《2024屆重慶市七校化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆重慶市七?；瘜W高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆重慶市七?；瘜W高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是AAl3+、Ca2+、Cl、NO3BBa2+、K+、CO32、ClCNa+、Cu2+、NO3、HCO3DNa+、

2、Fe2+、Cl、SO422、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是體積都是22.4 L 具有相同的體積都是雙原子分子 具有相同的分子數(shù)目ABCD3、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）ASO2SBSO32SO2CFe2+Fe3+DHCO3CO324、建國60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應有關(guān)。下列說法錯誤的是A觀察K2CO3的焰色應透過紅色的玻璃B焰色反應實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KClDNa與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同5、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗目的實驗操作A配制濃

3、度為0.010的KMnO4溶液用托盤天平稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先移出導管，后熄滅酒精燈AABBCCDD6、下列反應中，水只做氧化劑的是( )A2H2+ O2=2H2OBNa2O+H2O=2NaOHC2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2DCl2+H2O=HCl+HClO7、將 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，從中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物質(zhì)

4、的量濃度為( )A1mol/LB0.1 mol/LC0.01mol/LD10mol/L8、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）AAg+、K+、NO、Cl-BMg2+、Na+、SO、Cl-CNH、Mg2+、OH-、Cl-DH+、Na+、CO、SO9、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A硫酸B水C鹽酸D氫氧化鈉溶液10、化學與生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質(zhì)有關(guān)B“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應有關(guān)C目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質(zhì)是KID維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性11、蒸發(fā)時,下列操作正確的是()。A使蒸發(fā)皿盛滿濾液,用小火加

5、熱B等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱C待溶液蒸干后,再停止加熱D將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱12、下列分散系屬于懸濁液的是（ ）A硅酸溶膠B蔗糖溶液C泥漿水D氫氧化鐵膠體13、將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（）AMg和Al的總質(zhì)量為9gB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LCNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L14、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )A液態(tài)HCl不導電，所

6、以HCl是非電解質(zhì)B熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質(zhì)C液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質(zhì)DSO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以SO2是電解質(zhì)15、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OH-H+ H2OB氧化鈣與稀鹽酸反應 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O16、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是ASO2

7、BFe2CFe3DNO二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能還有K、Ag、Ca2、Ba2、NO3、CO32、SiO32、SO42中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質(zhì)序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗能確定一定存在的離子是_；一定不存在的離子是_。（2）實驗中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及

8、的化學方程式為_；（3）通過實驗、和必要計算，求K+的最小濃度_。18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學式：A_，C_，E_，F(xiàn)_。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應的化學方程式為_。（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_，有關(guān)反應的離子方程式為_。19、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 molL1硫酸、6 molL1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_

9、。(2)裝置B的作用是_，裝置C的作用是_，裝置E的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。20、某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+ 2H2O + Cl2，應選用上圖A、E裝置中的_（填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_、_。（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_。（3）

10、NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是_、_。（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是_。21、氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：酸雨的pH_（填“”、“”或“=”）5.6；D物質(zhì)的化學式為_；反應b的化學方程式為_；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：_，反應中氧化劑是_；參考答案一、選擇題（每題只

11、有一個選項符合題意）1、A【解題分析】AAl3+、Ca2+、Cl、NO3各離子互不反應，能大量共存，A正確；BBa2+與CO32反應生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；CCu2+呈藍色，不能在無色溶液中存在，C錯誤；DFe2+淺綠色，不能在無色溶液中存在，D錯誤；答案選A。2、B【解題分析】同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質(zhì)分子不一定都是雙原子分子，未指明標準狀況且物質(zhì)的量不一定是1mol，所以正確答案選B。3、C【解題分析】必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價升高，則AS元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B硫、氧元素的化合

12、價不變，不是氧化還原反應，B錯誤；CFe元素的化合價升高，需要氧化劑，C正確；D碳、氧元素的化合價不變，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選C。【點晴】注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。4、A【解題分析】A藍色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒有此功能，故A錯誤；B鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì) 且易揮發(fā) 不會殘留痕跡，故B正確；C因鈉的焰色反應為黃色，而鉀的焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；D焰色反應

13、是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色反應相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同，故D正確；故答案為A。5、D【解題分析】A托盤天平不能稱出0.001g，KMnO4固體不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解后，等冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；B濃鹽酸與MnO2反應制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，應先通過飽和食鹽水除去HCl后，再用濃硫酸干燥，方可得到純凈的Cl2，故B錯誤；C稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，需先移出導管，再熄滅酒精燈，這樣可防倒吸，故D正確；故答案為D。6、C【解題分析】水只做氧化劑，則在反應

14、過程中，水中的氫元素的化合價降低，據(jù)此分析選項即可?！绢}目詳解】A.該反應中，H2O是生成物，故不是氧化劑，A不符合題意；B.該反應中，H2O中氫、氧兩種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，該反應不是氧化還原反應，B不符合題意；C.該反應中，H2O中氫元素由+1價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，C符合題意；D.該反應中，H2O中氫、氧兩種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，故H2O不是氧化劑也不是還原劑，D不符合題意；故答案為：C。7、B【解題分析】4gNaOH的物質(zhì)的量=0.1mol，完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH濃度為，因溶液為具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量

15、濃度為0.1 mol/L，故答案為B。8、B【解題分析】AAg+與Cl-反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合BMg2+、Na+、SO、Cl-四種離子均不反應，能大量共存，B符合；CNH與OH-反應生成NH3H2O不能大量共存，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合；DH+與CO反應生成H2O和CO2而不能大量共存，D不符合；故選B。9、D【解題分析】鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應后，過濾可分離，故答案為D。10、C【解題分析】A、通過將體內(nèi)血液引流至體外，經(jīng)一個由無數(shù)根空心纖維組成的透析器

