《2024屆重慶市涪陵中學化學高一上期末經典試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆重慶市涪陵中學化學高一上期末經典試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2024屆重慶市涪陵中學化學高一上期末經典試題注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國古代科技高度發(fā)達，下列古代文獻的記載

2、中，涉及化學變化的是（ ）A本草綱目記載“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露。”B肘后備急方記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁?！盋泉州府志物產條載“初，人不知蓋泥法，元時南有黃安長者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白,后人遂效之?！盌夢溪筆談記載“信州鉛山縣有苦泉，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！?、化學在國防方面有著重要的作用，剛結束不久的新中國成立70周年大閱兵上，某隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料。上述這種涂料屬于（ ）A純凈物B混合物C有機物D膠體3、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝

3、酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有( )A、B、C、D、4、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3H2SO42ClO2+2Na2SO4H2O，對于該反應，下列說法正確的是A生成1mol ClO2，轉移電子數(shù)為NAB該反應為復分解反應CH2SO4發(fā)生氧化反應DNaClO3是還原劑5、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”，下列做法不符合該主題的是（ ）A出行盡量步行或選擇公共交通工具B避免使用一次性餐具、塑料袋C加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表

4、D推進垃圾分類處理，充分利用可回收資源6、已知某飽和溶液的以下條件：溶液的質量、溶劑的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量、溶質的溶解度、溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是( )ABCD7、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為ABCD8、下列敘述正確的是Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Na2O2和Na

5、2O焰色反應均為黃色A都正確BCD9、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質分類不合理的是（）A酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC電解質：BaSO4、KAl（SO4）212H2O、HClD膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧10、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：3Fe2+ 2S2O32+O2+xOH= Fe3O4+ S4O62+2H2O。下列說法不正確的是A每生成1mol Fe3O4，轉移4mol電子B該反應中Fe2和S2O32都是還原劑C3mol Fe2被氧化時有1molO2被還原D離子方程式中x=411、有關實驗的

6、說法中正確的是()A除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾B不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有12、若某原子的摩爾質量為Mgmol-1，則一個該原子的真實質量是AMgB gCgDg13、等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是A1：2：3B3：2：1C6：3：2D1：1：114、下列

7、說法不正確的是A紅磷和白磷互為同素異形體BCH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體C12C和14C互為同位素D核素21H的中子數(shù)為015、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC 下列說法不正確的是（ ） A制造手機芯片的關鍵材料硅，是非金屬元素B用銅制作的手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D這種手機電池工作時，沒有氧化還原反應發(fā)生16、下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是A向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色B向氯水中

8、滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色C向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色D向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知四種物質A、B、C、D在一定條件下的相互轉化關系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為_；標準狀況下，生成3.36L單質B，消耗單質A的物質的量為_。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質?；衔顲的化學式為_；該反應中化合物C為_（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質，單質B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做_

9、。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_。18、如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質X的化學式：_。（2）寫出下列變化的化學方程式：AD：_；GE：_；FG：_。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：_。19、為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：探究一： （1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。（2）稱取碳素鋼6.0g放入1

10、5.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用_(選填序號)。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMnO4溶液乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)的方法為_。探究二：根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)（80%）的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反

11、應)（3）裝置B中試劑的作用是_；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的_(用化學方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_(填序號)。AA之前 BA-B間 CB-C間 DC-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_。20、某同學需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱_；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為_（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_；其中兩次用到玻璃棒

12、，其作用分別是_（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。（2）已知12mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_。（3）根據(jù)上述反應可推知_。a氧化性：H3AsO4KBrO3b氧化性：KBrO3H3AsO4c還原性：XAsH3 d還原性：AsH3X（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_參考答案一、選擇題（

13、每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，沒有涉及化學變化，故A錯誤；B肘后備急方中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C土塊具有吸附作用，可吸附糖中的色素，沒有涉及化學變化，故C錯誤；D. “熬膽礬鐵釜亦化為銅”，說明Fe和CuSO4反應生成Cu，該反應為置換反應，故D正確。故選D。2、B【解題分析】A. 純凈物是只由一種物質組成的物質，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料，所以是混合物，故A錯誤；B. 混合物是含兩種或兩種以上物質組成的物質，隱形飛機表面就涂有

14、一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料，所以是混合物，故B正確；C. 含碳元素的化合物叫有機化合物，隱形飛機表面就沒有碳元素，所以不是有機物，故C錯誤；D. 膠體是分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料，不屬于膠體，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】區(qū)分純凈物還是混合物的方法是看由幾種物質組成。3、C【解題分析】能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是，又因為加入稀后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有 外，還有Cl-，答案選C。4、A【解題分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO

15、2+2Na2SO4+H2O反應中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以生成1mol ClO2，轉移電子數(shù)為NA，故A項正確；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O反應中，有化合價的升降，為氧化還原反應，而不是復分解反應，故B項錯誤；C.硫酸在反應前后化合價不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應，故C項錯誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，故D項錯誤；答案選A

16、?！绢}目點撥】準確判斷出反應中相關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。5、C【解題分析】A.少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，符合綠色化學的簡約生活，A項正確；B.減少一次性餐具、塑料袋的使用可以減少“白色污染”，B項正確；C.加高工廠的煙囪是“治標不治本”的行為，污染物還是會進入環(huán)境，C項錯誤；D.進行垃圾分類可以充分利用垃圾中的資源，D項正確；答案選C。6、C【解題分析】A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由溶質的溶解度、溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)溶質的摩爾質量、溶質的溶解度可計算出該

