《2024屆江蘇省南京市南京師大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省南京市南京師大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省南京市南京師大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可

2、以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn3+DFe2+、Sn2+、Ce3+2、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO47H2OFe2O3+ SO2+ SO3+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4Bb中產(chǎn)物用紫色石蕊試

3、液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42C為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液Db中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%3、實(shí)驗(yàn)室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是（ ）AFe3+、Al3+、Cl-、Br-BFe2+、Cu2+、SO42-、NO3-CNa+、K+、NO3-、Cl-DMg2+、Cu2+、Cl-、NO3-4、下列兩種物質(zhì)相互作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CFe和Cl2DHCl和Na2CO35、等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A兩種氣體

4、的分子個(gè)數(shù)之比為1716B同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為1716C兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為1712D同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17166、下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()A氧化鐵B氧化銀C氧化銅D氧化鋁7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子8、有0.2 molL1 K2SO4溶液300mL、0.2 molL1 Al2(SO4

5、)3溶液100mL和0.2 molL1 MgSO4溶液200mL，這三種溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A6:4:3 B1:1:1 C1: 3: 1 D3:2:39、關(guān)于反應(yīng)：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 的敘述正確的是ACO 和 CO2 均屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3 屬于堿性氧化物B該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)CFe2O3 為氧化劑，CO2 為氧化產(chǎn)物D28gCO 參加反應(yīng)，得到 2mol 電子10、下列各組離子能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是()AK、Na、SO42-、NO3-BOH、Na、Cl、SO42-CBa2、K、Cl、SO42-DK、NH4+、HCO3-、Cl1

6、1、下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（ ）A用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+B從食鹽水中提取氯化鈉C驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性D裝置除去中的12、下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過一步就能實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3AABBCCDD13、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為14LD50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的

7、電子數(shù)為0.3NA14、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳 B硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C醋酸、消石灰、明礬、銅 D氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣15、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2Na+2OH+H2O=Na2SiO3 + 2H2BNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：Ba2OH-HSO42-=BaSO4H2OCFeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-=AlO2-2H2O16、鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同

8、溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（ ）A1：2：3B3：2：1C4：1：1D1：1：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請(qǐng)回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為_，Y的化學(xué)式為_，E的化學(xué)式為_。（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所

9、示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？_，理由是_。18、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為_，B為_，C為_，D為_，E為_。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_。19、海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_（選填編號(hào)）。A B C D （2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式是_。（4）步

10、驟是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_、_。不能用酒精代替苯的理由是_（用文字簡述）。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法（用文字簡述）：_。20、下圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知無水氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。 (1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：接_，_接_；_接_。(2)裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑是_(填物質(zhì)名稱)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)裝置E的作用是_。(4)裝置A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_處(填“A”或“B)的酒精燈。(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整

11、? _ (填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充_裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。21、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ D_（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_，化學(xué)方程式為_。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體

12、中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_。 （表達(dá)示例：n(A)n(B)=ab）；簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：_（用必要文字回答）參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】在反應(yīng)Ge4+Fe2=Fe3+Ge3中，F(xiàn)e的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e2是還原劑，Ge3是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2Ge3；在反應(yīng)Sn2+2Fe3=2Fe2Sn4中，Sn的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，Sn2是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2Fe2，所以Fe2、Ge3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2、Fe2、Ge3，答案選A。2、D【解題分析】A中SO2氣體通入BaCl2

13、溶液中，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗(yàn)出SO42；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗(yàn)SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時(shí)，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選D。3、B【解題分析】AFe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A與題意不符；BFe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合題意；CNa+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C與題意不符；DMg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D與題意不符；答案為B。4、C【解題分析】A常

14、溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2 Na2O2，反應(yīng)溫度不同其產(chǎn)物不同，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯(cuò)誤；C氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，與量以及溫度無關(guān)，故C正確；D在Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，若鹽酸少量產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，鹽酸過量產(chǎn)物為NaCl、H2O和CO2，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、D【解題分析】令CH4和NH3的質(zhì)量都為1

15、g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol，A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4mol，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4mol：3mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的

