《2024屆江蘇省南京師大附中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省南京師大附中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省南京師大附中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO

2、42-)之比為A1: 7B1:4C1:2D1:32、下列關(guān)于硫酸的分類不正確的是（ ）A含氧酸B無氧酸C強(qiáng)酸D二元酸3、根據(jù)下列表中信息，下列敘述正確的是短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正價或最低負(fù)價+2+3+2+6、-2-2AT2和T3互為同位素B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：LQ，故L為Mg、Q為Be；M有+3價且原子半徑大于硫的，故M為Al。【題目詳解】AO2和O3是同一元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B金屬性MgBe，故單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L(Mg)Q(Be)，B錯誤；CM與T形成的化合物為Al2O3，Al

3、2O3屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C正確；D氫化物H2O與H2S分子分別含有10個電子、18個電子，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，熟練掌握元素周期律，注意抓住短周期元素，識記常見元素在周期表中位置。4、A【解題分析】A. Al2O3溶液與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，故A符合題意；B. AlCl3溶液與NaOH溶液，少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C. Na2CO3溶液與HCl溶液，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w和水，故C不符合題意；D. N

4、aOH溶液與SO2氣體，少量SO2氣體生成亞硫酸鈉，過量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5、D【解題分析】A、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈣；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鹽；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化為三價鐵，硝酸被還原為一氧化氮；【題目詳解】A、通入過量二氧化碳生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO，故A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2O

5、=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同時前面加Ca2+，故B錯誤；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2+4OH-+Mg2+2HCO3-=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故C錯誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同、還原性物質(zhì)遇氧化性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際。6、D【解題分析】AHCl氣體極易溶于水，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被水迅速吸收，壓強(qiáng)減小進(jìn)而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象

6、，A項正確；BNO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被大量吸收，壓強(qiáng)減小進(jìn)而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，B項正確；CCl2可以與NaOH反應(yīng)：，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被大量吸收，壓強(qiáng)減小進(jìn)而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，C項正確；DO2不與水反應(yīng)，并且在水中溶解度很小，所以燒瓶內(nèi)的氣體幾乎不減少，壓強(qiáng)幾乎不變，不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，D項錯誤；答案選D。7、A【解題分析】根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31則該樣品的純度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】利用差量

7、法進(jìn)行方程式計算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計算。8、D【解題分析】A. 應(yīng)該生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯誤；B. 生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故B錯誤；C. 碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯誤；D. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH+Cu2+=Cu(OH)2，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷

8、守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。9、C【解題分析】A. 加熱分解碳酸氫鈉的裝置，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯誤；B.導(dǎo)管口在水的部分吸收氨氣，不能防止倒吸現(xiàn)象出現(xiàn)，B錯誤；C. 溶液上部的煤油能隔開空氣，制取氫氧化亞鐵時，能較長時間地觀察其顏色，C正確；D. 濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯誤；答案為C。10、C【解題分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應(yīng)該用弱堿氨水，故答案選C。11、C【解題分析】A. 硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al33N

9、H3H2OAl(OH)33NH4，故A錯誤；B.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，反應(yīng)的離子方程式是2Al2OH+2H2OAlO23H2，故B錯誤；C. 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O，故C正確；D. 氯氣溶于水，氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2H2OHClHClO，故D錯誤；選C。12、C【解題分析】A、一定濃度的溶液，體積改變，濃度不發(fā)生變化，選項A錯誤；B、含0.1 mol K2SO4的溶液的體積是0.1 L，選項B錯誤；C、K2SO4溶液的濃度是1 molL1，c(K)=2 molL1，

10、選項C正確；D、1L溶液中K2SO4的物質(zhì)的量是1 mol，含2 mol K，1 mol SO42-，選項D錯誤；故答案選C。13、D【解題分析】混合溶液中各組分由于沸點(diǎn)不同，在升溫過程中先后蒸發(fā)餾出而使彼此分離開來的操作叫蒸餾；A蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離氣體混合物；B蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離固體混合物；C懸濁液里的固體和液體，可采取過濾的方法分離；D沸點(diǎn)相差較大的互溶液體，采取蒸餾的方法分離；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下： 分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱

11、分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體：鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。14、A【解題分析】A.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，正確的離子方程式為NaHCO3=Na+，故A錯誤，但符合題意；B.硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3=，故B正確，但不符合題意；C.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na+H+，故C正確，但不符合題意；D.氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離

12、方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH，故D正確，但不符合題意；故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用等號鏈接，符合電荷守恒，原子守恒，物質(zhì)的電離組成比。15、C【解題分析】A. CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；B. ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，且還原產(chǎn)物對人體無害，可作自來水消毒劑，B正確；C. NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點(diǎn)，C錯誤；D. 還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；故選C。16、C【解題分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩

13、爾質(zhì)量為71g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3 NO SO2Cl2, 所以其中所充氣體為 NO 的是C。答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4 酸雨 NH3 NO2 N2+O22NO 【解題分析】（1）若A是常溫下非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學(xué)式是H2SO4。在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污

14、染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應(yīng)為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；A、C的化學(xué)式分別是：. NH3、 NO2。A為N2與氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O2 2NO。18、Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解題分析】A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和

15、H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；（2）反應(yīng)是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2，反應(yīng)為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O

16、=2NaAlO2+3H2；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。19、排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾 B中白色固體變藍(lán) SO2 + H2O2 =H2SO4 甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀 少量酸性高錳酸鉀溶液 溶液紫色未褪去 【解題分析】由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗(yàn)裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣

17、，氯化鋇用于檢驗(yàn)三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成?！绢}目詳解】（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物水，所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)色，故答案為：B中白色固體變藍(lán)色；（3）裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + H2O2 =H2SO4，故答案為：SO2 + H2O2 =H2SO4；裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的

18、氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學(xué)的判斷不正確，故答案為：甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀；（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色未褪去，說明不含有亞鐵離子，故答案為：少量酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色未褪去；【題目點(diǎn)撥】裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀是分析的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。20、分液漏斗 圓底燒瓶 飽和食鹽水 除去氯氣中的氯化氫 濃硫酸 干燥氯氣 氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 【解題分析】實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，首先用MnO2和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應(yīng)，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】（1）裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，裝MnO2的儀器是圓底燒瓶。（2）裝置A中所裝試劑是飽和食鹽