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1、2024屆甘肅省白銀市會寧縣第四中學化學高一上期末監(jiān)測模擬試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()AHCO3BMg2CClDCO322、下列實驗操作的描述中，正確的是（）A過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B在食鹽溶液蒸發(fā)結晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現較多量固體時即停止加熱C酒精燈不慎碰倒起火

2、時可用水撲滅D先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量3、下列物質既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( ) NaHCO3； Na2CO3； Al(OH)3；NH4Cl； Al；Al2O3ABCD4、下列關于分散系的說法中正確的是()A不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C膠體的分散質粒子的直徑為110 nmD氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應5、熱的濃硫酸與銅片反應，生成水和硫酸銅，體現濃硫酸的性質為A酸性B吸水性C脫水性D強氧化性6、將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量

3、筒倒立于水槽里，過一段時間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A41B23C14D217、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）ASO2SBSO32SO2CII2DKClO3 O28、若標準狀況下11.2 L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數的數值可表示為 ()A4nB3nC2nDn9、關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有ClB加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42C某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在D加入稀鹽酸，生成的氣體

4、能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO3210、同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A密度比為1：1B密度比為1116C體積比為1116D體積比為161111、現有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性B用酒精萃取溴水中的溴可選擇裝置C如裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色D裝置可用于實驗室制取并收集少量SO212、密度為0.910 gcm-3氨水，質量分數為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為( )A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定13、阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正

5、確的是A標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個分子B常溫常壓下，80g氬氣含有的分子數為NAC在標準狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的分子總數為NAD2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA14、下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )AK+、Na+、HCO3-、Cl-BNa+、Al3+、SO42-、NO3-CNH4+、K+、OH-、SO42-DBa2+、Na+、NO3-、CO32-15、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、Fe3、Ba2、Al3、CO32-、Cl、OH，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）A3種B4種C5種D6

6、種16、在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反應中，下列說法不正確的是 ()ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是還原產物，KClO3是氧化產物C反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NAD被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關轉化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是_（填化學式）。(2)寫出AB的離子方程式_。(3)若D為純凈物，F是紅色金屬單質，寫出D和稀硫酸反應的離子方程式_。(4)C的最大質量為_g。18、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團

7、名稱是_，B和D互稱為_，寫出一種B的同系物的結構簡式：_。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應生成A，該反應的化學方程式為：_。(3)寫出反應的化學方程式_，該反應的反應類型是_。(4)設計一條由溴丙烷合成的路線_。19、某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據要求回答下列問題： （1）裝置A中反應的化學方程式為 。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。 （3）通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 _ 。 aNaCl溶液 b酸性KMnO4 cFeCl3 dNa2S溶液 （4）研究小組發(fā)現

8、B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學式是 。（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗： 實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁 實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁 “實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ； 氣體X可以是 （填序號）。 aCO2 bC12 cN2 dNO2 B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）： 。 20、甲

9、、乙兩同學分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內水面的變化情況:（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）甲同學實驗中廣瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的,乙同學實驗中廣瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的，下列對這兩種現象解釋合理的是_A甲同學可能使用的鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完B甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進入瓶內C乙同學可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出D乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內部分空氣受熱逸出（3）在實驗室里,某同學取一小塊金屬鈉做

10、鈉與水反應的實驗。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據這一現象你能得出的結論是_,_,21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應原理_、_（2）最大沉淀質量為_g（3）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是_（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_mL或_mL。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】無色溶液中加入鋁片后有氫氣產生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件

11、下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點睛：本題考查限定條件下的離子共存，對限定條件的解讀是解題的關鍵。鋁與酸反應生成鋁鹽和H2，Al與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。2、B【解題分析】A過濾時，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B在食鹽溶液蒸發(fā)結晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現較多量固體時即停止加熱，利用余熱

12、蒸干溶液，故B正確；C酒精燈不慎碰倒起火時，應用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故C錯誤；DNaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以稱量NaOH固體應該放置在燒杯中，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案評價，涉及實驗操作、實驗安全，明確實驗操作規(guī)范性、實驗安全是解本題關鍵，易錯選項是C。3、A【解題分析】NaHCO3與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，符合；Na2CO3與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與與氫氧化鈉反應，不符合；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，符合；

13、NH4Cl不能與硫酸反應，能與氫氧化鈉反應生成一水合氨和氯化鈉，不符合；Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，符合；Al2O3是兩性氧化物，既能與硫酸反應，也能與NaOH反應，符合；則既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是，故合理選項是A。4、B【解題分析】A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；B. 可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；C. 膠體的分散質粒子的直徑為1100 nm，故C錯誤；D. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑不同，故D錯誤。選B。5、A【解題分析】在2H

14、2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2的反應中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應中生成二氧化硫，體現濃硫酸的性質為強氧化性，生成水和硫酸銅，體現濃硫酸的性質為酸性，故答案為A。6、B【解題分析】混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應，只有NO2溶于水3NO2H2O=2HNO3NOV31312x 251510x10 mL15 mL，則V(N2)V(NO2)(2515)1523。答案選B。7、C【解題分析】氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價升高，A. SO2S硫元素的化合價降低，需要還原劑，故A錯誤；B. SO32SO2元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C.

