(fā)生變化的是ANa2O2B氯水CNa2CO3DF

3、e(OH)26、下列儀器中，在實(shí)驗室進(jìn)行分液操作時不需選用的是( )。A燒杯B分液漏斗C鐵架臺D溫度計7、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )A硫酸鋇B鹽酸C蒸餾水DHClO8、用于區(qū)別溴蒸汽和二氧化氮?dú)怏w的試劑是()A淀粉碘化鉀溶液B氯化亞鐵溶液C硝酸銀溶液D氫氧化鈉溶液9、下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)C碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D碳和硅兩種元素都有同素異形體10、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性：HFHClPH3

4、H2SD原子半徑：OSNa11、下列敘述不正確的是選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O (蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中AABBCCDD12、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是 XYZA水單質(zhì)純凈物B非金屬氧化物酸性氧化物氧化物C電解質(zhì)化合物純凈物D化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)AABBCCDD13、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液

5、，設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414、將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是( )A濃硫酸B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸15、某化工廠鋼瓶存儲的液氯泄露，消防人員用石灰水噴灑現(xiàn)場。下列說法正確的是：A液氯的主要成分為氯水B發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC發(fā)生的主要反應(yīng)為:C

6、l2+H2O=HCl+HClOD發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl316、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）A碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42- + Ba2+ = BaSO4CCO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2ODCuO與硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2+、SO42、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進(jìn)行實(shí)驗： 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀； 取少量原溶液，加入B

7、aCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時反應(yīng)的離子方程式是_ 。(2)該溶液中一定含有的離子是_；一定不含有的離子是_；可能含有的離子是_。(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗操作是_；若存在，現(xiàn)象是_。18、已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出D的化學(xué)式_，H的化學(xué)式_。（2）鑒別G溶液的試劑為_。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。 （1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，

8、現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 _。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實(shí)驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實(shí)驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511 試劑A應(yīng)選擇_，試劑B應(yīng)選擇_。(填序號)A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 寫出反應(yīng)的離子方程式_。 設(shè)計簡單實(shí)驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預(yù)期現(xiàn)象 取少量M固體于試管中，向其中加入_；觀察。固體完全溶解

9、，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_，振蕩觀察_ 上述實(shí)驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_。 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。20、為了證明在實(shí)驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗裝置從左至右的連接順序：裝置_。（2）裝置中主要玻璃儀器的名稱_、_、_。（3）實(shí)驗室制備Cl2的離子方程式為_。（4）裝置中Cu的作用_（用化學(xué)方程式表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置之前，

10、要加裝一個檢驗裝置，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置應(yīng)放入_。（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。21、氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)2I-2Fe3+=I22Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_，氧化性Fe3+_I2 (填“ ”或“ ”) 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是_

11、。Am=y，R3+是還原劑 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化劑 Dm=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO22C2Cl2SiCl42CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時，生成還原產(chǎn)物_mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A、溴化鈉中溴元素化合價升高被氧化作還原劑，選項A符合；B、溴單質(zhì)中溴元素化合價降低被還原作氧化劑，選項B不符合；C、溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項C不符合；

12、D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合。答案選A。2、D【解題分析】A反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合價未變，故A錯誤；B反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合價升高是還原劑，故B錯誤；CH2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D2Na+2H2O=2NaOH+H2反應(yīng)中只有水中氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑，故D正確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】明確氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題關(guān)鍵，在這些氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，所以水中只有氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水

13、只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)。3、C【解題分析】AFe2+、H +和NO3 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項不符合題意；BSiO32-與H +反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B項不符合題意；CNH4+、Cl、Mg2+、SO42-相互間不反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；DOH和NH4+反應(yīng)生成NH3H2O，不能大量共存，D項不符合題意；答案選C。4、A【解題分析】A. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，I2受熱升華，遇冷后氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，不可以用加熱的方法除去I2，選項A符合；B. CaCO3加熱分解為CaO和CO2，可以用加熱的方法除去CaO中的CaCO3，選項B不符合；C.

14、NaHCO3加熱生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，選項C不符合；D. Mg(OH)2加熱生成MgO，可以用加熱的方法除去MgO中的Mg(OH)2，選項D不符合。答案選A。5、C【解題分析】A.過氧化鈉可以與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，A項錯誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸遇光會分解，B項錯誤；C.碳酸鈉較穩(wěn)定，且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，D項錯誤；答案選C。6、D【解題分析】在進(jìn)行分液操作時把互不相溶的兩種液體的混合物盛放在分液漏斗中，將分液漏斗固定在鐵架臺的鐵圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下層液體。所

