《2024屆湖南省岳陽(yáng)市三?；瘜W(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆湖南省岳陽(yáng)市三?；瘜W(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖南省岳陽(yáng)市三校化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束

2、后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)“鈍化”現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是( )A鈍化現(xiàn)象屬于化學(xué)現(xiàn)象中的氧化還原反應(yīng)B中學(xué)化學(xué)中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化C鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應(yīng)更劇烈D鈍化的本質(zhì)是反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止了進(jìn)一步反應(yīng)2、質(zhì)子數(shù)為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系中正確的是 ( )ACDBABDBACCADCBDBA

3、CD3、某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應(yīng)對(duì)措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是A向被污染的土壤灑石灰B向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離C用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗4、下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是( )A濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性B濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥 NH3、 H2S等氣體CSO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色，但將溶有 SO2 的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說(shuō)明 SO2 的氧化性沒(méi)有 Cl2 強(qiáng)D以 FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為氧化還原反應(yīng)5、W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形?/p>

4、置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)WZ，是因?yàn)閃的非金屬性強(qiáng)B單核離子的半徑：Y2+X+C溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比M的強(qiáng)D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A分子數(shù)目B分子間距C分子大小D分子種類7、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀8、下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A二氧化硅是一種非金

5、屬氧化物B二氧化硅不存在單個(gè)的分子C二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為78D二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成9、碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了 0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 g10、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3ABCD全部11、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ）A燒堿1B甲烷2C酒精3D白磷412、隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單

6、質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A熔點(diǎn)依次升高B熔點(diǎn)依次降低C密度依次減小D密度依次增大13、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACO2的結(jié)構(gòu)式O=C=OBH2SO4的電離方程式為：H2SO4=H+CCl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：14、能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2Cu H2S OH ABCD15、己知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是( )ABa可從KCl溶液中置換出鉀BBa可從冷水中置換出氫C在溶液中Zn可還原Ba2+生成BaDBa投入到NaOH溶液中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象16、下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是A某原子K層上只有一個(gè)電子B某離子M層

7、和L層電子數(shù)均為K層的4倍C某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_；寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_；I_。(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(寫化學(xué)式)。18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_。（3）若A和D

8、均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_。（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_(填字母編號(hào))。aNaOH溶液b鹽酸cKSCN溶液d酸性KMnO4溶液19、某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+ 2H2O + Cl2，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的_（填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_、_。（2）反應(yīng)開始

9、后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是_、_。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20、有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn) 行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中滴入

10、AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)：這包粉末中一定不含有的離子是_，肯定含有的離子是 _，不能確定是否含有的離子是_，可通過(guò)_來(lái)進(jìn)一步確定該離子。21、在下圖裝置中，加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的Na

11、OH溶液用來(lái)吸收剩余的氣體D。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_； B_； C_； D_； E_； F_。（2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。（3）等物質(zhì)的量A、B分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積_（填“一樣多”、“前者多”、“后者多”）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A. 濃硫酸和濃硝酸均具有強(qiáng)氧化性，所以鈍化現(xiàn)象屬于化學(xué)現(xiàn)象中的氧化還原反應(yīng)，A正確；B. 中學(xué)化學(xué)中，Al、Fe和濃硫酸以及濃硝酸在常溫下可以發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；C. 鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應(yīng)更劇烈，例如加熱時(shí)濃硝酸與鐵可以反應(yīng)，C正確；D. 鈍化的本質(zhì)是反應(yīng)生成致密

12、的氧化膜阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，D正確，答案選B。2、A【解題分析】短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si；D元素原子最外層有1個(gè)電子，處于IA族，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na；故質(zhì)子數(shù)為：CDBA，故答案為A。3、B【解題分析】A石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯氣密度比空氣重，發(fā)生Cl2泄漏向遠(yuǎn)

13、離污染源的高處撤離，故B正確；C純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯(cuò)誤；D純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【解題分析】A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，炭被氧化成，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性，但是反應(yīng)產(chǎn)物中沒(méi)有硫酸鹽，因此無(wú)法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI等），B項(xiàng)正確；C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定

14、的無(wú)色物質(zhì)，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點(diǎn)來(lái)判斷二者的氧化性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.中硫的化合價(jià)為-2價(jià)，中硫的化合價(jià)也是-2價(jià)，則FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備H2S，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解題分析】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍?，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律解答?！绢}目詳解】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍琖為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，則AW為O、Z為S元素，由于O對(duì)應(yīng)的氫化

15、物水分子間可形成氫鍵，其沸點(diǎn)較高，則水分子的沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；BNa+、Mg2+離子含有的電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Na+Mg2+，故B錯(cuò)誤；C溴與元素M（Cl）同主族，非金屬性BrCl，則Br元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱，故C錯(cuò)誤；DN為Ge元素，Ge元素位于金屬與非金屬的分界線附近，Ce的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；故答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。注意選項(xiàng)A中氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響變化規(guī)律。6、A【解題

