《2024屆湖北省襄陽第四中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆湖北省襄陽第四中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖北省襄陽第四中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對某些物質(zhì)的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-B取少量待測液做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOHC某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2D某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯

2、紅色，則原溶液中可能含有Fe2+2、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A單質(zhì)碘BHClC水D氯化鈉3、檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質(zhì),可以加入的試劑是A硫氰化鉀B硝酸銀C鹽酸酸化的氯化鋇D硝酸酸化的硝酸鋇4、下列說法不正確的是A氯水保存在棕色細口瓶中B稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C金屬鈉著火時，可以迅速用水或沙子來滅火D實驗后剩余的金屬鈉?？煞呕卦噭┢恐?、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，0.1NA個水分子所占的體積約為2.24 LB11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 molCNH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和D10

3、1 kPa、4 時，18 mL水和202 kPa、27 時32 g O2所含分子數(shù)均為NA6、現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2Na2SO4ABCD7、某同學(xué)用圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法正確的是A和中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C一段時間后中有膠凍狀物質(zhì)生成D該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是：碳酸硫酸硅酸8、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素

4、C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A還原性B堿性C氧化性D酸性9、北京2008年奧運會金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為ACaOMgOSiO2H2OB2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO22H2OD5CaO2MgO8SiO2H2O10、已知N2+3H22NH3；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是ANH4ClNH3H2BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2DH2NH4ClNH311、下列有關(guān)實驗裝置及操作均正確的是（

5、） A裝置中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B裝置用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C裝置用于制備氫氧化鐵膠體D裝置用于制備氧氣12、下列實驗操作及其結(jié)論都正確的是操作結(jié)論A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C滴加過量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色原溶液中有NH4+D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液中有I-AABBCCDD13、在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6 molL1HCl 100 mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5

6、g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為（ ）A11B2427C129D323314、下列離子方程式書寫正確的是()ABa(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB氯氣溶于水：H2OCl2= 2H ClClOC鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：ZnAg=AgZn2D向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+15、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na

7、2SO3Na2SO416、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A金屬先熔化B燃燒后生成白色固體C燃燒后生成淡黃色固體D燃燒時火焰為黃色二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A 為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A 的化學(xué)式是_；（2）IJ 反應(yīng)的離子方程式是_；（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（4）檢驗E 中主要陽離子的方法_；18、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na

8、+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行下列實驗：向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定含有的離子是_；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)_。(2)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定沒有的離子是_(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是 _；一定不含有的離子是_19、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a_，b_。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號

9、：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后_得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為：_。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行_操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行_操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。20、如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8，42以上分解為Cl2和O2。（1）實驗中控制氯氣與空氣體積

10、比的方法是_。為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有_。（2）寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）21、現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、

11、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：_，物質(zhì)E的名稱：_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；寫出反應(yīng)的離子方程式_；（3）請寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）描述一種檢驗反應(yīng)所得產(chǎn)物中陽離子的操作_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42、Ag+，故A錯誤；B. 取少量待測液做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH，故B錯誤；C. 某氣體能使品紅

12、溶液褪色，該氣體可能是SO2，還可能是Cl2，故C錯誤；D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。2、D【解題分析】A. 單質(zhì)碘中2個碘原子通過共價鍵構(gòu)成碘分子，單質(zhì)碘含有共價鍵，故不選A； B. HCl是共價化合物，只含有共價鍵，故不選B； C. 水是共價化合物，只含有共價鍵，故不選C； D. 氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。3、A【解題分析】硫酸亞鐵若是變質(zhì)，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗，加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成血紅色，證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，若

13、溶液沒有變成血紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質(zhì)，故答案為A。4、C【解題分析】A、氯水中的HClO見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色的細口瓶中，故A正確；B、濃硫酸稀釋時放熱，故應(yīng)將濃硫酸注入水中，并邊倒入邊攪拌，故B正確；C、鈉能和水反應(yīng)，鈉著火不能用水滅火，故C錯誤；D、剩余的固體為了防止污染試劑，一般不可以放回原試劑瓶，但剩余的金屬鈉可以放回原試劑瓶，故D正確。故選：C。5、D【解題分析】A、在標準狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B、題中沒有指明溫度、壓強，因此不能確定11.2 L CO2的物質(zhì)的量就是0.5 mol，故B錯誤；C、質(zhì)量單位為g，N摩爾質(zhì)量的單位是gm

14、ol1，兩者單位不一致，故C錯誤；D、4 時，18 mL水就是18 g水，其物質(zhì)的量為1 mol，含有NA個水分子，32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol，1 mol O2含有NA個O2分子，故D正確；答案選D。6、B【解題分析】SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，一步可以實現(xiàn)；CuSO4與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實現(xiàn)；SiO2不溶于水，與水也不反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，一步不能實現(xiàn)；CuO不溶于水，與水也不反應(yīng)；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，一步不能實現(xiàn)；Na2O2與硫酸反應(yīng)可以

