《新余市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新余市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、新余市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）A干冰滅火劑B黃沙C干粉滅火劑D泡沫滅火劑2、某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（ ）AFe3+BCu

2、2+CFe2DZn2+3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD稀硫酸與鐵反應(yīng)：6H+2Fe=2Fe3+3H24、下列敘述中正確的是( )A離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B鐵和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2C硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-D酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式H+OH-=H2O表示5、下列說(shuō)法正確的是AFe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B白色Fe

3、(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)6、下列關(guān)于硫酸的敘述中，不正確的是A濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化7、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示。下列說(shuō)法正確的是Aa通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2Ba通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2Ca通入適量的CO2，b

4、通入足量的NH3，納米材料為CaCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO38、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氧化性：I2BCl2在兩個(gè)反應(yīng)中都是氧化劑C反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D反應(yīng)中，每消耗lmolCl2，電子轉(zhuǎn)移2NA9、下列圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的有（ ）A、B、C、D、10、 “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用，其有效成分是（ ）ANaOH BNa2O2 CKMnO4 DNaClO11、下列說(shuō)法中正確的是A鐵在干燥的空氣

5、中劇烈燃燒有黑色固體生成B鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹12、下面實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的最嚴(yán)密的是（ ）A檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無(wú)沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色沉淀D檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為ABCD14、鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說(shuō)法正確的是( )A

6、碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件C銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料15、關(guān)于氯水的下列說(shuō)法不正確的是A氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀B氯水滴到紅布條上，布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑D氯水放置的時(shí)間越久，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小16、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（ ）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置

7、換反應(yīng)B中當(dāng)有l(wèi)mol還原劑反應(yīng)時(shí)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2molC反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br217、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )AAl(OH)3Al2O3BFeCl3 FeCl2CCuOCuDClCl218、某溫度下向100g澄清的飽和石灰水加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后溫度發(fā)生變化，下列敘述正確的是（ ）A沉淀物的質(zhì)量為5.6gB沉淀物的質(zhì)量為7.4gC沉淀物的質(zhì)量小于7.4gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g19、用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種

8、溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A311B322C123D13320、用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如晾曬在空氣中，過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是A漂白粉被氧化B漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸C有色布條被空氣中的氧氣氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大21、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是( )鐵 鈉 鋁 鎂A B C D22、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A中所含數(shù)為B所含原子數(shù)為C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為D常溫下，鋁與

9、足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_；寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_；I_。(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(寫化學(xué)式)。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2

10、Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：（1）X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 molL1的稀硫酸溶液450mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為_mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_。向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面_。26、（10分）如圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。（1）找出在此裝置圖中出

11、現(xiàn)的錯(cuò)誤并加以改正：_。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）F裝置的作用是_。27、（12分）已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，根據(jù)如圖回答問(wèn)題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣？_。（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是_，作用是_；B中加入的試劑是_，作用是_；C中加入的試劑是_，作用是_；D中加入的試劑是

12、_，作用是_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_(填字母)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說(shuō)法中正確的是（_）ANaNO2被氧化 B藥品美藍(lán)是還原劑CNaNO2是還原劑 D藥品美藍(lán)被還原 （3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷

13、電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，該反應(yīng)中Na2O2是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。 （5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、Cl、H2O。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為32發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸

14、鉀的離子反應(yīng)方程式：_。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。29、（10分）.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCNa2CO3NaOHBaCl2HCl DBaCl2NaOHNa2CO3HCl （2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是_。（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式_。.海藻中提取碘的流程如圖：（4）指出提取碘的過(guò)程中有

15、關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_；（5）步驟反應(yīng)的離子方程式為_。（6）下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法，正確的是_A海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B含碘的有機(jī)溶液呈現(xiàn)出紫紅色C操作中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wD蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯(cuò)誤；B砂土不與鈉、過(guò)氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，用沙土能夠隔絕空氣，所以能夠滅火，故B正確；C干粉(含NaHCO3)滅火

16、劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則不能使用，故C錯(cuò)誤；D金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】以鈉的著火撲滅為載體來(lái)考查鈉即過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉著火時(shí)與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，而過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來(lái)?yè)錅缃饘兮c著火。2、C【解題分析】某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液不含F(xiàn)e3+，再加入氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明反應(yīng)有Fe3+生成，則原溶液中一定含有Fe2；答案選C

17、。3、D【解題分析】A金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A正確；B氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B正確；C稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C正確；D稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；答案為D。4、C【解題分析】A.離子

18、反應(yīng)中可以有部分離子不參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，且生成可溶性鹽，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解題分析】AFe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解題分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，具有吸水性，一般可用于干燥氣體，具有脫水性、腐蝕性，