16、分析】影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒(méi)有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。7、B【解題分析】A酸的酸性強(qiáng)弱與酸酐及酸本身的溶解性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；BCO2(少量)與硅酸鈉溶液的反應(yīng)為CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，B正確；C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強(qiáng)，不能證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案為B【題目點(diǎn)撥】比較非金屬的

17、非金屬性強(qiáng)弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；或利用強(qiáng)酸制弱酸原理證明。8、D【解題分析】A. 二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的氧化物，Si是非金屬元素，因此是一種非金屬氧化物，A正確；B. 二氧化硅屬于原子晶體，不存在單個(gè)的分子，B正確；C. 二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為283278，C正確；D. 二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)B和D是解答的難點(diǎn)，注意C和Si雖然處于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)差別很大。二氧化碳形成的是分子晶體，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶體中，硅原子的4個(gè)價(jià)電子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)

18、鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個(gè)氧原子位于正四面體的4個(gè)頂角上，“SiO2”只能表示化學(xué)式，不能表示分子式。9、C【解題分析】設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則168g：xg = 62g：0.31g，解得x =0.84g。因此m(Na2CO3)5.00 g0.84 g4.16 g，故C正確。綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】利用差量法進(jìn)行計(jì)算。10、B【解題分析】NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故正確；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與稀H2

19、SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；正確，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】考查元素化合物性質(zhì)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，中學(xué)常見既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等。11、A【解題分析】A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選

20、；D.白磷著火點(diǎn)低，易自燃，故D不選。故選A。12、B【解題分析】隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其電子層數(shù)依次增多，其單質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案選B。13、A【解題分析】A. CO2中碳氧原子通過(guò)雙鍵連接，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故A正確；B. H2SO4是二元強(qiáng)酸，電離方程式為：H2SO4=2H+，故B錯(cuò)誤；C. Cl的核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解題分析】Fe3的氧化性表現(xiàn)在能跟很多均有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與Fe反應(yīng)生成Fe2，與Cu反應(yīng)生成Fe2

21、和Cu2，硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，故答案選B。15、B【解題分析】鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則金屬性KBaNa，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為KBa，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯(cuò)誤；B、金屬性為BaNa，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性BaZn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯(cuò)誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯(cuò)誤。故選B。16、C【解題分析】A某原子K層上只有一個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；B某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍，因?yàn)镵

22、層最多是2個(gè)電子，說(shuō)明其MN層都為8個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；CL層作為內(nèi)層電子，應(yīng)排8個(gè)電子，而某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍，說(shuō)明其為32個(gè)電子，但M最多只能排18個(gè)電子，故肯定錯(cuò)誤；D陽(yáng)離子如果只有第一層，則最外層電子數(shù)為2，如果最外層是第二層或第三層等，電子數(shù)應(yīng)為8個(gè)，故正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】原子核外電子的排布規(guī)律為：1. 電子依次從內(nèi)向外排，第一層排滿再排第二層，依次順序；2. 各層最多容納2n2個(gè)電子；3.最外層最多容納8個(gè)電子（K層作為最外層，最多2個(gè)電子），次外層最多容納18個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)電子。3個(gè)要求相互制約。二、非選擇題（本題包括5小題）1

23、7、MnO22Cl4HMn2Cl22H2O Br22I=2BrI2 KCl AgBr I2Br2Cl2MnO2 【解題分析】H中加入淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明H為I2單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是Br2單質(zhì)，其通過(guò)反應(yīng)即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)I2生成，說(shuō)明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因?yàn)镃+KBrBr2+E，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比Br2單質(zhì)氧化性強(qiáng)的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制Cl2的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO22Cl4HMn2Cl22H2O，反應(yīng)是Br2與I的置換

24、反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br22I=2BrI2，故答案為MnO22Cl4HMn2Cl22H2O；Br22I=2BrI2（2）C為Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2Br2Cl2MnO2，故答案為I2Br2Cl2MnO218、NaHCO3 偏鋁酸鈉 分解反應(yīng) b 【解題分析】(1)若A為CO2與過(guò)量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaO

25、H反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測(cè)可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過(guò)氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程

26、式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；aNaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀， a項(xiàng)可以；b鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無(wú)現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；cKSCN溶液遇到Fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無(wú)現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；dFe2+具有還原性會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案選b。19、E 酸性 還原性 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O SO2+2OH= SO3

27、2+H2O Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl 【解題分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性?！绢}目詳解】（1）利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要酒精燈加熱，因此應(yīng)選用E裝置；反應(yīng)中濃鹽酸既作還原劑，又體

28、現(xiàn)了其酸性；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，B試管是由于SO2的漂白作用使品紅溶液褪色，加熱，溶液由無(wú)色重新變?yōu)榧t的；D試管是由于Cl2的漂白作用而使品紅溶液褪色，加熱，不會(huì)恢復(fù)；（3）NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O ；NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH= SO32+H2O ；（4）Cl2與SO2反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸HCl和H2SO4，從而失去漂白作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl。20、CO32-、SO42- Fe3、Al3、Cl K 焰色反應(yīng) 【解題分析】有一包

29、粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；向溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；過(guò)濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；取中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO42-；重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾，往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過(guò)以