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1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說(shuō)法正確的是Ab 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種Bt、b、c 的二氯代物均只有三種Ct 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能Dt、b、c 中只有 t

2、的所有原子處于同一平面2、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A氯化氫的電子式：BN2的結(jié)構(gòu)式：NNC硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：DCH4分子的球棍模型：3、下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A臭氧消毒柜B甲烷燃料電池C太陽(yáng)能集熱器D燃?xì)庠?、某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A由、可知：中的固體不足而完全反應(yīng)B由、可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說(shuō)明鹽

3、酸已經(jīng)反應(yīng)完全C由可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度D由可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑B若a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子C若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為86、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是AO2、 I2、 HgBCO2、 KCl、 SiO2CNa 、 K 、

4、 RbDSiC、 NaCl 、 SO27、明礬KA1(SO4)212H2O是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用B從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO38、用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色B陰極的電極反應(yīng)式為：4OH-4e=2H2O+O2C電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高D電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO49

5、、常溫下，向11mL11111 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加11111 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A在a、b、c、d 四點(diǎn)中，由水電離出的c(H+)c(OH-)不變Bb點(diǎn)溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)CC 點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A) c(H+)c(A2-)Dd 點(diǎn)溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)10、能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A鹽酸B金屬銅C熔融硝酸鉀D酒精11、將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1 molL1

6、的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)記錄pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無(wú)氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-B曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+C與曲線a、b、c對(duì)比，可知曲線d所表示的過(guò)程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2 molL1的KNO3溶

7、液（無(wú)氧）也可以氧化SO212、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAC100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD常溫常壓下，20g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA13、下列關(guān)于鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是AF、Cl、Br、I原子半徑依次增大 BF、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 DF-、Cl-、Br -、I-離子的還原性依次減弱14、有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-

8、）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B不能確定原溶液是否含有K、NO3C原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2molL115、運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分

9、是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述正確的是A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為65BKCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替16、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B元素Y是A族的元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能

10、是XClD若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

11、構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽

12、酸，_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。19、水合肼(N2H4H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO。步驟2關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為_。(2)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、

13、玻璃棒、膠頭滴管和_。(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是_。(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是_。(5)NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4H2O的化學(xué)方程式為_。(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定N2H4H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_.實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8，42以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。制備產(chǎn)品將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序?yàn)開C_；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