19、且溶于水放熱，以此解答該題。【題目詳解】A使蔗糖碳化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；B濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確；C濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、鐵容器中，故D正確；故答案為C。7、C【解題分析】由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過(guò)量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。8、A【解題分析】根據(jù)反應(yīng)流程可知，碘離子與適量的氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；碘單質(zhì)與過(guò)

20、量的氯氣反應(yīng)生成碘酸根離子和氯離子。【題目詳解】A碘與氯氣反應(yīng)中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產(chǎn)物，則氧化性：I2，A說(shuō)法錯(cuò)誤；BCl2在兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)均降低，都是氧化劑，B說(shuō)法正確；C分析可知，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說(shuō)法正確；D反應(yīng)中，每消耗lmolCl2，Cl的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2NA，D說(shuō)法正確；答案為A。9、D【解題分析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。液面加油脂阻止了空氣進(jìn)入；、原理

21、一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，所以都能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，故選D。10、D【解題分析】A、NaOH不具有強(qiáng)氧化性，無(wú)漂白性，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但能與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯(cuò)誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，且是無(wú)色溶液，故D正確。11、D【解題分析】A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會(huì)產(chǎn)生火星，在純氧中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯(cuò)誤；B、鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C、鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，取出，表面出現(xiàn)紅色的銅

22、，而不是紅色的鐵銹，C錯(cuò)誤；D、烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜，可以防止生銹，D正確；故答案選D。12、C【解題分析】A.若原溶液中是會(huì)得到一樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.本身就是紫紅色的，因此不能說(shuō)明溶液變紅是不是因?yàn)樯闪肆蚯杌F絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能和淀粉溶液顯藍(lán)色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項(xiàng)正確；D.若原溶液中是而不是會(huì)得到一樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解題分析】根據(jù)n=來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM來(lái)計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=，計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】標(biāo)

23、準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為n=，氣體的質(zhì)量為Mg/mol= ，水的質(zhì)量為100g，即溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為= mol/L，答案選B。14、B【解題分析】A項(xiàng)、碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，二者含碳量不同，所以性能差異很大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂鋁合金具有質(zhì)地輕、硬度大、耐腐蝕等性能，決定了其能用于制造飛機(jī)、汽車等部件，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)、銅是不活潑金屬，其合金性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕能力很強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)、一般合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，鋁鐵合金的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鐵的熔點(diǎn)，不能用于制造火箭外層材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15、B【解題分析】A氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫

24、氧根離子，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，成分為AgCl，故A正確；B氯水滴到紅布條上，布條褪色，說(shuō)明潮濕的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；D氯水放置的時(shí)間越久，次氯酸分解，氯氣能揮發(fā)，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小，故D正確；故選B。16、D【解題分析】A、置換反應(yīng)是單質(zhì)化合物=單質(zhì)化合物， 不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、Cl2是還原劑，KBrO3是氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12(50)=10mol，故錯(cuò)誤；C、氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，其中1molHCl有5mol作還原劑，即還原劑與氧化

25、劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故錯(cuò)誤；D、利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，中Cl2Br2，中KClO3Cl2，中KBrO3KClO3，綜上所述有：KBrO3KClO3Cl2Br2，故正確。17、D【解題分析】A. Al(OH)3Al2O3中，沒有元素的化合價(jià)變化，加熱即可實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.FeCl3FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意 ；C. CuOCu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D. ClCl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D符合題意。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)

26、中應(yīng)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)應(yīng)升高。18、D【解題分析】A氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應(yīng)生成7.4g氫氧化鈣，因?yàn)樵芤簽闅溲趸}的飽和溶液，所以恢復(fù)至原溫度后，由于溶劑減少，所以還會(huì)析出部分晶體，則沉淀物的質(zhì)量大于7.4g，A錯(cuò)誤；B氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應(yīng)生成7.4g氫氧化鈣，因?yàn)樵芤簽闅溲趸}的飽和溶液，由于溶劑減少和體系溫度的升高（生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)），所以還會(huì)析出部分晶體，則沉淀物的質(zhì)量大于7.4g，B錯(cuò)誤；C

27、錯(cuò)誤； D由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca(OH)2，原飽和溶液中水被消耗了1.8g，以及溫度的升高導(dǎo)致會(huì)繼續(xù)析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會(huì)小于(100g-1.8g)=98.2g，D正確。故答案為：D。19、D【解題分析】根據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4，相同物質(zhì)的量的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比。【題目詳解】Ba2+SO42-=BaSO4，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物

28、質(zhì)的量相等，根據(jù) ，硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量比為 ，由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是133，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計(jì)算。20、B【解題分析】A漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯(cuò)誤；B漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；C空氣中的氧氣在短時(shí)間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故C錯(cuò)誤；D漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。21、C【解題分析】鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯(cuò)誤；鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；鎂表面形成氧化物都有保護(hù)金屬的作用，正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查金