15、生成Na2SO4，一步可以實現(xiàn)；故答案選B。7、C【解題分析】稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，證明硫酸的酸性大于碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應(yīng)生成了硅酸膠體，證明了酸性：碳酸硅酸，據(jù)此進行解答。【題目詳解】A中硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，都不存在元素化合價升降，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B硅酸鈉溶液呈堿性，所以向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液后會顯示紅色，故B錯誤；C一段時間后中生成硅酸膠體，則有膠凍狀物質(zhì)生成，故C正確；D稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，證明酸性：硫酸碳酸；將生成的二氧

16、化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應(yīng)生成了硅酸膠體，證明酸性：碳酸硅酸，該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是：硫酸碳酸硅酸，故D錯誤；故答案為C。8、A【解題分析】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。9、B【解題分析】白玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)【題目詳解】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式通常是：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O2

17、2（OH）2可表示為：2CaO5MgO8SiO2H2O，故選B。10、B【解題分析】在反應(yīng)中還原性為：H2（還原劑）NH3（還原產(chǎn)物），在反應(yīng)中還原性：NH3（還原劑）NH4Cl（還原產(chǎn)物），即還原性：H2NH3NH4Cl，故選B。11、B【解題分析】A裝置中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強，需要加熱的溫度較高，可對比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯誤；B濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點燃，可以產(chǎn)生藍色火焰，并產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，故B正確；C制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯

18、化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯誤；D制備氧氣時用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時試管口略向下傾斜，防止加熱時產(chǎn)生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯誤；答案選B。12、C【解題分析】A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定為硫酸根離子，可能生成碳酸鋇、氫氧化鎂等沉淀，故A錯誤；B滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，可說明含有銨根離子，故C正確；D四氯化碳密度比水大，紫色應(yīng)在下層，故D錯誤；故選C。13、D【解題分析】計算鹽酸恰好

19、反應(yīng)所需鎂和鋁的質(zhì)量，判斷所加鎂和鋁是否過量。反應(yīng)前天平平衡，要使反應(yīng)后仍平衡，天平兩邊的質(zhì)量變化應(yīng)相等。【題目詳解】根據(jù)化學(xué)方程式，100 mL6 molL1HCl溶液完全反應(yīng)時消耗7.2g鎂或5.4g鋁，則加入不超過5 g 的鎂或鋁時，均有鹽酸剩余。設(shè)加入的鎂和鋁的質(zhì)量分別是x、y，要反應(yīng)后天平平衡，必須滿足xy，解得xy3233。本題選D。14、D【解題分析】A.是二元強堿，是二元強酸，兩者反應(yīng)的離子方程式是，A項錯誤；B.次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，B項錯誤；C.選項中電荷不守恒，正確的離子方程式是，C項錯誤；D.氨水是弱堿水溶液，過量的氨

20、水只能與反應(yīng)得到，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】判斷離子方程式的正誤常從以下幾個方面分析：（1）是否符合反應(yīng)事實；（2）改寫是否正確；（3）方程式是否配平（即原子、電荷、電子是否守恒）；（4）化學(xué)計量關(guān)系是否正確。15、C【解題分析】A錯誤，二氧化硅到硅酸不能一步實現(xiàn)。B錯誤，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實現(xiàn)。C正確，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，濃硝酸與金屬反應(yīng)可得二氧化氮，或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯誤，單質(zhì)S變?nèi)趸虿荒芤徊綄崿F(xiàn)。所以正確答案選C。16、B【解題分析】A項、由于鈉的熔點較低，在燃燒匙里加

21、熱時會先熔化，故A正確；B項、鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；C項、鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故C正確；D項、鈉燃燒時，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時火焰為黃色，故正確；故選?！绢}目點撥】鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉是解答關(guān)鍵，也是易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液

22、，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解題分析】試題分析：本題考查無機推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，結(jié)合A+BC+D的反應(yīng)條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應(yīng)生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學(xué)式是Fe2O3。（2）IJ為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=A

23、l（OH）3+HCO3-。（3）F轉(zhuǎn)化為G為Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。18、Br-、CO32- Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 SO42- Cl-、K+ Ca2+、SO42- 【解題分析】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有

24、Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！绢}目詳解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中

25、含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實驗

26、現(xiàn)象可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。19、冷凝管 分液漏斗 B H2O2+2I+ 2H2H2O + I2 C A 【解題分析】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+2H2O+I2；向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C；將含有碘的CCl4溶液

27、置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。20、通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 攪拌、使用多孔球泡 該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解 HClO見光易分解 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量 【解題分析】(1)氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應(yīng)，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為攪拌、使用多孔球泡；(

28、2)裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價的Cl2O，被還原到-1價的氯化鈉，故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高Cl2O會分解，故進入C中的Cl2O會大量減少，故答案為該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解，故答案為HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實驗操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾

29、、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。21、Fe(OH)3鹽酸2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2取物質(zhì)F的溶液少許于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯變化，再滴加適量氯水，溶液變紅。(其它合理答案也給分)【解題分析】金屬A的焰色反應(yīng)顯黃色，A是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，甲是氫氣，黃綠色氣體乙是氯氣，二者化合生成氯化氫，丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。D是氫氧化鈉，與G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H，則H是氫氧化鐵，G中含有鐵離子，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，鹽酸與C反應(yīng)生成F，所以C是金屬鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，紅