《2024屆甘肅省會(huì)寧縣第四中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆甘肅省會(huì)寧縣第四中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題含解析.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省會(huì)寧縣第四中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A BC D2、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的

2、表面皿（）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（）中，如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A表面皿溶液中c(Zn2+)濃度增大B表面皿和表面皿中溶液pH不斷升高C石墨b附近滴加酚酞變紅D鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有H2放出3、下列有關(guān)敘述正確的是A非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子B金屬元素只能形成陽(yáng)離子C互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同D單原子核陽(yáng)離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)4、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白

3、色沉淀，證明酸性：H2CO3 H2SiO3B若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D裝置D起干燥氣體作用5、下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A食物變質(zhì)B青銅器生銹C燃放煙花爆竹D利用蒸餾法獲得蒸餾水6、已知Ba(AlO)2可溶于水如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系下列有關(guān)敘述正確的是Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多Cad時(shí)沉

4、淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3Dde溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH-7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的原子數(shù)為3 NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02 NAC5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA8、下列詩(shī)句描述的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是()A月波成露露成霜B雪融山頂響流泉C粉身碎骨渾不怕D爆竹聲中一歲除9、蒸餾實(shí)驗(yàn)操作方法，可以用于分離（ ）A氣體混合物B固體混合物C懸濁液里的固體和液體D沸點(diǎn)相差較大

5、的互溶液體10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2+Cl2+ 2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是AMnO2被氧化B濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性C若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD若有0.4molHCl被還原，則可制得氯氣2.24L11、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2S

6、O4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失13、離子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示（ ）A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)14、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（ ）A鐵與水蒸氣反應(yīng)B氯氣通入水中C氟氣通入水中

7、D過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)15、膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是A膠?？梢詫?dǎo)電B膠體是混合物C膠體粒子大小在1100nm之間D膠體的分散劑為氣體16、已知還原性：H2SO3(SO2) IFe2NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是AH2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4BNO+SO3=NO2+SO2C2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2D3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3) 3二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能

8、形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為_(kāi)，其中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。18、已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見(jiàn)的兩種金屬。它們

9、在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答:(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填寫(xiě)序號(hào))。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式:B_，E_，F(xiàn)_；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過(guò)程的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式是_。19、已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，則：請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_，E_。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C

10、在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫(xiě)出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法： _。20、某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體成分。（1）填寫(xiě)裝置的作用:B_，C_，G_。（2）證明有SO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:E中:_，F(xiàn)中：_。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？_(填能”或“不能”),原因是_。（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是_。（5）若

11、將鐵絲換成銅絲,反應(yīng)后的溶液沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是_；要確認(rèn)有CuSO4生成,待試管冷卻后,_。寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式_。21、工業(yè)制硫酸銅的方法很多：（1）方法一：用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）方法二：實(shí)驗(yàn)證明，銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）以上兩種方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。（4）方法三：用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離

12、子方程式是_(反應(yīng))；銅和上述反應(yīng)(反應(yīng))得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要有H，漂白性要有HClO。中只有Cl2，所以既不顯酸性，又不具有漂白性，中鹽酸只有酸性，但無(wú)漂白性所以，不符合題意；中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既顯酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，其中鹽酸過(guò)量，使溶液顯酸性，又由于反應(yīng)生成了次氯酸，而具有漂

13、白性，所以符合題意，故C正確，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H、Cl、ClO及水分子電離出來(lái)的少量OH)，其中H+的存在使溶液顯酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解決本題的關(guān)鍵。2、D【解題分析】I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H+2e-=H2；II有外接電源，屬于電解池，a為陽(yáng)極、b為陰極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2、陰極電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH-+H2，AI中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度

14、增大，選項(xiàng)A正確；BI中電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2+Zn2+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；II中電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl-=Cl2+2OH-+H2，生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，選項(xiàng)B正確；C石墨b上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，選項(xiàng)C正確；DI中Zn是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。3、A【解題分析】非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽(yáng)離子，如銨根離子，故

15、A正確； B.金屬元素形成的離子不一定為陽(yáng)離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯(cuò)誤； C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，若官能團(tuán)相同，則性質(zhì)相似，如丁醇與丁醇；若官能團(tuán)不同，則性質(zhì)不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤； D.單核陽(yáng)離子，其最外層不一定具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)，如氫離子的核外電子為0，故D錯(cuò)誤； 答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽(yáng)離子類型與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點(diǎn)，明確離子類型與元素類型的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。4、C【解題分析】A濃鹽酸揮發(fā)