16、密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯(cuò)誤。故選D。6、D【解題分析】A氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合；B氧化銀能與一些強(qiáng)酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合；C氧化銅能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C不符合；D氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強(qiáng)堿。7、D【解題分析】CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉冉M成的混合物，所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，B

17、錯(cuò)誤；常溫下并非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；23 g 二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)目為0.52NA=NA，D正確；正確選項(xiàng)D。8、C【解題分析】0.2 molL1 K2SO4的硫酸根離子濃度為0.2 molL1，0.2 molL1 Al2(SO4)3的硫酸根離子濃度為0.6 molL1，0.2 molL1 MgSO4中硫酸根離子濃度為0.2 molL1，溶液中離子濃度與溶液的體積沒有關(guān)系，所以這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為1: 3: 1，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式的關(guān)系。溶液中各個(gè)離子濃度與溶液的體

18、積沒有關(guān)系，溶液中離子濃度 =溶液的濃度 化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)。9、C【解題分析】反應(yīng)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，以此解答該題?！绢}目詳解】ACO與堿和酸不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物都為化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，則Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故C正確；DCO反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，為還原劑，失去電子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。10、A【解題分析】A.選項(xiàng)中離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，且與H+也不能反應(yīng)，可

19、以大量共存，A符合題意；B.酸性溶液中的H+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，B不符合題意；C. Ba2、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D.酸性溶液中的H+與HCO3-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。11、C【解題分析】A. 做K+的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯(cuò)誤；B. 從食鹽水中提取NaCl，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯(cuò)誤；C. NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3

20、置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故C正確；D. Cl2、HCI都與NaOH反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】除雜的問題需注意以下幾個(gè)問題：1.雜質(zhì)去除時(shí)，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時(shí)，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。12、C【解題分析】A.Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3和Cu反應(yīng)生成NO；D. Al(OH)3不能直接得到Al?！绢}目詳解】A.Na和水反應(yīng)生成NaOH，Na

21、OH不能直接得到Na2O2，A錯(cuò)誤；B.鐵和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2、O2和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3和Cu反應(yīng)生成NO，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且都經(jīng)過一步就能實(shí)現(xiàn)，C正確；D. Al(OH)3不能直接得到Al，應(yīng)用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。13、B【解題分析】A. 求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根

22、據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析； B. 根據(jù)公式n = 計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子構(gòu)成得出結(jié)論；C. 標(biāo)況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算；D. 二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為 = 0.25 mol，而過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式2CO22e-可知，當(dāng)0.25 mol二氧化碳參與反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移0.25 NA個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 11 g CO2的物質(zhì)的量為 = 0.25 mol，則其分子內(nèi)原子個(gè)數(shù)為0.25 mol3NA= 0.75 NA，故B項(xiàng)正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，條件不

23、足，不能按氣體摩爾體積1.4 L/mol計(jì)算水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生氯氣，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，即給定的鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3 NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為1.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。14、D【解題分析】A. 硫酸是酸，膽礬是鹽

24、，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。15、C【解題分析】A. Na2SiO3在水溶液中完全電離，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性，說明NaHSO4過量，正確的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.符合事實(shí)且電荷守恒、原子守恒，故C項(xiàng)正

25、確；D氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入過量氨水，應(yīng)該生成氫氧化鋁，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】判斷與量有關(guān)的離子方程式正誤關(guān)鍵是：少定多變，例如B選項(xiàng)Ba(OH)2少量，氫氧化鋇定，鋇離子與氫氧根離子必須符合系數(shù)比1:2。16、C【解題分析】鹽酸的物質(zhì)的量0.1L 1mol/L=0.1mol，將三種金屬各0.4mol分別投入0.1mol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等。以鎂為例，由Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.1L1mol/L)1/2=0.05 mol。但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，

26、鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算，2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.4mol鈉產(chǎn)生0.2mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:1:1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是4:1:1，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 NH3 NO 2NH33CuON23Cu3H2O 6NO4NH35N26H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀 【解題分析】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)E的相對(duì)分子量比F的

27、小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答。【題目詳解】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z

28、反應(yīng)生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a，則：3(2-a)=23，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通

29、入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。18、Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2 【解題分析】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；