16、中，血液與含機體濃度相似的電解質(zhì)溶液（透析液）在一根根空心纖維內(nèi)外，通過彌散、超濾、吸附和對流原理進行物質(zhì)交換，清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質(zhì)和酸堿平衡；同時清除體內(nèi)過多的水分，并將經(jīng)過凈化的血液回輸?shù)恼麄€過程稱為血液透析，其過程與膠體膠粒帶電性質(zhì)有關(guān)，故A不符合題意；B、“鐵質(zhì)菜刀生銹”過程是鐵單質(zhì)與空氣中氧氣、水等反應生成鐵的氧化物，其過程中鐵單質(zhì)被氧化，故B不符合題意；C、加碘食鹽添加的碘物質(zhì)為KIO3，故C符合題意；D、維生素C能夠與Fe3+反應，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，故D不符合題意；故答案為C。11、B【解題分析】A蒸發(fā)皿不能盛滿，應裝到，故

17、A錯誤；B蒸發(fā)時，應防止溫度過高，防止固體迸濺或分解，故B正確；C出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，不能蒸干，故C錯誤；D蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；故答案為B。12、C【解題分析】A、硅酸溶膠屬于膠體，A不符合題意；B、蔗糖溶液屬于溶液，B不符合題意；C、泥漿水屬于懸濁液，C符合題意；D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，D不符合題意；故選C。13、D【解題分析】根據(jù)圖像可知，當NaOH的體積020mL時，無沉淀產(chǎn)生，說明與過量的HCl反應；NaOH的體積20200mL時，與溶液中的Mg2+和Al3+反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的體積200240mL時，Al(OH)3沉

18、淀溶解；A.根據(jù)Al(OH)3NaOH之間關(guān)系可知：n(Al)=n Al(OH)3=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)2=0.35-0.2=015mol，m總=m(Al) +m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A項正確；C.據(jù)A可知n(NaOH)= n Al(OH)3=0.2mol，c(NaOH)=5mol/L，C項正確；B.分析可知，n(Al) =n(AlCl3)=0.2mol， n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根據(jù)氯原子守恒可求，n(Cl-)= 3n(AlCl

19、3) +2n(MgCl2)+ n剩(HCl)= 1mol，c(Cl-)=5mol/L，B項正確；D.根據(jù)MgH2、2Al3H2之間的關(guān)系可知，n(H2)=(0.15+0.2)=0.45mol，即標況下的體積為V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08 L，D項錯誤。答案選D。14、B【解題分析】A液態(tài)HCl不導電，但是溶于水能夠?qū)щ?，所以氯化氫為電解質(zhì)，故A錯誤；BNaCl是化合物，且熔融NaCl可以導電， 則NaCl是電解質(zhì)，故B正確； C氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤； DSO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤； 故答案為B?！绢}目點撥

20、】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如SO2的水溶液導電，是因為生成亞硫酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。15、B【解題分析】A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應外還有沉淀反應，正確的離子方程式為Ba2+2OH-2H+SO42- 2H2O+BaSO4，A項錯誤；B.由化學方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO + 2H+

21、 = Ca2+ + H2O，B項正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C項錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO32H+Ca2+CO2H2O，D項錯誤；答案選B。16、D【解題分析】由滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應SO2SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子

22、氧化為三價鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應的綜合應用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性是解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32 SiO32和K H2SiO3 H2O+SiO2 0.8 molL1 【解題分析】根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下 氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、 、，根據(jù)電荷守恒計算K+ 濃度，據(jù)此解答?！绢}目詳解】生成白色膠狀沉淀，說明存在 ，放出標況下 氣體說明存在 ，由于存在，、 、 等離子會與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、 、；與

23、生成 的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2OSiO2，故答案為：H2SiO3H2OSiO2 ；求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、K+、四種離子， 、 、，根據(jù)電荷守恒 得 ， ，故答案為：【題目點撥】要求學生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計算出結(jié)果。18、Na Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 析出晶體 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 CaCl2溶液 CO32-Ca2=CaCO3 【解題分析】E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應生成Na2O2，則A為Na，

24、鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3H2OC

25、O2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-Ca2=CaCO3，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應，故答案為CaCl2溶液；CO32-Ca2=CaCO3。19、 (1)6 mol/L鹽酸（2分） 硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分） 吸收裝置D中反應剩余的CO2（2分）(3)2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）、Na2OCO2Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解題分析】試題分析：（1）

26、裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳；（3）氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

27、O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02ml，過氧化鈉的純度=78%，故答案為78%考點：鈉的重要化合物 探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量點評：本題考查學生過氧化鈉的化學性質(zhì)知識，通過實驗方式考查增加了難度，綜合性較強。20、E 酸性 還原性 溶液由無色變?yōu)榧t色 Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O SO2+2OH= SO32+H2O Cl2+S

28、O2+2H2O = H2SO4+2HCl 【解題分析】（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇反應裝置，根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成鹽和水；（4）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性?！绢}目詳解】（1）利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要酒精燈加熱，因此應選用E裝置；反應中濃鹽酸既作還原劑，又體現(xiàn)了其酸性；（2）反應

29、開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，B試管是由于SO2的漂白作用使品紅溶液褪色，加熱，溶液由無色重新變?yōu)榧t的；D試管是由于Cl2的漂白作用而使品紅溶液褪色，加熱，不會恢復；（3）NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O ；NaOH溶液與SO2反應的離子方程式為：SO2+2OH= SO32+H2O ；（4）Cl2與SO2反應生成兩種強酸HCl和H2SO4，從而失去漂白作用，反應的化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl。21、H2SO32SO2+O2 2SO36NO2+8NH37N2+12H2ONO2【解題分析】（1）酸雨的pH5.6；含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫，二氧