16、的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無(wú)法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；BA為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強(qiáng)氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯(cuò)誤；CA為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、D【解題分析】A. 食物變質(zhì)是食物被氧化而產(chǎn)生新的物質(zhì)的過(guò)程，A不符合題意

17、；B. 青銅器生銹是Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2(OH)2CO3的過(guò)程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C. 燃放煙花爆竹時(shí)S變?yōu)镾O2，C變?yōu)镃O2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D. 利用蒸餾法獲得蒸餾水，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。6、B【解題分析】在ab發(fā)生反應(yīng)Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3BaSO4，A錯(cuò)誤；B.cd發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2電離出2molAlO2-

18、、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正確；C.ab發(fā)生反應(yīng)Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3BaSO4，bd中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2，故ab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3BaSO4，C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)時(shí)Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba(AlO2)2，當(dāng)加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2+與OH-的量相等，D錯(cuò)誤；故選：B。7、B【解題分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計(jì)算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

19、B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液的體積未知，則無(wú)法計(jì)算含有的Cl個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解題分析】A、“月波成露露成霜”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項(xiàng)A不選；B、“雪融山頂響流泉”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動(dòng)，屬于物理變化，選項(xiàng)B不選；C、“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化

20、，選項(xiàng)C不選；D、“爆竹聲中一歲除”涉及燃燒類型的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。9、D【解題分析】混合溶液中各組分由于沸點(diǎn)不同，在升溫過(guò)程中先后蒸發(fā)餾出而使彼此分離開(kāi)來(lái)的操作叫蒸餾；A蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離氣體混合物；B蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離固體混合物；C懸濁液里的固體和液體，可采取過(guò)濾的方法分離；D沸點(diǎn)相差較大的互溶液體，采取蒸餾的方法分離；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下： 分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(

21、重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體：鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。10、C【解題分析】該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以被還原的元素是錳元素，被氧化的元素氯元素，氧化劑是二氧化錳、還原產(chǎn)物是氯化錳，濃鹽酸起酸和還原劑的作用，氯氣是氧化產(chǎn)物。【題目詳解】A.反應(yīng)中氧化劑是MnO2被還原，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)部分HCl中Cl元素化合價(jià)不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則有0.2molH

22、Cl被氧化，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氯氣2.24L，故C正確；D.若有0.4molHCl被還原，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氯氣4.48L，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)，判斷該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，要注意不要漏掉酸性，一般反應(yīng)中若有鹽生成，則酸會(huì)表現(xiàn)酸性是解答關(guān)鍵。11、D【解題分析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H

23、2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無(wú)論B是H2S 還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解題分析】A反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Na、O、H元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故B正確；C元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，故C錯(cuò)誤；D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化

24、還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對(duì)的偏移，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當(dāng)元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)變化，即可準(zhǔn)確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。13、C【解題分析】A碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+CO2+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫(xiě)成化學(xué)式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫(xiě)成化學(xué)式，不能用CO32-2H+=CO2H2O表示，選項(xiàng)B

25、錯(cuò)誤；C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，能夠用離子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示，選項(xiàng)C正確；D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，若酸是弱酸，必須寫(xiě)成分子式，不能寫(xiě)成氫離子形式，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子方程式2H=CO2H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強(qiáng)酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復(fù)分解反應(yīng)。14、A【解題分析】A. 鐵粉與水蒸氣生成氫氣，H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A正確；B. 只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C. 氟氣通入水中反應(yīng)生成HF和氧氣，水中O元素化合價(jià)升高，H2O作還

26、原劑，故C錯(cuò)誤；D. 只有過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】此題難點(diǎn)在于D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，既有升高又有降低，既是氧化劑又是還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑。15、C【解題分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-710-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選C。16、B【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是H2SO3（SO2）I-Fe2+NO來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！绢}目詳解】A因該反應(yīng)中S

27、元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；B因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NOSO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；C因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；D因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反

28、應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Cl PH3 離子鍵和共價(jià)鍵 H3PO4 2P+5Cl22PCl5 PCl3 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 【解題分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；(2)非金屬性ClP、NP，元素的非金屬性越弱，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，