15、以，不用的儀器是溫度計。選項為D。7、A【解題分析】A硫酸鋇在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出離子，能夠?qū)щ姡覟榛衔?，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，雖然能夠?qū)щ?，但是鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C蒸餾水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，且為化合物，水為弱電解質(zhì)，C錯誤；D次氯酸在水中能夠部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，次氯酸為弱電解質(zhì)，D錯誤；答案為A。8、C【解題分析】ANO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項A錯誤；BNO2和Br2蒸氣均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反應(yīng)后的現(xiàn)象相同，不能鑒別，選

16、項B錯誤；C二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，選項C正確；D兩種氣體與NaOH反應(yīng)后均得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項D錯誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的鑒別，分別涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀；二者都具有強(qiáng)氧化性，二者均與堿反應(yīng)生成無色溶液。9、C【解題分析】A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)， 選項A正確；B、單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)，生成

17、CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。10、B【解題分析】A.根據(jù)元素周期律非金屬性：ClSP，所以最高價含氧酸的酸性為HClO4H2SO4H3PO4,選項A錯誤；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以堿性逐漸增強(qiáng)，選項B正確；C.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性PH3H2S，選項C錯誤；D.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：OSNa，選項D錯誤；答案選B

18、。11、D【解題分析】A、FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，故B正確；C、銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，故C正確；D、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；答案選D。12、C【解題分析】A、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；B、氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；根據(jù)組成分金屬氧化物和非金屬氧化物；C、純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類；

19、D、化學(xué)反應(yīng)按基本反應(yīng)類型分化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)，按化合價是否變化分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，水不屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、非金屬氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等氣體，故B錯誤；C、純凈物包括單質(zhì)和化合物兩種，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，所以C選項是正確的；D、化合反應(yīng)有些不屬于氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故D錯誤。所以C選項是正確的。13、B【解題分析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2

20、、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【題目詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有

21、Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。14、A【解題分析】A項，濃硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加，A正確；B項，稀硫酸不具有吸水性，難揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量不變，B錯誤；C項，濃鹽酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，C錯誤；D項，濃硝酸易揮發(fā)，溶液置于敞

22、口容器中，溶液質(zhì)量減小，D錯誤。答案選A。15、B【解題分析】A.液氯是純凈物，主要成分為氯氣分子，氯水是混合物，A錯誤；B.氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正確；C. 發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與石灰水反應(yīng)，不是氯氣與水反應(yīng)，C錯誤；D.干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，D錯誤；故選B。16、B【解題分析】A. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故A正確；B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2+2OH+2H

23、+SO42=BaSO4+H2O，故B錯誤；C.CO2通入足量澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O，故C正確；D.CuO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2+H2O，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg22OH=Mg(OH)2 Mg2、SO42 Cu2、Ba2 Na、Cl 取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液 有白色沉淀生成 【解題分析】無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2，向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2，發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(O

24、H)2，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42，發(fā)生反應(yīng)Ba2SO42=BaSO4；溶液中有SO42，則沒有Ba2，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na?！绢}目詳解】(1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2，離子方程式為Mg22OH=Mg(OH)2；(2) 無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2，向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42，發(fā)生反應(yīng)Ba2SO42=BaSO4；溶液中有SO42，則沒有Ba2，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na。答案為Mg

25、2、SO42；Cu2、Ba2；Na、Cl；(3)可能存在的離子為Cl，檢驗氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl，則有白色沉淀生成。18、KCl AgCl KSCN溶液 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 【解題分析】由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+CFe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl

26、2溶液，【題目詳解】（1）由分析可知：D的化學(xué)式KCl，H的化學(xué)式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別， KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng) C D 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2H2O 足量稀硫酸 幾滴(少量)高錳酸鉀溶液 溶液紫紅色未褪去 連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g 84.0% 【解題分析】(1)鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行

27、，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)(2)）由提給信息可知，鐵塊中含+2價鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4pH4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為C；D Fe2+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2H2O Fe2O3中Fe為+3價，F(xiàn)e3O4中Fe既有+3

28、價，又有+2價，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液呈黃色，說明溶液中含F(xiàn)e3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色未褪去，說明溶液中無Fe2+，因為Fe2+有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使KMnO4溶液褪色。故答案為足量稀硫酸、幾滴(少量)高錳酸鉀溶液 、 溶液紫紅色未褪去 ； 若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時相差不大于0.1g。故答案為連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g； 紅色粉末為Fe2O3 ，質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為12/160 =0.075（mol）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為 100=84點(diǎn)睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達(dá)到將Fe元素分離出來的目的。20、 圓底燒瓶 分液漏斗 酒精燈 MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O Cu + Cl2CuCl2 濕潤的KI-淀粉試紙 溶液只變紅，不褪色 【解題分析】（1）實(shí)驗?zāi)康臑樽C明實(shí)驗室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