《重慶市七校聯(lián)盟2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市七校聯(lián)盟2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、重慶市七校聯(lián)盟2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正

2、確的是A是否有元素的化合價(jià)的變化B是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合2、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是( )A溶液溶液；溶液溶液B溶液溶液；溶液溶液C溶液溶液；溶液溶液D溶液；溶液溶液3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A噴泉實(shí)驗(yàn)B實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳C收集NOD干燥氯氣4、下列變化中，不涉及化學(xué)變化的是()A硫磺燃燒B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色5、下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是()A可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，

3、發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液6、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACl2溶于水BCaO溶于水CMgO溶于鹽酸DCO2溶于NaOH溶液7、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量D丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量8、端午節(jié)包粽子多以膽礬(化學(xué)式為

4、CuSO45H2O)為添加劑，長(zhǎng)期食用有害健康，請(qǐng)問(wèn)膽礬是一種A氧化物B鹽C堿D酸9、下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法正確的是()A國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C摩爾是物質(zhì)的量的單位D摩爾是計(jì)量任何物質(zhì)的單位10、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL111、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是（ ）AHCO3-BCO32-CN

5、O3-DNa12、將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過(guò)量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是AAB段與CD段所發(fā)生的反應(yīng)相同BBC段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32COA段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2ODDE段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致13、下列說(shuō)法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)B氧化性：F2 Cl2 Br2 I2C在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能

6、量較高D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性AABBCCDD15、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）AZ是第二

7、周期IVA族元素BX只有三種同素異形體C元素的非金屬性：ZYXDX、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)逐漸降低16、常溫下，欲配制密度為1.1 gcm-3、濃度為6 molL-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 gcm-3、濃度為12 molL-1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A200 mLB100 mLC101 mLD120 mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_， F是_，K是_。(2)寫(xiě)出反應(yīng) “AC”的離子方程式：_。(3)寫(xiě)出反應(yīng) “IJ”的化學(xué)方程式：_。(4)

8、在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。18、2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽(yáng)離子是_。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)圖象中沉淀開(kāi)始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3)的

9、比值為_(kāi)，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。（4）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na)=0.14 molL-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不確定”）。 若存在，c(NO3-)=_molL-1。（若不存在或不確定則此空不填）19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng): 2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）其中

10、E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2）(1)儀器P的名稱是_(2)寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _(3)B裝置中所盛試劑是_; C裝置所盛試劑的作用是_(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是_(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_(填接口字母)。(5) NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_。20、（1）指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))_；_。（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)號(hào)）。a玻璃棒用作引流 b用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度 c將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁 d濾紙邊緣高出漏斗.海藻中提取

11、碘的流程如圖，已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和的名稱：_；_。（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的_(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_色。 某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42、OH -，選用的方案是先取少量的濾液滴加_，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42、OH - 均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？_。2

12、1、中國(guó)科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表灰霾專題，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_。aSO2 bNOx cVOCs d NH3（2）機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫(xiě)出稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_。（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請(qǐng)按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+CaO=CaSO3_S元

13、素價(jià)態(tài)S為+4價(jià)_SO2 +2H2S=3S+2H2O（4）科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性，其主要原因如下圖所示：請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說(shuō)明判斷理由：_。（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42NO3H+Cl濃度/（molL1）5.51038.5104y2.01043.4103SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_。表中y _。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分

14、析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。2、B【解題分析】A溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項(xiàng)正確；C溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3、C【解題分析】A、氮?dú)怆y溶于水，燒瓶?jī)?nèi)不能形成負(fù)壓，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳是酸性氣體、密度大于空氣，不能用堿石灰干燥二

15、氧化碳，不能用向下排空氣法收集二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、NO難溶于水，用排水法收集NO，故C正確；D、用濃硫酸干燥氯氣，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故D錯(cuò)誤；選C。4、C【解題分析】A硫磺燃燒，硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B氯水中有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，屬于氧化性漂白，與有色布條里的成分反應(yīng)，使之褪色，所以，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C活性炭疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，屬于物理漂白，所以是物理變化，故C正確；DNaOH顯堿性，無(wú)色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，則滴有酚酞的NaOH溶液為紅色，通入SO2后，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，化學(xué)方程式為：SO2+NaOHNa