15、 II2碘元素化合價由-1價升高到0價，需要氧化劑，故C正確；D. KClO3 O2氧元素化合價雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯誤；故答案為C。8、D【解題分析】標準狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個氧原子構成的，則氧原子的物質的量為0.5mol2=1mol，由N=nNA可知，阿伏加德羅常數可表示為=nmol1，答案選D。9、C【解題分析】A能與Ag+產生白色沉淀的離子不僅有Cl-；此外，一般檢驗Cl-時，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式進行檢驗，A項錯誤；B若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后

16、，會產生不溶于稀鹽酸的AgCl沉淀，所以不能證明溶液中一定有，B項錯誤；C碘單質的水溶液呈棕黃色，碘單質在四氯化碳溶劑中溶解度更大，若加入CCl4后，下層出現紫紅色，可以證明I2的存在，C項正確；D溶液中若有或或均能產生相同的現象，D項錯誤；答案選C。10、C【解題分析】同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64441611，A、B都不正確；在質量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質量之比的反比，即44641116，C正確，D不正確，答案選C。11、C【解題分析】A、套管實驗中，碳酸鈉應在外管，碳酸氫鈉在內管，可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；B、酒精與水互

17、溶，不能作該實驗的萃取劑，故B錯誤；C、濃硫酸有脫水性和強氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時，長進短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應，注意防倒吸，故D錯誤。12、C【解題分析】設加入水的體積為V，那么質量分數為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質的質量分數100%11.9%12.5%，答案為C?！绢}目點撥】溶液稀釋時，溶質的物質的量或質量不變。13、C【解題分析】A. 標準狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LSO3中含有的分子個數，A錯誤；

18、B. 常溫常壓下，80g氬氣的物質的量是80g40g/mol2mol，含有的分子數為2NA，B錯誤；C. 在標準狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的物質的量是1mol，分子總數為NA，C正確；D. 2mol/LCaCl2溶液的體積未知，無法計算其中Cl-的數目，D錯誤。答案選C。14、B【解題分析】A項、酸性溶液中，HCO3與氫離子生成二氧化碳氣體不能大量共存，故A錯誤；B項、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項、溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項、溶液中Ba2+與CO32反應生

19、成碳酸鋇，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【題目點撥】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等。15、B【解題分析】無色溶液不含Fe3+，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若為酸溶液，則含H、Ba2、Al3、Cl，最多4種，不含CO32、OH，若為堿溶液，含Ba2、CO32、Cl、OH，但Ba2、CO32不能同時存在，所以最多有4種，答案選B?！绢}目點撥】本題考查離子的共存及離子反應，把握與Al反應生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液為解答的關鍵，尤其要注意在酸性溶

20、液中不能存在硝酸根離子，否則與金屬鋁反應得不到氫氣，為易錯點。16、A【解題分析】A. Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B. Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產物，KClO3是氧化產物，故B正確； C. 該反應中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉移電子數為5NA，故C正確；D. Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數之比為1：5，即被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故D正確。故答案選A?！绢}目點撥】本題的解題關鍵在于確定

21、Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應的基本概念及轉移電子的計算。注意氧化還原反應的分析思路，即從氧化還原反應的實質電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H Cu2O+2H= Cu2+ Cu+ H2O 23.3 【解題分析】A為刺激性氣體，能與碘水反應，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為 BaSO4；通過質量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！?/p>

22、題目詳解】(1)G中含S元素，I22H2OSO2H2SO42HI，m（S）1L0.1mol/L32 g/mol3.2g，G中金屬元素質量為12.8g，由元素質量守恒知，D中氧元素質量為1.6g，中學常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設D中金屬元素的相對原子質量為M，化合價為n，則有 ，解得：M64n，當n1時，M64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應，生成了

23、一種單質，該單質是銅，由氧化還原反應知，一部分銅元素由1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至2價，即E為硫酸銅溶液，F為銅單質，則離子反應方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+SO42-BaSO4，m（BaSO4）0.1mol233 g/mol23.3g；故答案為：23.3；18、碳碳雙鍵 同分異構體 CH2=CHCH3(單烯烴合理即可) CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr CH3CH=CHCH3+H2O 消去反應 CH3CH2CH2BrCH3CH

24、=CH2 【解題分析】由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應生成E?！绢}目詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結構不同，互稱為同分異構體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成A，化學方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)CD為醇的消去反應，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，

25、反應類型為消去反應；(4)根據題中A到B的轉化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應轉化為丙烯；根據題中D到E的轉化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2 。19、（1）H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O（2）品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3）d；（4）BaSO4；（5）除去BaCl2溶液中的O2；ac；2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl ）【解題分析】試題分

26、析：（1）裝置A中反應的化學方程式為H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白 作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。 （3）Na2S溶液與二氧化硫反應生成淡黃色硫沉淀，反應中二氧化硫表現氧化性，通過觀察D中現象， 即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。 （4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學式是BaSO4。（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗： 實驗i：另取BaCl2溶液，

27、加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁 實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁 氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2； C12 、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2 、N2 。 B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl?？键c：本題考查SO2的性質探究。 20、2Na+O2Na2O2 ABCD 鈉與水反應放出熱量 鈉

28、的熔點低 【解題分析】(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，據此寫出化學反應方程式即可，注意條件； (2)A若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少于容器容積的量；B若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內，使氣體得到補充；C若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，使部分氣體從導管口逸出；D若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內部分氣體從瓶口逸出；(3)依據鈉熔化成一個小球可知反應放出熱量，鈉的熔點低。【題目詳解】(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，化學反應方程式為: 2Na+O2Na2O2；(2)A鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完，導致氧氣剩余，故瓶內水面上升高度達不到，選項A正確；B瓶塞末塞緊，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內，導致瓶內壓強過大，水面上升高度達不到，選項B正確；C沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出，導致瓶內壓強減小，水面上升高度超出，選項C正確；D插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出，導致瓶內壓強減小，水面上升高度超出，選項D正確；答案選ABCD；(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是鈉與水反應