17、飽和溶液中溶質的物質的量，由此計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故A不符合題意；B、由溶液的質量、溶劑的質量可計算出溶質的質量，然后依據(jù)溶質的質量和溶質的摩爾質量計算出溶質的物質的量，再同溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故B不符合題意；C、由溶液的質量和溶質的溶解度可計算出溶質的質量，但并不能計算出溶質的物質的量，無法計算該飽和溶液的物質的量濃度，故C符合題意；D、由溶液的質量和溶質的溶解度可計算出溶質的質量，再結合溶質的摩爾質量可計算溶質的物質的量，根據(jù)所得溶質的物質的量與溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故D不符合題意。7、B【解題分析】根據(jù)n=來計算氣體的物質的量，利用m

18、=nM來計算氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V=，計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質的量濃度?！绢}目詳解】標準狀況下，氣體的物質的量為n=，氣體的質量為Mg/mol= ，水的質量為100g，即溶液的質量為，則溶液的體積為，則該溶液的物質的量濃度為= mol/L，答案選B。8、D【解題分析】Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故錯誤；Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應生成O2，不是置換反應，故錯誤；Na2O是白色物質，Na2O2是淡黃色物質，故錯誤；Na2O2可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧

19、劑，而Na2O不行，故正確；Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應均為黃色，故正確。故答案選D。9、B【解題分析】A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，BaSO4、KAl(SO4)212H2O、HCl均是電解質，C正確；D、分散質粒子直徑介于1100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。10、C【解

20、題分析】從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O，反應中3Fe2Fe3O4，當3molFe2參加反應時，有2molFe2化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑?！绢}目詳解】A反應3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故A正確；B當3molFe2參加反應時，有2molFe2化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，則該反應中Fe2和S2O32都是還原劑，故B正

21、確；C反應3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O中，當3molFe2參加反應時，有2molFe2化合價升高，則2molFe2被氧化時有1molO2被還原，故C錯誤；D反應的離子方程式為3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O，則x=4，故D正確。故選C。11、B【解題分析】A加熱時，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯誤；B將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時間無明

22、顯現(xiàn)象，然后產生白色沉淀至最大，滴加順序不同實驗現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯誤；D使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、等，故D錯誤；故答案選B。12、C【解題分析】根據(jù)摩爾質量可知，1mol該原子的質量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質量是Mg，則一個該原子的真實質量約為g。答案為C。13、C【解題分析】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的

23、量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，硝酸銀的物質的量相同，則生成AgCl的物質的量相同，令AgCl為1mol，由氯離子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液體積相同，濃度之比等于物質的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是：6：3：2，C項正確；答案選C。14、D【解題分析】A項、A. 紅磷和白磷互為磷元素的同素異形體，A正確； B項、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B正確；C項、同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子之間的互稱，12C和14C互為同位素，C正確；

24、 D項、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，核素21H的質量數(shù)為2，質子數(shù)為1，所以中子數(shù)為1，D錯誤。故本題選D。15、D【解題分析】A. 芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項正確；B. 銅是金屬元素，具有良好的導電性，B項正確；C. 鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點，C項正確；D. 手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC ，其中C和Li的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。16、B【解題分析】A向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體而呈現(xiàn)紅褐色，發(fā)生水解反應而不是氧化還原反應，故A錯誤；B向氯水中滴入幾滴石蕊試液，

25、溶液先變紅色后褪色，氯氣和水反應生成HCl和HClO而導致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊試液遇酸呈紅色，被HClO漂白而導致溶液褪色，所以與氧化還原反應有關，故B正確；C向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，氯化鐵和KSCN溶液發(fā)生絡合反應而使溶液呈紅色，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以與水解反應有關，與氧化還原反應無關，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na 2H2O = 2NaOH H2 0.3mol CO2 氧化劑 萃取 硝酸銀和稀硝酸 【解題分

26、析】若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿，推出A為Na。根據(jù)B是黑色固體單質，金屬A和C反應生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應生成黑色碳。若A是一種黃綠色氣體單質為氯氣，單質B能使淀粉溶液變藍為I2。【題目詳解】若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na 2H2O = 2NaOH H2 ；標準狀況下，生成3.36L單質B即物質的量，消耗單質A的物質的量為0.3mol；故答案為：2Na 2H2O = 2NaOH H2 ；0.3mol。若A是國防金屬，B是黑色固體單質，得出鎂和二氧化碳反應生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學式為CO2；CO2中C化

27、合價降低，該反應中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。若A是一種黃綠色氣體單質Cl2，單質B能使淀粉溶液變藍，則B為I2。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃?。幌跛徙y和稀硝酸。18、NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 【解題分析】和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催

28、化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！绢}目詳解】根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。AD是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故答案為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。GE是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，故答案為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。FG是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故答案為3NO2H2O=

29、2HNO3NO。實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故答案為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。19、鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜 D 根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù) 確認二氧化硫已經除盡 C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O C D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍 【解題分析】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵與銅離子間的置換反應發(fā)生； 正確答案：鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜。（2）檢驗Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應使溶液變紅，無法檢驗Fe2+是否存在，A錯誤；加入鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，而Fe2+與KSCN溶液沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，不能檢驗