16、2SO3+H2O，溶液堿性減弱紅色褪去，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、D【解題分析】A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導(dǎo)致酒精燃燒，故錯(cuò)誤；B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過(guò)試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45 角，先使試管均勻受熱，然后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯(cuò)誤；C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，導(dǎo)致液體體積變大，濃度偏低，故錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液，故正確。故選D。6、A【解題分析】

17、ACl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；BCaO溶于水，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CMgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DCO2溶于NaOH溶液，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。7、C【解題分析】A向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1+1NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+ Al(OH)1=Na

18、AlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1；A錯(cuò)誤；B向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H+H2O=Al(OH)1，隨著鹽酸的逐滴加入，開(kāi)始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1+1H+=Al1+1H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1B錯(cuò)誤；C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al1+1OH-= Al(OH)1，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al1+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH1H2O；此時(shí)沉淀氫氧化鋁

19、的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1：1；C正確；D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO1+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1+Na2CO1，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO1+2H2O

20、+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解題分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽?！绢}目詳解】硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽。答案選B。9、C【解題分析】A. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤； B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)質(zhì)量的單位是克，故B錯(cuò)誤；C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確； D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故D錯(cuò)誤。10、B【解題分析】混合溶液中H物質(zhì)的量為n(H)

21、(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案選B。11、A【解題分析】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子濃度肯定發(fā)生變化，以此解答該題。【題目詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，HCO3-在強(qiáng)堿性條件下轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，故其濃度減小，CO32-、Na+濃度增大，若忽略溶液體積的變化，濃度不變的只有NO3-，故答案選A。12、A【解題分析】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH

22、)2和KAlO2的混合溶液中，OA段CO2與Ba(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O；AB段發(fā)生CO2與KOH的反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不變；BC段CO2與KAlO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32；CD段CO2、H2O與CO32反應(yīng)生成HCO3；DE段CO2、H2O與BaCO3反應(yīng)生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。13、B【解題分析】A、元素原子的最外層電子數(shù)一般情況下等于該元素的最高化合價(jià)，但不適用于O、F、0族元素、副族元素，故A錯(cuò)誤；B、同主族元素從下至上，

23、元素非金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，故B正確；C、在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)渡元素是元素周期表中從B族到IIB族的化學(xué)元素，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、D【解題分析】A過(guò)量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3,接著發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；BCO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸有酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；故答案選D

24、。15、C【解題分析】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素。【題目詳解】A項(xiàng)、O元素位于周期表第二周期A族元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性O(shè)NC，故C正確；D項(xiàng)、甲烷、氨氣和水的沸點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)誤；故選C。16、C【解題分析】設(shè)需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物

25、質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變得：10-3L/ cm36 molL1=10010-3L12 molL1；解得：V=101mL；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了溶液的配制，解題關(guān)鍵是抓住稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，注意溶液體積的計(jì)算，溶液的體積不等于水的體積與濃鹽酸的體積之和。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl Al(OH)3 Fe(OH)3 2Al+ 6H=2Al3+3H2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 【解題分析】金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為N

26、aAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【題目詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+2Al3+3H2，故答案為：2Al+6H+2Al3+3H2；（3）“IJ”的化學(xué)方程式為2 FeCl2+Cl22 FeCl3，故答案為：2FeCl2 +Cl2 2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaO

27、H溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。18、CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ Al(OH)3 + OH = AlO2-+2H2O 1:1 0.546 g 存在 0.36 molL-1 【解題分析】無(wú)色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明含有鈉離子，加入鹽酸

28、酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有SO42；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始階段沒(méi)有沉淀，說(shuō)明含有氫離子，則一定不存在CO32，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說(shuō)明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說(shuō)明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒(méi)有Mg2，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷。【題目詳解】（1）無(wú)色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定存在SO42，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定有H+、Al3+、NH4+，沒(méi)有CO32、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32，一定存在的陽(yáng)離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實(shí)驗(yàn)圖象中沉淀開(kāi)始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根